2019-2020学年江西省鹰潭一中高一(下)第一次月考化学试卷

由天下分享时间：2024/9/11 2:14:50 加入收藏我要投稿点赞

2019-2020学年江西省鹰潭一中高一（下）第一次月考化

学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 84消毒液能有效的杀灭新冠病毒，自来水的消毒常采用氯气消毒法进行净化、消

毒。下列说法正确的是( )

A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B. NaCl可用于新冠病毒的消杀

C. 氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D. 杀灭新冠病毒时可将84消毒液与洁厕灵混合使用 2. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )

A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. ?1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体

D. ?1H2O与D162O的相对分子质量相同 3. 下列对有关实验事实的解释正确的是( )

A. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则

原溶液一定含有SO2?4

D. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是( ) A. B的简单阴离子(B2?)的还原性强于A的简单阴离子(A?)的还原性 B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C. A的单质A2能将B的阴离子(B2?)氧化，并发生置换反应

D. A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为+3，后者产物中Fe的化合价为+2

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn?、Cm?具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是( ) A. a>b>c B. a>c>b C. a=b+m?n D. a=c?n?m 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是( )

A. N2、NO2、Br2 B. NO2、NO、N2 C. NO2、NO、O2 D. N2、O2、Br2

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 4.

A 实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈血稀硝酸将Fe氧化后滴加KSCN溶液红色为Fe3+ 将铜粉加入1.0mol?L?1 Fe2(SO4)3溶溶液变蓝、有黑色固体B 金属铁比铜活泼液中出现 C 向蔗糖中加入浓硫酸 D 将铜片放入浓硫酸中蔗糖变黑，并放出刺激浓硫酸具有脱水性性气味的气体和强氧化性无明显现象第1页，共15页

铜片发生了钝化 A. A B. B C. C D. D

8. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B. 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C. 1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D. 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

9. 如图所示，挤压胶头滴管(装有液体)a，将液体加入

到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响).则所用试剂不可能是( )

A. 甲：H2O和CaO(固体)；乙：H2O和NH4NO3(固体) B. 甲：盐酸和Na2O2(固体)；乙：亚硫酸钠溶液和氯气 C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液 D. 甲：浓H2SO4和蔗糖(固体)；乙：H2O和NO2

10. 在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后

再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是( ) A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol?L?1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol?L?1

11. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>

H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是( ) A. 原子半径A>B>C

B. 气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C. 非金属性A>B>C

D. 阴离子还原性C3?>B2?>A?

12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序

数相等，B2?与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是( ) A. 离子半径：B2?

B. 由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键

C. C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水 D. 由B、C、E三种元素组成的化合物只有一种 13. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量

黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是( )

A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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14. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外

层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )

A. 四种元素都是非金属元素

B. B与D之间能形成三种常见的化合物

C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体

15. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，

常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质如图，下列说法错误的是( )

A. 如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B. N2H4极易溶于水

C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)

16. 使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况

下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是( )

A. B>0.3A

C. 0.2A

D. 0.2A≤B≤0.3A

二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）

17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+.为了减少污染并变废

为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为______。

(2 )加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为______。 (3)固体2是______，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入______。三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

18. 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定

某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

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请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？______。

(2)D装置中反应的化学方程式为______。B装置中反应的离子方程式为______。 (3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为______。

(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数：______。

四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）

19. 现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：原子半径(nm) 最高正化合价最低负化合价 ① 0.074 ② 0.160 +2 ③ 0.152 +1 ④ 0.110 +5 ?3 ⑤ 0.099 +7 ?1 ⑥ 0.186 +1 ⑦ 0.075 +5 ?3 ⑧ 0.082 +3 ?2 (1)⑧号元素在周期表中的位置是______；上述元素处于同一主族的有______。(用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：______。

(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

?7下列说法正确①63LiH和?3LiD用作高温堆减速剂。3Li和?3Li作核反应堆最佳热载体，

的是______。

7A.?63Li和?3Li互为同位素 7B.?63Li和?3Li属于同种核素 7C.?73LiH和?3LiD的化学性质不同 7D.?73LiH和?3LiD是同种物质

②下列说法不正确的是______。

A.碱性：Be(OH)2Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+Rb>K>Na>Li>Be

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20. 工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等).某

研究小组设计的提纯Al2O3的方案如图：

(1)加入过量的NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有______ (填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______。