第一课时 化学反应的速率
随堂演练]
1．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快 C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 答案 C
2．100 mL 6 mol·L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．硫酸钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．碳酸钠 D．烧碱溶液
解析 加入Na2CO3、NaOH与H2SO4反应而使H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小，加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，与H2SO4构成原电池，加快反应速率。加入K2SO4溶液相当于稀释H2SO4溶液。
答案 A
3．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L。下列叙述正确的是
A．A表示的反应速率是0.4 mol·L·min
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是 0．3 mol·L·min
D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
解析 A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·L·min为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，则C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。
答案 B
4．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
－1
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L，c(A)∶c(B)＝3∶5，
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
C的平均反应速率为0.1 mol·L·min。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝______ mol·L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)
1
－1
－1－1
＝n(B)＝______________________________________________ mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________________________________________ mol·L
1
－
·min；
(3)x的值为________。
解析 设反应开始时A、B的物质的量均为n 3A(g) ＋ B(g)
－1
－1
2C(g)＋ 2D(g)
起始(mol·L): 0 0
22变化(mol·L) 0.75 0.25 0.5 0.5 5 min时(mol·L): －0.75 －0.25 0.5 0.5 22
－1
－1
nnnn????故c(A)∶c(B)＝?－0.75?∶?－0.25?＝3∶5 ?2??2?
解得n＝3 mol
nn?n?3
c(A)＝?－0.75?＝－0.75＝0.75 mol·L－1。
?2
?2
Δc(D)0.5 mol·L－1－1
v(D)＝＝＝0.1 mol·L·min，则v(C)∶v(D)＝x∶2＝0.1∶0.1
Δt5 min1－1－1
＝1∶1，x＝2，v(B)＝v(D)＝0.05 mol·L·min。
2
答案 (1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，放出H2速率最快的是
编号 金属(粉末状) 物质的量 Mg 0.1 mol 酸的浓度 3 mol·L－1 －1
反应温度/℃ A 硝酸10 mL 1.5 mol·L－1 70 B Mg 0.1 mol 硫酸10 mL 3 mol·L－1 60 C Fe 0.1 mol 盐酸10 mL 60 2
D Mg 0.1 mol 3 mol·L－1 盐酸10 mL ＋30 解析 A中Mg与HNO3反应不能放出H2。B、D项中，Mg相同，H的浓度相同，B项中温度高，产生H2的速率快。B、C项中Mg比Fe活泼，条件相同时，Mg反应更剧烈。
答案 B
2．在2 L容积不变的容器中，发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的反应。现通入4
－1
－1
mol H2和4 mol N2,10 s 内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L·s，则10 s时容器中N2的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
Δc－1－1－1
解析 v(H2)＝?Δc＝0.12 mol·L·s×10 s＝1.2 mol·L
Δt N2 ＋ 3H2
－1
－1
2NH3
起始 2 mol·L 2 mol·L 0 变化 0.4 mol·L 1.2 mol·L
－1－1
－1
0.8 mol·L
－1
－1
10 s时 1.6 mol·L 0.8 mol·L 0.8 mol·L 则10 s时N2的物质的量为1.6 mol·L×2 L＝3.2 mol。 答案 C
3．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲) C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
解析 N2、H2合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 转化为N2的反应速率分别为
1
甲：v(N2)＝v(H2)＝1 mol/(L·min)；
3乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；
1
丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)；
2即v(乙)＞v(甲)＞v(丙)。 答案 D
3
－1
－1
2NH3(g)三个容器中的反应速率都
4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。
答案 C
5．A＋B===C在500 ℃发生化学反应，M＋N===Z在100 ℃发生化学反应，二者的化学反应速率
A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．不确定
解析 决定化学反应速率的因素是反应物的性质，两个反应的反应物不同，故二者的反应速率不确定。
答案 D
6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L，现有下列几种说法：
－1
－1
－1
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L·s ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L·s ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L 其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 答案 B
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI
－1
－1
－1
－1
－1
H2＋I2。若c(HI)由
－1
0.1 mol·L降到0.07 mol·L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L
－1
时，所需反应的时间为
A．5 s B．10 s C．大于10 s D．小于10 s
解析 若反应过程中保持前15 s的反应速率不变，则c(HI)由0.07 mol·L降到0.05
－1
mol·L需要10 s的时间，由于随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L，所用时间应大于10 s。
答案 C
8．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结
4
－1
－1
－1
论不正确的是
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小 C．反应在2～4 min内平均反应速率最大
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为0.06 mol·L·s
解析 随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率，D项错误。
答案 D
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
＋
－1
－1
＋
组别 1 2 3 4 c(HCl)/(mol·L－1) 温度/℃ 25 30 50 50 状态 块状 块状 块状 粉末状 2.0 2.5 2.5 2.5 A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
解析 从图像分析出，a、b、c、d的反应速率逐渐减少，结合实验组中所给出的条件，HCl浓度最小，温度最低，反应速率最小，2、3、4盐酸浓度相同，但3、4温度高，且4
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新人教版必修2高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应的速率练习
