微考点74 常见物质的分离、提纯和鉴别
1．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)中正确的是( )
选项 实验 A 分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH B 除去Cl2中含有的少量HCl C 做Cl2与NaOH溶液的喷泉实验 D 制取少量氨气 装置或仪器 2.现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验： ①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 该固体混合物可能的组成为( ) A．FeCl3、MgSO4 C．CaCl2、K2SO4
2－
B．Na2CO3、Na2SO4 D．K2CO3、Na2SO3
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＋
＋
＋
3．(2019·奉新模拟)已知：SO3＋I2＋H2O===SO4＋2I＋2H。某溶液中可能含有Na、NH4、K、I、SO3、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A．肯定不含I C．肯定含有SO3
2－－
＋
－
2－
2－
B．肯定含有SO4 D．肯定含有NH4
＋
2－
4．(2020·福州质检)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 A B C D
5.如表所示是Fe、Fe、Zn被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe、Fe杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子 Fe 2＋2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
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目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 Fe 3＋Zn 2＋完全沉淀时的pH
A.H2O2、ZnO C．KMnO4、ZnCO3
7.7 3.7 6.5 B．氨水 D．NaOH溶液
6．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A．盐酸、硫酸 C．氨水、硫酸
B．盐酸、氢氧化钠溶液 D．氨水、氢氧化钠溶液
7．(2019·湖北襄樊模拟)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
选项 A B C D
8.(2019·江西赣州模拟)下列除杂方法不正确的是( ) A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH B．除去金属离子Cu、Hg，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C．除去某溶液中的SO4可向溶液中加入镁盐 D．除去ZnCl2溶液中的Fe可向溶液中加入Zn(OH)2
9．某溶液中只可能含有K、NH4、Fe、Al、Cl、SO4、CO3、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L。某同学进行了如图实验，下列说法正确的是( )
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＋
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3＋
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2－
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3＋
2－2＋
2＋
物质 二氧化碳 苯 氯化钠溶液 BaSO4 杂质 二氧化硫 苯酚 碘化钠 BaCO3 试剂 饱和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 氯水、酒精 水 方法 洗气 分液 萃取、分液 过滤
A．无法确定原溶液中是否含有Al、Cl
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe和Ba C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4、Fe、Cl、SO4
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2＋
3＋
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答案精析
1．C 2.B
3．C [溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO3；由方程式可知SO3的还原性比I强，可能是SO3过量，溴水全部和SO3反应，说明溶液中可能含I；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO4；由题意无法判断是否含有NH4。] 4．D
5．A [要使Fe和Fe全部除去，由题给信息可知，需将Fe全部氧化成Fe，再调节溶液pH范围为3.7≤pH<6.5，即可将Fe完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn不沉淀。氧化Fe时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe的水解。]
6．D [盐酸可鉴别出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(无色刺激性气味气体)；硫酸可以鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鉴别出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鉴别出AgNO3溶液(先出现白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C选项可以鉴别出四种溶液，而D选项中两种药品均不能鉴别出BaCl2和K2SO3溶液。]
7．B [二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；苯酚与NaOH溶液反应，生成的苯酚钠可溶于水，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；酒精与水混溶，不分层，不能分液分离，故C错误；BaSO4与BaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故D错误。] 8．C
9．D [加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含CO3、AlO2；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，说明H与NO3构成的强氧化体系将Fe氧化，溶液中存在Fe，沉淀A为BaSO4；再加入过量NaOH溶液有气体产生，说明一定存在NH4，沉淀B为Fe(OH)3；滤液通入少量CO2产生沉淀，由于之前加入的Ba过量，不确定是否含Al；根据电荷守恒及各离子浓度都为0.1mol·L，可推断溶液中一定存在的离子是NH4、Fe、Cl、SO4，则可确定溶液中不含K、Al，沉淀C为BaCO3。]
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全国通用2021高考化学一轮复习第十章化学实验微考点74常见物质的分离提纯和鉴别练习含解析
