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(完整版)化学第十单元酸和碱知识点总结

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化学第十单元酸和碱知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 碱=金属离子+OH--

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)酸能与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2Al+3 H2SO4= Al2( SO4)3+3 H2↑

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水(大多数金属氧化物属于碱性氧化物) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应)

NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O

Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(5)盐 + 酸 →盐另 +酸另(产物符合复分解条件,即生成物中有沉淀、气体,或水) CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑

NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2 ↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2 ↑

AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl)

白色沉淀

Ba ( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO4)

Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO4) 白色沉淀 3、常见离子的检验

①H+:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒/ 碳酸钠 ② OH-:酚酞试液/硫酸铜溶液

③碳酸根离子:滴加稀盐酸,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

④氯离子:滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,则是氯离子

⑤硫酸根离子:滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,则是硫酸根离子(也可以用氯化钡溶液和稀硝酸)

⑥铵根离子:滴加氢氧化钠溶液,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,则是铵根离子

⑦铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 ⑧铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 俗名 制法 氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业:制漂白粉 ②化工原料:制肥皂、造纸 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化液 钠 ③建筑: 用途 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 ( 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色)

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水(大多数非金属氧化物属于酸性氧化物) CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O (3)酸+碱 → 盐+水(中和反应)

(4)盐+碱 →盐另+碱另(反应物均可溶,产物有沉淀、气体,或水)

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

白色沉淀 蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 ↓+3NaCl NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3 ↑+ H2O

红褐色沉淀

NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3 ↑+ H2O (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3 ↑+ 2H2O 注:①难溶性的碱受热易分解,生成金属氧化物和水(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀: 白色沉淀: AgCl↓ BaSO4↓CaCO3↓Mg(OH)2↓ BaCO3↓

蓝色沉淀:Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀: F e(OH)3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 定 义 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 化 学 性 质 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 所有碱性氧化物是金属氧化物 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

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酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

(完整版)化学第十单元酸和碱知识点总结

化学第十单元酸和碱知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)酸=H++酸根离子碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)碱=金属离子+OH--盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠盐
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