说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g即可,过大对试样处理操作不便。（2分） 4 (5分) 在滴定过程中不断释放出H+,（2分） 即 M+H2Y2-=MY+2H+ （2分）酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。（1分）
5 (5分) 进行对照试验,(1分);回收试验,(1分);空白试验, (1分);校准仪器(1分)和用适当的方法对分析结果校正。 (1分)
河北大学课程考核参考答案及评分标准 （ 2007 — 2008 学年第一 学期）
考核科目 分析化学 课程类别 必修课 考核方式 闭卷 卷别 A 一 选择题
1C, 2D, 3D, 4 A,5C, 6C, 7 C,8A, 9C, 10D, 11D, 12A, 13A, 14B, 15A 二 填空题
16 pKb2 =6.80, 17[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-], 18 4.44,4.45, 190.27%, 20 [H2PO4-]+[HPO42-],21不变 22 6.7，23≥7， 24 lgK2=10.7, lgK不(3)=-11.4， 25酸性, 若在中性介质中则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察 三 计算题
26 解:已知Ksp(AgCl)=10-9.75, =10-9.26, Ag(NH3): 由于受到络合效应的影响 ,平衡后AgCl的溶解度为
S=[Cl-]=[Ag′] [Ag′][Cl-]= [Ag+][Cl-]=S= Ksp(AgCl)·（2分） 因为 =[NH4+]+[NH3]
所以 [NH3]= Ka/([H+]+Ka)=(0.1×10-9.26)/ (10-9.26+10-9.26)=10-1.3 （2分） =1+ （2分）
=1+103.32×10-1.3+107.23×10-2.6=104.63（1分） 所以 S=（2分）
=10-2.56=2.8×10-3mol/L（1分）
27解：写出公式每个3分，共6分；算出正确结果每个2分，共4分。 四 问答题
28 1 结晶Na2S2O3易风化，不能直接配制标准溶液，所以不必用分析天平精确称量，（2分） 2 应用煮沸并冷却的蒸馏水溶解Na2S2O3，（2分）不能将Na2S2O3一起煮沸，Na2S2O3会分解；（2分） 3 配好的溶液中应加少量的碳酸钠，使溶液呈碱性，（2分） 4 配好的溶液应储存于棕色瓶中并置于暗处保存。（2分）
29 酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液pH的试剂。（2分）一般是弱的有机酸或有机碱, 它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色, （2分）当溶液的pH改变时,引起酸式和碱式互相转化, 从而引起颜色的变化。（2分）两类混合指示剂相同之处都是利用颜色之间的互补作用使变色更加敏锐。（2分） 不同之处是前一种变色范围变窄, （1分）后一种并不改变变色范围。（1分）
30 沉淀的初速度=K(Q-S)/S, （2分）相对过饱和度越大,沉淀的初速度快, （2分）晶核生成得多,得到的是小颗粒, （2分）反之(Q-S)/S小,易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(Q-S)/S小, （2分）稀与慢加及搅动都是控制Q小。 （2分）
31 1 EDTA具有广泛的络合性能，（2分）2 EDTA与金属大多形成1比1的络合物（2分） 3 EDTA分子中有6个配位原子，与金属络合时形成多个五元环（2分）的稳定鳌合物（2分）4 大多数金属-EDTA络合物无色，有利于指示剂确定终点（2分）
32 绝对误差为0.2mg 0.2/0.8= 0.025% 0.2/1.8=0.01% 结果说明称量样品量越多，相对误差越小。
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河北大学分析化学参考试题及答案
