“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数；
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”；【精细剖析】 一、特殊配平法：
（1）逆向配平法：
部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法(歧化反应从右向左配，归中反应从左向右配)
。
例：
通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平； （2）设“1”配平法：
设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得； 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 ； （3）零价配平法：
先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数； 例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平；
再用观察法确定物质的化学计量数；
（4）整体标价法：
当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价． 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx 0→-2 降2×2 S2 0→+4 升4×1 即可配平； （5）缺项配平法：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H+或OH-)，最后观察配平； （6）有机氧化还原反应的配平：
有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。
【典例剖析】用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用
如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式： ______C+______KMnO4+______H2SO4
______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+_____H2O
【剖析】反应中C→CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，KMnO4→MnSO4，
Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为20，故C的系数为5，故KMnO4系数为4，结合原子守恒配平后方程式为：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O。 【答案】5、4、6、5、4、2、6
【变式训练】反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
3时，此反应各物质化学计量数(系数)之比为( ) A．4︰9︰24︰14︰28 B．1︰2︰5︰3︰6 C．8︰9︰12︰10︰20 D．l︰l︰l︰l︰2
→
【答案】B 【实战演练】
1．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶
液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)．关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH- D．配平该反应后，H+的计量数是6 【答案】D
【解析】A．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误；B．锰
元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故B错误；C．根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误；D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故D正确；故答案为D。
2．Zn+NO3-+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是( )
A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】C
3．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是( )
A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c-b=2d+3f 【答案】B
【解析】化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即
-b+c=2d+3f，故B错误，D正确，反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数，铁单质从0价到+2、+3价，失电子总数为2d+3f，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，综上：依电
【自我反思】
考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的
性质选择对应的盐和碱反应，特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。 【精确解读】
实验目制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 的： 实验原实验室可用可溶的 的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，实验室也可用可溶的 的理： 实验仪试管、胶头滴管 器： 实验药氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 品： 1．在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液； 实验步2．氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀，而后骤： 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 1．氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀； 实验结2．硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧论： 化为氢氧化铁。 【精细剖析】
1．成功制备Fe(OH)2的关键
Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点： ①溶液中不含Fe和O2等氧化性物质；
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变
化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( )
3＋
盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭
(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)
