离子反应重难点归纳
重点一、离子方程式的书写原则
1．强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。
2．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
3．多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意：中强酸归为弱酸范畴，也不能拆。如：HSO3—、H2PO4－、HPO42－等。
4．氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标↑号)。
5．固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
6．离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。
7．一些特殊的反应，如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比的反应等，要考虑并满足反应物物质的量的比值。
重点二、离子方程式正误判断(六“看”)
1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+──2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。
Cu+2H+──Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。 2．看“──”、“子反应方程式
H2S──HS－+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用“
”。
”、“↑”、“↓”等是否正确。如：H2S在水中发生电离的离
3．看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3－不能写成CO32－+ H+，HSO3－不可写成SO32－+ H+等。
4．看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42
－
的离子反应，又要写出Cu2+与OH－的离子反应。
5．看电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与C12反应，不能写成Fe3++Cl2──Fe2++2Cl
－
，而应写成2Fe2++Cl2──2Fe3++2Cl－，两边即要原子守恒又要电荷守恒。
6．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42－+Ba2+──BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+──BaSO4↓+2H2O。 【规律总结】
视点一、量不同，离子反应不同。
1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如NaOH(足量或不足量)与AlC13溶液，NaAlO2溶液通HCl(少量或足量)，CO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别。
例： 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH－──CO32－+H2O
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向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH──HCO3
2．酸式盐与量有关的离子反应
这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或足量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(不限制量)，NaH2PO4溶液与Ba(OH)2(不限制量)等，均应明确量的影响。
例：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式 OH－+ HCO3－＋Ca2+──CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
Ca2++ 2HCO3－＋2OH－──CaCO3↓+2H2O+CO32－
3．氧化还原反应中与量有关的离子反应
这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2的离子反应。因还原性有以下关系I－＞Fe2+＞Br－，所以当Cl2量不同时离子反应不同。 例：向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：
2Fe2++Cl2──2Fe3++2Cl－ 向FeBr2溶液中通人过量Cl2应：
2Fe2++4Br－+3C12──2Fe3++2Br2+6Cl－
4．较特殊且与量有关的离子反应
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质等。
例：明矾与少量Ba(OH)2溶液反应：
2Al3+ +3SO42－+3Ba2++6OH－──3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应
Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－──2BaSO4↓+AlO2－ 5．按实际用量书写离子方程式的离子反应
这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。
例：将1mol/L 的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式
根据NaAlO2与HCl的物质的量之比可知最终生成的Al3+和Al(OH)3的物质的量之比为1：5故离子方程式为 6AlO2－+ 9H+ +3H2O──5Al(OH)3↓+ Al3+ 视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物
如AlCl3与NaOH；Na2CO（Na2S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)；Na2S与FeCl3；3Na2SO3、氨水与AgNO3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。当两者用量一定时，除Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)；Na2S与FeCl3
高中化学《离子反应》及《氧化还原反应》重点总结
