高中化学《物质结构与性质》
第3节 离子键、配位键与金属键
题组1 离子键及其存在 1．下列说法中正确的是( ) A．共价化合物中不可能含有离子键 B．含有金属阳离子的物质都是离子化合物
C．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 [答案] A
[解析] 金属单质都含有金属阳离子，它们不是化合物，更不是离子化合物，B错误；NH4Cl等铵盐是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键，C错误；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的，是共价化合物，D错误。 2．下列有关离子键的特征的叙述中正确的是( )
A．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个Cl B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 C．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 D．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 [答案] D
[解析] 因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；
＋
－
1
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离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响。 3．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是( ) A．CaCl2和Na2S C．CH4和NaH [答案] A
[解析] CaCl2和Na2S是典型的离子化合物，只含有离子键；Na2O只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键；CH4是共价化合物，只含有共价键，NaH是离子化合物，只含有离子键；HCl中只含有共价键，NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键。
4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物熔点的高低顺序是( )
物质 离子所带电荷数 键长/10
A.①>②>③ C．③>②>① [答案] B
[解析] 一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子键越强，离子化合物的熔点也越高；同时，所含化学键的键长越短，键能往往越大，破坏化学键所需的能量就越高，离子化合物的熔点也越高。根据表中信息，题给三种化合物的熔点按③①②的顺序逐渐降低。 题组2 金属键与金属的物理性质 5．下列有关金属键的叙述错误的是( ) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键中的自由电子属于整块金属
C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 [答案] D
[解析] 金属键没有方向性和饱和性；金属键中的自由电子属于整块金属；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，
2
－10B．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH
①NaF 1 2.31 ②NaI 1 3.18 ③MgO 2 2.10 m B．③>①>② D．②>①>③
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也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。
6．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( ) A．硬度：Mg＞Al C．硬度：Mg＞K [答案] A
[解析] 根据题目所给信息，镁原子和铝原子的电子层数相同，价电子数：Al＞Mg，离子半径：Al3＋＜Mg2＋，金属键：Mg＜Al，铝的硬度大于镁，A项错误；镁、钙原子价电子数相同，离子半径：Ca2＋＞Mg2＋，金属键：Mg＞Ca，镁的熔点高于钙，B项正确；价电子数：Mg＞K，离子半径：Mg2＋＜Na＋＜K＋，金属键：Mg＞K，镁的硬度大于钾，C项正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca＞K，离子半径：K＋＞Ca2＋，金属键：Ca＞K，钙的熔点高于钾，D项正确。 题组3 配位键与配合物
7．下列各种说法中错误的是( ) A．配位键是一种特殊的共价键 B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键
C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子 [答案] C
2－
[解析] 配位键是一种特殊的共价键，A正确；NH4NO3、H2SO4中的NH＋4、SO4含有配位
B．熔点：Mg＞Ca D．熔点：Ca＞K
键，B正确；配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，D正确。 8．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O [答案] A
9．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( ) A．配体是Cl和NH3，配位数是8 B．中心离子是Co2，配离子是Cl C．内界和外界中Cl的数目比是1∶2
3
－＋
－
－
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D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl一定被完全沉淀 [答案] C
[解析] 配位数不包括外界离子，故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl－和NH3，配位数是6，A错误；Co3＋为中心离子，配离子是[Co(NH3)5Cl]2＋，B错误；[Co(NH3)5Cl]Cl2内界是[Co(NH3)5Cl]2
＋，外界是
－
Cl－，内界和外界中Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液，内界
Cl－不沉淀，D错误。
10．(2018·河北定州中学高二期中)0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( ) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O [答案] C
[解析] 0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，说明1 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)中有1 mol氯离子在外界，其余在内界，而正三价铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确。 题组4 关于化学键的综合考查 11．下列叙述中错误的是( )
A．形成配位键时，成键双方各提供一个电子形成共用电子对 B．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 [答案] A
[解析] 形成配位键时，成键双方一方提供空轨道，一方提供孤对电子，故A错误；共价键具有方向性和饱和性，但离子键、金属键都无方向性和饱和性，故B正确；金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，故C正确；金属原子的价电子脱离原子核的束缚在整个三维空间里运动，被所有金属阳离子所共用，故D正确。 12．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是( )
原子
a b 4
c d e f g 高中化学《物质结构与性质》
M层电子数
A.a与f——离子键——离子化合物 B．c与g——离子键——离子化合物 C．d与f——共价键——共价化合物 D．b与c——金属键——合金 [答案] B
[解析] 根据所给元素原子M层电子数可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为Si、e为P、f为S、g为Cl。c与g形成的AlCl3为共价化合物，B项错误。
1 2 3 4 5 6 7
13．下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥NaHCO3热分解。
(1)未发生化学键破坏的是_______________(填序号，下同)。 (2)仅发生离子键破坏的是______________。 (3)仅发生共价键破坏的是______________。
(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____________________________。 [答案] (1)①⑤ (2)②③ (3)④ (4)⑥
[解析] 物理变化不破坏化学键，电解质溶于水时发生电离，离子键或共价键被破坏。 14．(1)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是________(填字母)。 a．氧原子的杂化类型发生了改变
＋
＋
5
高二化学物质结构与性质课时作业18：2.3 离子键、配位键与金属键
