化学 选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量
长铁一中导学·学案
§1-2 燃烧热 能源（课时1） 科目 化学 年 级 高二 班 级 姓名 课型 新课 主备人 谭惠平 审核人 李浩 导学时间 第 1 周 学习目标 1、正确认识燃烧热、中和热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 重点、难点 燃烧热 中和热 导学操作过程设计（含导学方法、学法指导、课练、作业安排等） 复反应热是 ，常用符号 表示。燃习 烧反应都是 反应，其反应热为负值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该导入 反应的热化学方程式是 。 一、燃烧热 1、燃烧热的概念： 、 时， 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。 2、燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝ ，它表示 自3、燃烧热的计算： 主 探 究 二、中和热 1、定义：在 溶液中， 酸和 碱发生中和反应而生成 ，这时的反应热叫做中和热。 2、表示： 3、概念分析： 例1．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ拓热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的化学方程式展 是 。 提－升 例2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1，该反应中ΔH表示的意义是 _ 。若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是 ；
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化学 选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量 ΔH1＝ ，表示的意义是 。 例3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( ) A．CO(g)＋1－2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol1 B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 例4．已知H+（aq）+ OH-(aq)=H2O(l ) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,求下列中和反应放出的热量 （1）用20gNaOH配制成稀溶液与足量稀盐酸反应放出 kJ的热量 （2）用2mol H2SO4配制成稀溶液与足量稀NaOH溶液反应放出 kJ的热量 1．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 2．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是( ) A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 达C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出标 热量5 800 kJ 检测 D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1 3．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热(kJ·mol－1) 化合物 燃烧热(kJ·mol－1) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是( ) A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol－1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
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化学 选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量 反 思 长铁一中导学·学案
§1-2 燃烧热 能源（课时2） 科目 课型 化学 新课 年 级 主备人 高二 谭惠平 班 级 审核人 李浩 姓名 导学时间 第 1 周 学习目标 1. 燃烧热、中和热的综合应用 能源问题 重点、难点 燃烧热、中和热的综合应用 导学操作过程设计（含导学方法、学法指导、课练、作业安排等） 三、燃烧热和中和热的区别和联系 自主 探究 性质 中和热 燃烧热 相同点 都是 反应的反应热，ΔH 0，单位都是 反应物 为1 mol，但生成物水 可燃物 为1 mol，生成物 为 为1 mol(填“一定”或“不一定”) 1 mol(填“一定”或“不一定”) 不同点 四、能源 分类依据 转换过程 种类 使用历史 举例 太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等 电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等 化石燃料 太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等 太阳能、风能、氢能、生物质能等 化石燃料、核能 拓例1．下列说法不正确的是( ) 展 提升 A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 例2．已知下列两个热化学方程式： 1－H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol1 2
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1-2燃烧热 能量
