B.生石灰的主要成分为氧化钙,不属于碱,B不正确; C.醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐,C正确;
D.石灰石的主要成分为碳酸钙,不属于碱,苛性钠的主要成分为氢氧化钠,不属于盐,D不正确; 故选C。 5.C 【解析】
A.HNO3在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子,属于酸,故A正确; B.Mg(OH)2由镁离子和氢氧根离子构成,属于碱,故B正确;
C.液氯是液态的氯气,由一种物质组成,属于单质,是纯净物,故C错误; D.SO2由S、O元素组成,属于氧化物,故D正确; 故选C。 6.C 【解析】
A. 氨水是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,A不符合题意; B. Cl2是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B不符合题意;
C. 酒精化学式是CH3CH2OH,由分子构成,在水溶液和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,C符合题意;
D. NaCl是盐,在水溶液和熔融状态下能够导电,属于电解质,D不符合题意; 故合理选项是C。 7.B 【解析】
A、盐酸是混合物,故A不符合题意;
B、冰醋酸是醋酸的固态形式,是纯净物,福尔马林是甲醛的水溶液,为混合物,硫酸钠是电解质,乙醇为非电解质,故B符合题意;
C、单甘油酯、混甘油酯是纯净物,石灰石是混合物,它们既不是电解质也不是非电解质,故C不符合题意;
D、氯气是单质,它既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都必须是化合物,故D不符合题意; 综上所述,本题应选B。
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8.D 【解析】
胶体粒子的微粒直径在1?100nm之间,分散质微粒直径小于1?100nm的是溶液,大于1?100nm的是浊液;Fe(OH)3胶体是胶体,具有丁达尔效应; 稀硫酸,硝酸钾溶液,酒精溶液是溶液,没有丁达尔效应; 故选:D。 9.D 【解析】
A.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,Na2O是碱性氧化物,而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,故A错误;
B.根据分散质粒子直径大小不同,将分散系分为溶液、胶体和浊液,故B错误;
C.纯碱是碳酸钠,阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子,故是盐,而不是碱,故C错误; D.碱性氧化物一定是金属氧化物,但酸性氧化物不一定是非金属氧化物,也可能为金属氧化物,如Mn2O7等,故D正确; 故答案选D。 10.B 【解析】
A.盐酸是混合物,而酸属于纯净物的范畴,故A错误;
B.碳酸钙是盐属于强电解质,水是氧化物属于弱电解质,乙醇是有机物属于非电解质,故B正确;
C.判断强弱电解质的依据是看其在水中的电离程度,不是导电性大小,故C错误; D.在复分解反应中,硫酸与硫化铜不能反应制硫化氢,因为硫化铜是难溶于酸的固体,故D错误; 故选B。 【点睛】
根据电解质和非电解质的所属物质类别进行判断,绝大多数盐属于电解质,部分氧化物属于电解质,大多数有机物属于非电解质;根据电解质的电离程度区别强电解质和弱电解质。 11.D 【解析】
A. 病毒由蛋白质和RNA组成,蛋白质含有元素C、H、O、N,RNA含有元素C、H、O、
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N、P,故A错误;
B. 新冠病毒直径大约在60~140nm,胶体分散质直径在1~100nm,故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体,故B错误;
C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性,故C错误; D. 高温可使蛋白质发生变性,故D正确; 故答案选:D。 12.B 【解析】
A. 盐和盐反应能生成两种新盐,故A正确;
B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱,只生成一种物质,故B错误; C. 酸和碱反应生成盐和水,故C正确; D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水,故D正确; 故选:B. 13.B 【解析】
A.盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,故A错误;
B.冰醋酸是纯净物,铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物,硫酸钡是强电解质,亚硫酸是弱酸,属于弱电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确; C.碳酸钙是盐,属于强电解质,不是非电解质,故C错误;
D.玻璃是混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,故D错误; 答案为B。 14.B 【解析】
①物质按照组成该物质的种类多少可以分为混合物和纯净物,纯净物根据组成元素种类多少可以分为单质和化合物,①不正确;②单质又可分为金属单质和非金属单质,②正确;③化合物可分为无机物和有机物,无机物主要包括酸、碱、盐和氧化物等。有机物比无机物多很④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、④正确;多,所以③不正确;浊液和胶体,⑤溶液呈电中性,胶体也是电中性的,只是胶体粒子带有电荷,⑤不正确;所以他的笔记中有3处错误,B正确。本题选B。
点睛:在对物质进行分类时,要把握住概念的内涵和外延。
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15.A C B D C 【解析】 【详解】
① 雾是水蒸汽与空气形成的气溶胶,清晨,阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线,是丁达尔效应,故选A;
②卤水中含有电解质,遇到豆浆发生胶体的聚沉,故选C;
③胶体粒子常带电,在电场作用下定向移动,静电除尘属于电泳,故选B; ④血液属于胶体,血液透析,是净化胶体,所用操作是渗析,故选D;
⑤墨水属于胶体,不同品牌的墨水胶体粒子可能带不同的电荷,不能混用,否则会发生胶体的聚沉,堵塞笔尖,故选C。
16.② ① ③⑥ ⑤ ④ 铁(Fe) 4 12 【解析】
(1)①铁是单质;②潮湿空气属于混合物;③水是氧化物;④氯化钠是盐;⑤氢氧化铁是氢氧化物;⑥氧化铁是氧化物;故答案为:②;①;③⑥;⑤;④。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中,铁化合价升高,作还原剂,根据反应方程式4molFe与3mol O2反应转移12mol电子,因此若反应中消耗了3 mol O2,则生成Fe(OH)3的物质的量为4 mol,转移电子的物质的量为12 mol;故答案为:Fe;4;12。
17.A C B D FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质,若能发生丁达尔效应,证明生成了Fe(OH)3胶体。 【解析】
(1)氢气属于单质,电解质必须是化合物,不属于电解质的范畴,二氧化碳的水溶液能导电,是生成的碳酸导电,二者不属于电解质,含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠,二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成,一种是氧元素,属于氧化物,氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物,属于盐类,所以答案为:A、C、B、D;
(2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体,所以M的化学式为:FeCl3;②胶体具有丁达尔现象,溶液没有,所以可以用一束光照射烧杯中的物质,若能发生丁达尔效应,证明生成了Fe(OH)3胶体。 18.AD Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
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6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O NH4Cl 得到 18 80 g NaCl 氧化 生成Fe(OH) 3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质 AB 【解析】
(1)A.铁在冷的浓硝酸中钝化,A项正确;B.生铁中含碳,在潮湿的空气中生铁形成原电池,发生电化腐蚀,易生锈,B项错误;C.不锈钢是铁合金,还含碳等非金属元素,C项错误;D.红热的铁与高温水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)
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Fe3O4+4H2(g),D项正确;答案选AD。
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1FeCl3溶液,得到透明的红褐色的Fe(OH)3胶体,其反应的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;
(3)①铁锈的主要成分是Fe2O3,该反应的反应物是NH4Cl和Fe2O3,生成物有FeCl3和N2,分析化合价知,氮元素由-3价升高到N2中的0价,每个氮原子升高3价,铁元素化合价由+3价降到Fe的0价,每个铁原子降低3价,根据化合价升降守恒配平NH4Cl、Fe2O3、Fe、N2的计量数,再根据氧原子和氢原子守恒推知X是H2O,并确定FeCl3和H2O计量数,配平了的反应方程式为:6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
②NH4Cl的氮元素化合价由-3价升高到N2的0价,Fe2O3是氧化所以NH4Cl发生氧化反应。剂,4molFe2O3中有6mol铁元素的化合价由+3从降低到Fe的0价,得到18mol电子,所以反应中4mol氧化剂能得到18mol电子;
③根据反应方程式知,每生成3molN2就要消耗4molFe2O3,但4molFe2O3中只有3molFe2O3(被还原的铁原子是6mol)被还原,因此有关系式:3Fe2O3(被还原)~3N2↑。11.2 L(标准状况)的N2的物质的量为0.5mol,所以,反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的160g/mol=80g ; 量为0.5mol,其质量为0.5mol×
(4)①根据化学方程式中原子守恒可确定X是NaCl;
②高铁酸钠在水中的反应方程式可知,FeO42-具有很强的氧化性,杀菌消毒原理与HClO相似,都是具有强氧化性的原因。高铁酸钠在水中被还原为Fe3+,而Fe3+发生水解反应生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,能够吸附水中悬浮的杂质。
③A.KAl(SO4)2?12H2O溶于水时电离出来的Al3+能发生水解反应,水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,A项正确;B. 聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n具有吸附作用,能够除去水B项正确;C.ClO2有强氧化性,中的悬浮物,具有杀菌消毒作用,但不能吸附水中的悬浮物,不能作净水剂,C项错误;D.“84”消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性,能杀菌消毒,不能作净水剂,D项错误;答案选AB。
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2020年人教版高一化学必修一第二章第1节《物质的分类》同步训练
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