化学第十单元酸和碱知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 碱=金属离子+OH--
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）酸能与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2Al+3 H2SO4= Al2( SO4)3+3 H2↑
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物） Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应)
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O
Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（5）盐 + 酸 →盐另 +酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水） CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑
NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2 ↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2 ↑
—
AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl)
白色沉淀
—
Ba ( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO4)
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Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO4) 白色沉淀 3、常见离子的检验
①H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒／ 碳酸钠 ② OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液
③碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
④氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是氯离子
⑤硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）
⑥铵根离子：滴加氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则是铵根离子
⑦铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 ⑧铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 俗名 制法 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化液 钠 ③建筑： 用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物） CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O （3）酸+碱 → 盐+水（中和反应）
（4）盐+碱 →盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 ↓+3NaCl NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3 ↑+ H2O
红褐色沉淀
NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3 ↑+ H2O (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3 ↑+ 2H2O 注：①难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀： 白色沉淀： AgCl↓ BaSO4↓CaCO3↓Mg(OH)2↓ BaCO3↓
蓝色沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀： F e(OH)3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 定 义 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 化 学 性 质 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 所有碱性氧化物是金属氧化物 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
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