湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟
2017届高三2月联考
理 科 综 合 化学试 题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cd—112
第I卷 选择题
一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题只有一项是符合题目要求。 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH+HCO3= CaCO3↓+H2O
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B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3
C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2 D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl
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9．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是b5E2RGbCAP A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 B．d的原子半径是这些元素中最大的 C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L 10．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是
A B 实验目的 探究温度对反应速率的影响 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 实验步骤和装置 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线 C 验证牺牲阳极的阴极保护法 往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 D 比较H2O2 和Fe3+的氧化性 A．9
B．10
催化剂将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 D．12
11．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，则该有机物可能的结构有几种 C．11
12．汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：
??N2 + H2O + nX （未配平的反应式）NO2 + G ??。式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要
求的化合物G的是p1EanqFDPw A．NH3 确的是DXDiTa9E3d A．常温下NaHS溶液中，HS—水解常数小于其电离常数 B．常温下Na2S溶液中，S2—第一步水解常数为C．CdS（s）+2H+（aq）
B．CO2
C．SO2
D．C2H5OH
13．常温下，CdS的Ksp=1.6×10-29；H2S电离常数K1=1.2×10-7，K2=7.0×10-15，根据以上信息，下列说法正
5?10-7 64?10-7 21 Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为
D．常温下CdS的溶解度为5.76×10-13g
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题
（一）必考题（共129分） 26．（15分）
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：RTCrpUDGiT 方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为 。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a ，丁的作用是 。5PCzVD7HxA （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： 。
方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体
质量为m1g。jLBHrnAILg （4）下列仪器中，该方案不会用到的是 。
（5）判断样品完全分解的方法是 ；本实验至少需要称量 次。xHAQX74J0X （6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 + SiO2
LDAYtRyKfE 高温 MgSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有
误，你认为这位同学的观点正确吗？ ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。
27．（14分）
二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ?mol1、283 kJ?mol1、285.8 kJ?mol1，计算下列反应的
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反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝ kJ?mol1。Zzz6ZB2Ltk －
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2所示。dvzfvkwMI1 ①该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）
CH3OH＋H2O其他条件相同，该
甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是 。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）物质的物质的量如图2所示：rqyn14ZNXI ①该反应在 自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②b代表的物质是 。
③T1温度下的平衡转化率为 ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为 （保留三位有效数字）。EmxvxOtOco 28．（14分）
铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。SixE2yXPq5 （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2、NO3（二者物质的量之比为1∶1），
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C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态
该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。6ewMyirQFL （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce从电解槽的 （填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式 。每消耗1mol NO2-，阴极区H+物质的量减少 mol。kavU42VRUs （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：y6v3ALoS89 Ce(BF4)3 KCl溶液 沉淀 CeO2 CeF4 HCl、H3BO3 酸浸 KBF4 沉淀 4+
CeFCO3 焙烧 CeCl3 NaOH溶液 Ce(OH)3 HCl 溶液 沉淀 CeCl3·6H2O NH4Cl CeCl3 M2ub6vSTnP ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为 。0YujCfmUCw ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是 。
eUts8ZQVRd ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)为 。sQsAEJkW5T 3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 ，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 。GMsIasNXkA （2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种。TIrRGchYzg （3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式 。SnCl4分子的空间构型为 7EqZcWLZNX
（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为 ，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），4号原子坐标为（1，1，1），则3号原子坐标为 ，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为 。（保留四位有效数字）lzq7IGf02E （5）如果半径为r的原子保持紧密接触，则简单立方晶胞的中心空隙能容得下一个原子的最大半径为 。zvpgeqJ1hk
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分） CH3CH2CH???CCH3CH3①O3②Zn/H2O 上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题 （1）B的分子式为 ，D中含有官能团的名称 。
（2）C?F中步骤①的方程式 ，该反应的反应类型是
（3）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的结构简式为 NrpoJac3v1 （4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有 种（不考虑立体异构）
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：
请写出由C制备2-丙醇的合成路线
湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三2月联考理综化学试卷附答案
