B．生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确； C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确； 故选C。 5．C 【解析】
A．HNO3在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确； B．Mg(OH)2由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B正确；
C．液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，是纯净物，故C错误； D．SO2由S、O元素组成，属于氧化物，故D正确； 故选C。 6．C 【解析】
A. 氨水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意； B. Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C. 酒精化学式是CH3CH2OH，由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C符合题意；
D. NaCl是盐，在水溶液和熔融状态下能够导电，属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 7．B 【解析】
A、盐酸是混合物，故A不符合题意；
B、冰醋酸是醋酸的固态形式，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，为混合物，硫酸钠是电解质，乙醇为非电解质，故B符合题意；
C、单甘油酯、混甘油酯是纯净物，石灰石是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D、氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。
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8．D 【解析】
胶体粒子的微粒直径在1?100nm之间，分散质微粒直径小于1?100nm的是溶液，大于1?100nm的是浊液；Fe(OH)3胶体是胶体，具有丁达尔效应； 稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应； 故选：D。 9．D 【解析】
A．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故C错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确； 故答案选D。 10．B 【解析】
A.盐酸是混合物，而酸属于纯净物的范畴，故A错误；
B.碳酸钙是盐属于强电解质，水是氧化物属于弱电解质，乙醇是有机物属于非电解质，故B正确；
C.判断强弱电解质的依据是看其在水中的电离程度，不是导电性大小，故C错误； D.在复分解反应中，硫酸与硫化铜不能反应制硫化氢，因为硫化铜是难溶于酸的固体，故D错误； 故选B。 【点睛】
根据电解质和非电解质的所属物质类别进行判断，绝大多数盐属于电解质，部分氧化物属于电解质，大多数有机物属于非电解质；根据电解质的电离程度区别强电解质和弱电解质。 11．D 【解析】
A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、
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N、P，故A错误；
B. 新冠病毒直径大约在60~140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；
C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误； D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确； 故答案选：D。 12．B 【解析】
A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；
B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确; 故选:B. 13．B 【解析】
A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确； C．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；
D．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 答案为B。 14．B 【解析】
①物质按照组成该物质的种类多少可以分为混合物和纯净物，纯净物根据组成元素种类多少可以分为单质和化合物，①不正确；②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；③化合物可分为无机物和有机物，无机物主要包括酸、碱、盐和氧化物等。有机物比无机物多很④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、④正确；多，所以③不正确；浊液和胶体，⑤溶液呈电中性，胶体也是电中性的，只是胶体粒子带有电荷，⑤不正确；所以他的笔记中有3处错误，B正确。本题选B。
点睛：在对物质进行分类时，要把握住概念的内涵和外延。
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15．A C B D C 【解析】 【详解】
① 雾是水蒸汽与空气形成的气溶胶，清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线，是丁达尔效应，故选A；
②卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，故选C；
③胶体粒子常带电，在电场作用下定向移动，静电除尘属于电泳，故选B； ④血液属于胶体，血液透析，是净化胶体，所用操作是渗析，故选D；
⑤墨水属于胶体，不同品牌的墨水胶体粒子可能带不同的电荷，不能混用，否则会发生胶体的聚沉，堵塞笔尖，故选C。
16．② ① ③⑥ ⑤ ④ 铁(Fe) 4 12 【解析】
(1)①铁是单质；②潮湿空气属于混合物；③水是氧化物；④氯化钠是盐；⑤氢氧化铁是氢氧化物；⑥氧化铁是氧化物；故答案为：②；①；③⑥；⑤；④。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，铁化合价升高，作还原剂，根据反应方程式4molFe与3mol O2反应转移12mol电子，因此若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为4 mol，转移电子的物质的量为12 mol；故答案为：Fe；4；12。
17．A C B D FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。 【解析】
（1）氢气属于单质，电解质必须是化合物，不属于电解质的范畴，二氧化碳的水溶液能导电，是生成的碳酸导电，二者不属于电解质，含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠，二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物，氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，所以答案为：A、C、B、D；
（2）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，所以M的化学式为：FeCl3；②胶体具有丁达尔现象，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。 18．AD Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
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6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O NH4Cl 得到 18 80 g NaCl 氧化 生成Fe(OH) 3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质 AB 【解析】
(1)A.铁在冷的浓硝酸中钝化，A项正确；B.生铁中含碳，在潮湿的空气中生铁形成原电池，发生电化腐蚀，易生锈，B项错误；C.不锈钢是铁合金，还含碳等非金属元素，C项错误；D.红热的铁与高温水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)
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Fe3O4+4H2(g)，D项正确；答案选AD。
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1FeCl3溶液，得到透明的红褐色的Fe(OH)3胶体，其反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(3)①铁锈的主要成分是Fe2O3，该反应的反应物是NH4Cl和Fe2O3，生成物有FeCl3和N2，分析化合价知，氮元素由-3价升高到N2中的0价，每个氮原子升高3价，铁元素化合价由+3价降到Fe的0价，每个铁原子降低3价，根据化合价升降守恒配平NH4Cl、Fe2O3、Fe、N2的计量数，再根据氧原子和氢原子守恒推知X是H2O，并确定FeCl3和H2O计量数，配平了的反应方程式为：6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O
②NH4Cl的氮元素化合价由-3价升高到N2的0价，Fe2O3是氧化所以NH4Cl发生氧化反应。剂，4molFe2O3中有6mol铁元素的化合价由+3从降低到Fe的0价，得到18mol电子，所以反应中4mol氧化剂能得到18mol电子；
③根据反应方程式知，每生成3molN2就要消耗4molFe2O3，但4molFe2O3中只有3molFe2O3(被还原的铁原子是6mol)被还原，因此有关系式：3Fe2O3(被还原)~3N2↑。11.2 L(标准状况)的N2的物质的量为0.5mol，所以，反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的160g/mol=80g ； 量为0.5mol，其质量为0.5mol×
(4)①根据化学方程式中原子守恒可确定X是NaCl；
②高铁酸钠在水中的反应方程式可知，FeO42-具有很强的氧化性，杀菌消毒原理与HClO相似，都是具有强氧化性的原因。高铁酸钠在水中被还原为Fe3+，而Fe3+发生水解反应生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够吸附水中悬浮的杂质。
③A.KAl(SO4)2?12H2O溶于水时电离出来的Al3+能发生水解反应，水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，A项正确；B. 聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n具有吸附作用，能够除去水B项正确；C.ClO2有强氧化性，中的悬浮物，具有杀菌消毒作用，但不能吸附水中的悬浮物，不能作净水剂，C项错误；D.“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，不能作净水剂，D项错误；答案选AB。
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2020年人教版高一化学必修一第二章第1节《物质的分类》同步训练
