高三化学反馈训练11
1.[2013·新课标全国卷Ⅰ] 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
2. [2013·北京卷] 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
3. [2013·江苏卷] Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大
－
D．溶液中Cl向正极移动
2－
4． [2013·全国卷] 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O7)时，以铁板作阴、
2－2＋＋3＋3＋3＋
阳极，处理过程中存在反应Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O，最后Cr以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )
－2＋
A．阳极反应为Fe－2e===Fe B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
2－
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原
5． [2013·北京卷] 用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的是( )
A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离
2＋－
C．阳极上发生的反应：Cu＋2e===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
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6. [2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
7． [2013·浙江卷] 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
－－－
已知：3I2＋6OH===IO3＋5I＋3H2O。 下列说法不正确的是( )
－－
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH
－
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3
通电
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
8． [2013·安徽卷] 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
－－
A．正极反应式：Ca＋2Cl－2e===CaCl2
＋
B．放电过程中，Li向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
9. [2013·福建卷] 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
太阳能mCeO2――→(m－x) CeO2·xCe＋xO2 ①
900 ℃(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2――→mCeO2＋xH2＋xCO ②
下列说法不正确的是( ) A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
－－2－
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－2e===CO3＋2H2O
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10.[2013·天津卷] 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解
电解池：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是( ) A B C ＋电池 H移向Pb电极 每消耗3 mol Pb 正极：PbO2＋4H＋2e===Pb＋2H2O ＋－2＋＋电解池 H移向Pb电极 生成2 mol Al2O3 阳极：2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H －＋D
11．[2013·新课标全国卷Ⅱ] “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
－－
C．正极反应为NiCl2＋2e=== Ni＋2Cl D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12. [2013·江苏卷] 下列有关说法正确的是( )
A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c（CH3COOH）
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大 －
c（CH3COO）
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3水解程度减小，溶液的pH减小
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2－
13.[2013·北京卷] NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：_________________________________________。
14.[2013·新课标全国卷Ⅰ] 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg
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)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
________________________________________________________________________
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝__________________________________________________
电池输出电能6
(列式计算。能量密度＝，1 kW·h＝3.6×10 J)。
燃料质量
15.[2013·广东卷] 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液， 只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间 后，可观察到负极_______________________
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③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为 能的是________，其原因是________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。
16.[2013·新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图0所示。
回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
两种干电池的构造示意图 ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_________________________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________ ________________________________________
17.[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
②电化学法制氢气
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________________________________________________；
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