第一单元作业答案

由天下分享时间：2024/7/31 9:56:55 加入收藏我要投稿点赞

课时作业(一)

1.C [解析] ①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;②苯与四氯化碳互溶,不分层,故不能用分液漏斗分离二者;③正确;④溴水具有氧化性,会腐蚀橡胶,应用酸式滴定管量取溴水;⑤瓷坩埚不能灼烧NaOH固体;⑥正确。

2.A [解析] 浓硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,A错误;玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,B正确; 钠易与空气中的氧气、水反应,与煤油不反应且密度比煤油大,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,C正确;氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质,故应用棕色试剂瓶避光保存,D正确。

3.A [解析] 烧杯、烧瓶、锥形瓶都是不能直接加热的仪器,均可加垫石棉网加热,A正确;试剂瓶可以用于存放药品,但不能溶解、稀释药品,B错误;用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加至凹液面的最低处与刻度线相切,C错误;用滴定管量取液体时,开始读数和最后读数均俯视,量取的体积并不一定准确,D错误。

4.D [解析] 湿润的pH试纸测定溶液的pH,不一定有误差,如测定NaCl溶液的pH无影响,A项错误;石蕊变色范围宽且现象不明显,酸碱中和滴定时,一般不用石蕊作指示剂,可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂用作中和滴定的指示剂,B项错误;使用试管夹时,应从试管底由下往上夹住试管距离管口处,C项错误;滴定管以及容量瓶均有塞子,所以

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在使用前需检查是否漏水,D项正确。

5.D [解析] CuSO4溶液的浓缩结晶需加热,题中所列实验器材缺少酒精灯,A项错误;盐酸与BaCO3反应后需进行过滤,所列实验器材缺少漏斗,B项错误;固体NaCl需要称量,缺少天平,C项错误;Br2+2NaI2NaBr+I2,要用CCl4萃取后分液除去I2,所列实验器材齐全,D项正确。 6.A [解析] 对B项来说,向长颈漏斗中注入水,至浸没其下端管口,一段时间后,若液面不再变化,说明气密性良好;对C项和D项来说,被检查的部分属于一个密封体系,能检验其气密性;对A项来说,分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接,分液漏斗内的气体压强与烧瓶内的气体压强相等,在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。

7.C [解析] MnO2难溶于水,KCl易溶于水,故采用过滤法,应该用普通漏斗而不是分液漏斗,A项错误;缺少胶头滴管及量取盐酸的仪器,如酸式滴定管或移液管,B项错误;二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应,故不能达到除杂的目的,D项错误。

8.A [解析] 配制硫酸亚铁溶液时,为了防止Fe2+氧化,在配制的溶液中加入少许铁粉,A正确;发现酒精灯内酒精太少,熄灭酒精灯,应待灯体冷却后再补加,B错误;乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,C错误;苯和液溴可以反应,和溴水不能反应,苯会将溴水中的溴萃取出来,不能生成溴苯,不能达到预期目的,D错误。

9.B [解析] 酸碱中和滴定实验中锥形瓶不需要干燥,因为溶质的物质的量不变,对实验无影响,A正确;量筒的残留液不能转入相应容器中,否则会造成溶质的量增加,B错误;温度计水银球碰到容器内壁或

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底部,会使测定的温度不准确,C正确;分液漏斗使用前首先检漏,D正确。

10.D [解析] 制备乙酸乙酯时,应先加乙醇,然后再加浓硫酸和乙酸,A项错误;由于硝酸具有强氧化性,且Cl-能与Ag+反应生成不溶于

-稀硝酸的AgCl沉淀(白色),故B项操作不能排除溶液中存在SO23或

Ag+等的情况,B项错误;滴定管内壁上残存的蒸馏水会对加入的标准液起到稀释的作用,从而降低了标准液的浓度,C项错误。 11.(1)bc (2)①a ②bd

(3)a.用胶塞塞好一端管口,从另一端加水至U形管两端出现明显的液面高度差,将另一端用胶塞塞好,若一段时间后,液面高度差不变,证明气密性良好

b.驱走U形管反应端的空气,使Cu与稀硝酸接触反应 c.溶液变蓝

d.使NO与U形管中的空气混合生成NO2,通过气体颜色变化证明原无色气体为NO 2NO+O2

2NO2、3NO2+H2O

2HNO3+NO

[解析] (1)高温时,石英(SiO2)可与NaOH发生反应;白磷易自燃,应在水下切割,故选bc。(2)①该装置是气体发生装置,能随开随用,随关随停,该装置适用于块状难溶于水的固体和液体在不加热条件下反应制备气体,而且所制气体不易溶于水,不与水反应。b项Na2O2可溶于水,不能做到随关随停;c项MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,不能用此装置;d项NO2可与水反应,不能用此装置;只有a项可以。②明确“随关随停,随开随用”的气体发生装置的关键:当夹紧导气管时,在压力

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的作用下液体反应物和固体反应物相脱离,使反应终止,b、d项装置符合题目要求。(3)a.NO在空气中极易被氧气氧化,因此整个实验过程不能有O2进入,故应检查装置气密性,可利用液体高度差来检验。b.将U形管倒置(如图②),可将刚开始时U形管左侧上方的空气赶走,避免产生的NO被氧化。c.稀硝酸与铜接触后,立即产生无色气体,同时铜丝溶解,溶液由无色变为蓝色。d.为了检验产生的气体,可将其与空气接触,若气体由无色变为红棕色,证明产生的气体为NO。 12.(1)CFG (2)2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

(3)向过滤器里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次取最后一次洗涤液少许,向其中加入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已洗涤干净

(4)继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止 (5)

700(??2-??1)

[解析] (1)称量时需要的仪器有托盘天平、药匙;溶解时需要的仪器有烧杯、玻璃棒;配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;准确量取溶液需要酸式滴定管等,故选C、F、G。(2)氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。(3)洗涤沉淀的方法为向漏斗

里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次。由于沉淀Fe(OH)3是从氯化铵溶液中过滤出来的,所以在验证沉淀是

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否洗净的实验中,可向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液,看是否有沉淀生成即可。(4)再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与

m2差值较大,说明还没有加热到恒重,所以接下来的操作是继续加热,

放置于干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止。(5)根据铁元素质量守恒,红棕色固体(Fe2O3)中的铁就是样品中的铁,根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数,Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1)g×

1120(??2-??1)