【江苏省前黄高级中学和姜堰中学2007联考化学试题（旧人
教】）-
XXXX高中三年级联考 化学试题2006.12
可能的相对原子质量:C-12N-14O-16S-32 Li-7 Na-23 K-39 Ba-137 第一卷(共64分)
一、多项选择题(本题目包括8项，每项4分，共32分。每个项目只有一个选项。)....1.磁流体是电子材料中的一颗新星。它既有固体的磁性，又有液体的流动性。制备方法是将硫酸亚铁和含等量物质的Fe2(SO4)3溶液混合，滴加少量过量的氢氧化钠溶液，然后加入油酸钠溶液，生成分散颗粒直径在5.5-36纳米的黑色磁流体。以下陈述是正确的
A.得到的分散体属于悬浮液
B.所得分散体中的分散体为Fe2O3，当分散体通电时，阳极周围的黑色加深。下列“反应”不是化学变化..颜色反应，火焰反应，颜色反应。以下陈述是正确的
A.铜、铁等。代表金属晶体的化学式，它不能是分子式b。晶体不一定含有阴离子，但必须含有阳离子。分子式为分子晶体的化学式，如C02、p等。，都是分子式。 D.原子晶体中只存在非极性共价键
4.如图所示，夹具开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②，与气体
B充分反应，打开夹具，试管①中的水立即沸腾。那么液体a和气体b的结合是不可能的... D.水解反应 以下是
A.氢氧化钠溶液，二氧化碳，水，氨 C.氢氧化钠溶液，一氧化氮，水，二氧化氮
5.超临界流体是介于气体和液体之间的一种新状态。超临界二氧化碳可以作为溶剂和发泡剂来代替一些有机溶剂、氟利昂等。以下陈述不正确...a .超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是一种物理变化b .超临界二氧化碳的形成导致二氧化碳化学性质的变化c .用超临界二氧化碳代替氟利昂可以减少对臭氧层的破坏
超临界二氧化碳可用于从中药和香料中提取有效成分。如图所示，x是元素硅，y是金属铁，a是氢氧化钠溶液。如图所示组装一次电池。以下陈述是正确的: -
A.x是负电极，电极反应是:si-4e = si4+ -
B x为正极，电极反应为:4h2o+4e = 4oh+2h2← -
碳x为负极，电极反应为:si+6oh-4e = sio32+3h2o D y为负电极，电极反应为:Fe-2e = Fe2+
7.原硼酸(H3BO3)是一种具有层状结构的白色晶体，该层中的H3BO3
分子通过氢键相连(如右图所示)。以下陈述是正确的 A.n-硼酸晶体属于原子晶体
B.硼酸硼分子的稳定性与氢键有关。 -
C.分子中硼原子的最外层是8e稳定结构d。在含有1molH3BO3 8的晶体中有3个mol氢键。以下去除支架中杂质的操作方法不正确... -
(1)苯(苯酚):加入氢氧化钠溶液，进行液体分离，(2)乙醇(b
酸:加入氢氧化钾溶液，液体分离③加入苯(甲苯):高锰酸钾/氢氧化钠溶液，蒸馏④乙烷(乙烯):酸性高锰酸钾溶液，气体洗涤⑤加入乙酸乙酯(乙酸):乙醇和浓硫酸将乙酸转化为乙酸乙酯⑥淀粉溶液(葡萄糖):透析⑦提取少量溶于水的碘:加入四氯化碳，液体分离，除去有机层，分离
A.①②⑤②⑤②③⑤③⑤④⑤⑤④⑤④⑤⑥⑤⑦
二、选择题(本题目包括8项，每项4分，共32分。每一项都有一两个选择。...如果正确答案只包括一个选项，当做出多个选择时，分数将为0。如果正确答案包括两个选项，只有正确的一个会得到2分，两个都正确的会得到满分，但只有错误的一个会得到0分。)9。让NA代表Avon Gadereau常数的值。以下陈述是正确的
A.在正常温度和压力下，当8.8g CO2和N2O的混合物含有0.6纳硼铜原子和足够的稀硝酸反应生成4.48升气体时，转移的电子数为0.6纳碳。在标准条件下，3.36升丁烷中含有的非极性键数为0.6纳
D.1升0.2摩尔/升硫酸铁溶液中的硫酸根离子数为0.6纳10..在25℃、101千帕的已知条件下: -
4Al(s)+3O 2(g)= 2Al 3(s)；△H =-2834.9千焦摩尔1 -
4Al(s)+2O 3(g)= 2Al 3(s)；△h =-3119.1 kJ·mol 1。正确的结论如下 A.等质量O2的能量低于O3，从O2到O3是吸热反应b。等质量O2的能量低于O3，从O2到O3是放热反应c。O3比O2更稳定，从O2到O3是吸热反应d。O2比O3更稳定，从O2到O3是放热反应 11.丁香酚的结构如右图所示。下列关于其性质的陈述是正确的:1 .它能燃烧酸性高锰酸钾溶液并使其变色；2 .它能与碳酸氢钠溶液反应释放出二氧化碳气体..水解反应可以在碱性条件下进行。用浓溴水进行取代反应..下列离子方程式的书写是正确的
A.实验室使用大理石与乙酸反应制备二氧化碳:CaCO3+2h+= Ca2++CO2+H2O -
B.将水滴入过氧化钠固体中:Na2O 2+H2O = 2na ++ 2oh+O2↓ (c)硫酸亚铁溶解在稀硝酸中:3fe2++NO3+4h+= 3fe3++no = 2h2od。将溶质质量比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合； -
4H ++ 3SO 42+3Ba 2 ++ 4OH = 3Ba 4 ↓+ 4H2O ？H3BO3的层状结构
13.分别用等体积、等酸碱度为12的氢氧化钠溶液和氨水中和等量、等浓度的盐酸。当酸和碱完全反应时，氢氧化钠溶液和氨水消耗的盐酸量分别为V1和V2。那么下面的关系是正确的
A.v1 > v2b.v1 14.将1毫升2(g)和2毫升2(g)置于一定温度下的2L密闭容器中
ω(HI)下的反应:H2(g)+I2(g)2hi(g)；△ h 体积分数ω(HI)随时间(t)的变化如图(ii)所示。如果反应条件改变， ⅱω(hi)的变化如图(I)所示，则变化条件可能是 A.在恒温恒容条件下，加入合适的催化剂 Ib。在恒温下减小反应容器的体积。 C.恒定体积条件下的升温
d、恒温条件下扩大反应容器的体积 t
15.当氨水滴加到蓝色硫酸铜溶液中时，观察到第一代
蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中引入SO2气体，产生白色沉淀:白色沉淀加入稀硫酸中，产生红色粉末状固体和SO2气体，而溶液为蓝色(已知Cu2O在酸性环境中不稳定存在)。根据对上述实验现象的分析和推测，以下描述是正确的 Cu2+和银+相似，可以与NH3结合生成铜氨络合物离子
B.白色沉淀是+2价铜的亚硫酸盐，溶解在稀硫酸中进行复分解反应。白色沉淀是+1价铜的亚硫酸盐，仅进行氧化反应。反应过程中消耗的SO2的量等于产生的SO2的量。
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