新人教版九年级化学10、11、12单元知识点
一、酸碱指示剂l 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。l 石红蓝，酚不红：紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝， 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。l 并非所有的盐溶液都是中性的。如呈碱性的盐：纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）。 二、干燥剂
1、三大干燥剂有氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰（氧化钙） 2、 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫。
3、 浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应l 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。l 特点：交换成分，化合价不变不变。l 反应发生的条件：生成水、气体或沉淀第二节 酸
一、酸的定义和分类酸：由H+和酸根离子构成碱：由OH-和金属离子(或NH4+)构成盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性；酸、碱、盐都是由离子构成的物质
二、常见的酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无
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色液体特点浓盐酸具有挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）② 浓硫酸具有腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途除锈人体胃液中含有盐酸重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发出氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：散热）。② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。l 浓硫酸的脱水性：化学变化：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去
三、酸的化学性质酸有相同的化学性质的原因：都含有H+，碱具有相同的化学性质的原因：都含有OH-
1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2、酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【现象】
铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
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3、酸+金属氧化物 → 盐+水例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】
铁锈逐渐消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】
黑色固体逐渐消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4、酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5、酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）反应发生的条件：① 反应物能溶于水② 有气体、沉淀、或水生成如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节 碱
一、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，
CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中
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