章 节 名 称 第四章 酸碱滴定法（4学时） 教 学 时 数 4 授 课 理论课（√）；实验课（ ）；实习（ ） 方 式 教学 目的 及 要求 在理解酸碱质子理论和各种类型滴定曲线的基础上，掌握指示剂的选择原则；会处理简单酸碱平衡，各种溶液滴定pH计算，酸碱滴定条件的判断，滴定误差的计算；熟悉各种类型的酸碱滴定方法。 1．根据质子理论，了解酸碱的定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质及溶剂的教学 重点 与 难点 质子自递反应等基本概念。 2．掌握酸碱平衡体系中各型体的分布系数的计算溶液酸碱度的计算方法。 3．了解指示剂的变色原理，掌握选择指示剂的原则。 4．了解化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义：绘制滴定曲线，并选择恰当的指示剂。掌握酸碱能否被准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。 教 学 内 容 提 要 时 间 分 配 一、水溶液中的酸碱平衡 1．酸碱的定义 酸:凡是能给出质子[H+]的物质 碱:凡是能接受质子的物质; 2．酸碱反应的实质 酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是质子转移。 3． 剂的质子自递反应 KW=[H3O+][OH-]=1.0×10-14 （KW 是温度的函数，25℃） 4．酸碱的强度 酸碱的强度:酸的电离常数越大，表示它的酸性越强。 共轭酸碱对Ka和Kb的关系为： Ka×Kb =Kw 二、溶液中酸碱组分的分布 1．酸的浓度和酸度 2．酸碱的分布系数 分布系数（δ）： 一元弱酸（HA）溶液中各种型体的分布 3．酸度对酸碱型体分布的影响 三、酸碱溶液的pH 计算 2．酸碱溶液的pH计算 实际上精确式用的较少，而最简式用得最多。在解决实际问题时，一定要抓住主要矛盾，具体问题具体分析，做到灵活运用，而不是生搬硬套。 四、酸碱指示剂 1．指示剂的变色原理 2．影响指示剂变色范围的因素：温度；指示剂的用量；离子强度和溶剂等因素 3．指示剂的选择原则： （1） 指示剂的变色范围越窄越好。 （2） 指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合即可。 4 五、酸碱滴定的基本原理 1．滴定曲线 （1）强酸、强碱的滴定曲线 （2）一元弱酸（碱）的滴定： 弱酸弱碱能够被准确滴定的条件：Ca Ka >10-8或CbKb≥10-8 （3）多元酸碱的滴定 ① 多元酸（碱）某一级离解的H+（OH-）若能被准确滴定，则必须满足CaKa≥10-8（CbKb≥10-8）。 ② 若能分步滴定，则必须满足Ka1/Ka2>104（Kb1/Kb2>10-4） ③ 混合弱酸的滴定与多元酸的类似。 2．滴定突越范围 影响滴定突越范围的因素：滴定突跃与酸的浓度和强度成正比。 五、应用与示例（自学） 作业 4：（1），（3），（6），（7）；11；15。 章 节 名 称 第五章 沉淀滴定法（2学时） 教 学 时 数 2 授 课 理论课（√）；实验课（ ）；实习（ ） 方 式 教学 目的 及 要求 教学 重点 与 难点 教 学 内 容 提 要 1．基本概念 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。 2．用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件 掌握银量法中的铬酸钾指示剂法、铁胺矾指示剂法和吸附指示剂法的基本原理、滴定条件，了解银量法的应用范围。 二种方法的基本原理、滴定条件和应用。 时 间 分 配 二、银量法 （一）基本原理 1．银量法：以硝酸银为标准溶液，滴定能与Ag+生成银盐沉淀的滴定分析方法。 2．滴定曲线 滴定突跃范围的大小，取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度。Ksp越小，突越范围越大。溶液的浓度降低，突跃范围减小。 3．分步滴定 一、概述 （二）方法及应用 1．铬酸钾指示剂法 用K2CrO4作指示剂，用硝酸银作滴定剂，利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。 使用条件：要求浓度约为5×10-3mol/L较合适， K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。 适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-. 一、概述 （二）方法及应用 1．铬酸钾指示剂法 用K2CrO4作指示剂，用硝酸银作滴定剂，利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。 使用条件：要求浓度约为5×10-3mol/L较合适， K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。 适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-. 一、概述 （二）方法及应用 1．铬酸钾指示剂法 用K2CrO4作指示剂，用硝酸银作滴定剂，利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。 使用条件：要求浓度约为5×10-3mol/L较合适， K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。 适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-. 2．佛尔哈德法 是用铁铵矾?NH4Fe(SO4)2?做为指示剂，以NH4SCN或KSCN为标准溶液，生成红色的配合物，即为滴定终点。 使用条件：酸度（硝酸）制在0.1～1mol/L之间。Fe3+的浓度控制在0.015mol/L. 适用范围：铁铵矾法最大的优点是可以在酸性介质中进行，一般酸度大于0.3 mol/L，可以避免PO43-、AsO43-、CrO42-等弱酸根离子的干扰，因此方法的选择性高。 作业
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定量分析化学教案
