基础考点自主练 （ 四） 微粒结构与化学键
题组一 原子结构与微粒间的关系 1.
（2024 ?太原模拟）钒的氧化物有“化学
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面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学 工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有 V和
50
v。下列有关说法中正确的是 （ ）
A. V和V互为同位素
51
50
51 50
B. V和 V的质量数相同 C. V和50V是同一种核素
51
D.
51
50
V和V的核外电子数与中子数均为 23
51
50
解析：选A A项，V和V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；
51
50
51
50
B项，
V和V的质量数分别为 51和50，不相同，错误；C项，V和V的中子数不同，属于不 同核素，
51
50
错误；D项，V和V的中子数不同，错误。
2.
元素的两种核素， 法正确的是 （
16
18
（2024 ?西宁模拟）0和O是氧
16
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2表示阿伏加德罗常数，下列说
）
A. 02与 02互为同分异构体 B. 0与 0核外电子排布方式不同 C.
16
通过化学变化可以实现 0与0间的相互转化
16
18
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D. 标准状况下，1.12 L 0和1.12 L Q均含有0.12个氧原子 解析：选D Q与
16
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Q
是同一种物质，A项错误；0与0是氧元素的不同核素，质子 数相同、核外
16
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电子排布方式相同，
通过化学变化实现，C项错误；0和
16
B项错误；0与0间的相互转化是原子间的转化，不能
16
18
18
Q
是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同， D
项正确。
3.
（2024 ?西安模拟）主族元素M R形成的简单离子 斤与R+的核外电子数
之和为 20, 下列说法正确的是 （ ）
A.
16
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M原子的质子数一定大于 R原子的质子数
B. M可能存在M M两种核素 C. M 与 R 的电子层结构不可能相同
D. 两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
解析：选B根据主族元素 M R形成的简单离子Mt与R+的核外电子数之和为 20,可 知M R可能为0元素和Na元素或S元素和Li元素。0原子的质子数小于 Na原子的质子数， A项错误；0元素存在0和0两种核素，B项正确；C?「和Na*的电子层结构相同，C项错 误；两种离子结合形成的化
18
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合物可能为 N@0或Li 2S,只含离子键，不含共价键， D项错误。
4. （2024 ?贵阳模拟）国际热核聚变反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度 的超高温条件下, 利用氢的同位素氘、 氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是 （
A．H、D、T 互为同素异形体
B. 氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化 C.
的相对分子质量有
D.
H、D T与O 0构成双氧水分子
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）
18个
H2、D2、T2在相同条件下密度之比为 1 : 2 ：3
A 项错误；氘、 HQ, H、D T形
解析：选 D H、 D、 T 的质子数相同而中子数不同，它们互为同位素， 氚聚变反应属于核聚变，不属于化学变化，
B项错误；双氧水的化学式为
16
18
成的 “H 2” 有 6种，分别为 “H 2”“D2”“T2”“HD “HT'“DT',而 0与 0形成的 “O 2” 有3种，分别为“ Q”“ Q”“ 00',故可形成双氧水分子种类数为
16
18
16
8
6X 3= 18(种)，因
6
有些双氧水分子的相对分子质量相等
(如HTQ2与D2Q2),故构成双氧水的相对分子质量的个
6
数小于18, C项错误；相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于它们的相对分子质量之比， 故H、D2、T2的密度之比为 2 : 4 : 6= 1 : 2 : 3, D项正确。
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微粒间的“4 个”数量关系
(1) 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2) 质量数=质子数＋中子数。
(3) 质子数=阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 (4) 质子数=阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 题组二 化学键与物质类别的关系
5. (2024 ?滨州模拟)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没 有发生化学键断裂的是 (
A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水 C. HCl 溶解于水
D. 打雷放电时，Q变成Q
解析：选A溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故 实质是旧键断裂、新键形成，故
+
)
A正确；电解水是化学变化，
B错误；HCI溶解于水电离出 H> C「，破坏共价键，故 C
D错误。
错误；打雷放电时，02变成Q属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故
6. (2024 ?宜昌模拟)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被 称为没有核污染的“N 2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子
NT,
NT是制备全氮类物质 Nw(其中含有Nf和NT两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 ( )
A. 全氮类物质属于绿色能源
B. 每个Nt中含有35个质子
C. 每个NT中含有35个电子
D． N10 结构中含非极性共价键和离子键
解析：选 C A 项，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，属于 绿色能源，正确；B项，每个 M中含有5X 7= 35个质子，正确；C项，每个NT中含有35 + 1 = 36个电子，错误；D项，Nt和NT之间是离子键， M和Ns内是非极性共价键，正确。
7．在标准状况下，将 2.24 L NH 3与 4.48 L HCl 气体充入密闭容器内混合。已知： NH3 + HCI===NHCI。下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（
A. 反应中有0.5 2个共价键断裂 B. 反应中有0.3 2个离子键形成
C. 混合后，容器内物质含有 0.5 NA个化学键 D. 混合前气体中含有 0.5 2个共价键
解析：选 D 在标准状况下， 2.24 L NH 3和 4.48 L HCI 气体的物质的量分别为 0.1 moI 和 0.2 moI ，含有共价键分别为 0.3 moI 和0.2 moI 。由反应： NH3tHCI===NH4CI 可知， HCI 过量，仅有0.1 mol参加反应，A项错误；反应中有 0.1 NA个离子键形成，B项错误；混合 后，容器内NHCI中含0.5 2个化学键，剩余 HCI中含有0.1 NA个化学键，C项错误；混合 前含有的共价键为 0.3 Nt 0.2 NA= 0.5 NA, D项正确。
& （2024 ?九江模拟）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和 NazS ③CQ和CS A.①② C.①③
② Na20和 N@Q ④ HCl 和 NaOH
B.②③ D ．②④
）
（ ）
解析：选 C ①CaCl2和NQS均只含有离子键，符合题意；②Na 2O含有离子键，NQQ 含有离子键和共价键， 不符合题意；③CQ和CS均只含有共价键，符合题意；④HCl含有共 价键，NaQH含有离子键和共价键，不符合题意。
9.（2024 ?长沙模拟）固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有 气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 （
A. NH中既有离子键又有共价键 B. NH的熔沸点高于NH
C. NH固体投入少量水中，可产生两种气体 D. 0.1 mol NH 5 中含有 5 mol N — H 键
解析：选D固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子 的最外层电子结构，所以该化合物为
NHH,是离子化合物，在该化合物中，含有离子键、极
NH熔沸点高于由分 ）
性共价键和配位键，A项正确；由于离子间以强烈的离子键结合，所以
子构成的物质 NH, B项正确；NH固体投入少量水中， 发生反应：NH+ H0===NHH2Q+ H4, 氨水分
2024高考化学全程备考二轮复习微粒结构与化学键课时跟踪检测(含解析)
