2019-2020学年江西省鹰潭一中高一(下)第一次月考化
学试卷
一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)
1. 84消毒液能有效的杀灭新冠病毒,自来水的消毒常采用氯气消毒法进行净化、消
毒。下列说法正确的是( )
A. 氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B. NaCl可用于新冠病毒的消杀
C. 氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D. 杀灭新冠病毒时可将84消毒液与洁厕灵混合使用 2. 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. ?1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
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D. ?1H2O与D162O的相对分子质量相同 3. 下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A. 向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+
B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同
C. 向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则
原溶液一定含有SO2?4
D. 常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应 A、B代表两种非金属元素,下列不能说明A的非金属性比B强的是( ) A. B的简单阴离子(B2?)的还原性强于A的简单阴离子(A?)的还原性 B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C. A的单质A2能将B的阴离子(B2?)氧化,并发生置换反应
D. A、B的单质分别与Fe化合时,前者产物中Fe的化合价为+3,后者产物中Fe的化合价为+2
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离An+、Bn?、Cm?具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( ) A. a>b>c B. a>c>b C. a=b+m?n D. a=c?n?m 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是( )
A. N2、NO2、Br2 B. NO2、NO、N2 C. NO2、NO、O2 D. N2、O2、Br2
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 4.
5.
6.
7.
A 实验 现象 结论 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应有气体生成,溶液呈血稀硝酸将Fe氧化后滴加KSCN溶液 红色 为Fe3+ 将铜粉加入1.0mol?L?1 Fe2(SO4)3溶溶液变蓝、有黑色固体B 金属铁比铜活泼 液中 出现 C 向蔗糖中加入浓硫酸 D 将铜片放入浓硫酸中 蔗糖变黑,并放出刺激浓硫酸具有脱水性性气味的气体 和强氧化性 无明显现象 第1页,共15页
铜片发生了钝化 A. A B. B C. C D. D
8. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L B. 5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA C. 1molC12发生化学反应,转移的电子数必为2NA
D. 在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
9. 如图所示,挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入
到广口瓶(装有另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响).则所用试剂不可能是( )
A. 甲:H2O和CaO(固体);乙:H2O和NH4NO3(固体) B. 甲:盐酸和Na2O2(固体);乙:亚硫酸钠溶液和氯气 C. 甲:NaOH溶液和CO2;乙:盐酸和NaHCO3溶液 D. 甲:浓H2SO4和蔗糖(固体);乙:H2O和NO2
10. 在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后
再通入280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( ) A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol?L?1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol?L?1
11. 同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>
H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是( ) A. 原子半径A>B>C
B. 气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C. 非金属性A>B>C
D. 阴离子还原性C3?>B2?>A?
12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的电子数与其周期序
数相等,B2?与C+的电子层结构相同,D的最外层电子数与其周期序数相等,E的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是( ) A. 离子半径:B2? B. 由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键 C. C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水 D. 由B、C、E三种元素组成的化合物只有一种 13. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量 黑色物质.倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解.过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.下列所得结论不正确的是( ) A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 第2页,共15页 14. 如图是元素周期表中短周期的一部分,若A元素原子的最外 层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( ) A. 四种元素都是非金属元素 B. B与D之间能形成三种常见的化合物 C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体 15. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐, 常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质如图,下列说法错误的是( ) A. 如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B. N2H4极易溶于水 C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2) 16. 使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解),生成的气体与标准状况 下BLO2混合后,恰好能被水完全吸收,A和B的关系可能是( ) A. B>0.3A C. 0.2A D. 0.2A≤B≤0.3A 二、流程题(本大题共1小题,共8.0分) 17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+.为了减少污染并变废 为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图: (1)检验废水中的Fe2+,实验室中用酸性KMnO4溶液检验,发生反应的离子方程式为______。 (2 )加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为______。 (3)固体2是______,实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入______。 三、实验题(本大题共1小题,共10.0分) 18. 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定 某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置: 第3页,共15页 请回答下面的问题: (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?______。 (2)D装置中反应的化学方程式为______。B装置中反应的离子方程式为______。 (3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为______。 (4)C装置中反应的离子方程式为______。 (5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数:______。 四、简答题(本大题共2小题,共16.0分) 19. 现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm): 原子半径(nm) 最高正化合 价 最低负化合价 ① 0.074 ② 0.160 +2 ③ 0.152 +1 ④ 0.110 +5 ?3 ⑤ 0.099 +7 ?1 ⑥ 0.186 +1 ⑦ 0.075 +5 ?3 ⑧ 0.082 +3 ?2 (1)⑧号元素在周期表中的位置是______;上述元素处于同一主族的有______。(用元素符号表示) (2)元素①和⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:______。 (3)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题: 77 ?7下列说法正确①63LiH和?3LiD用作高温堆减速剂。3Li和?3Li作核反应堆最佳热载体, 的是______。 7A.?63Li和?3Li互为同位素 7B.?63Li和?3Li属于同种核素 7C.?73LiH和?3LiD的化学性质不同 7D.?73LiH和?3LiD是同种物质 ②下列说法不正确的是______。 A.碱性:Be(OH)2 C.氧化性:Li+ 第4页,共15页 20. 工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等).某 研究小组设计的提纯Al2O3的方案如图: (1)加入过量的NaOH 溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有______ (填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,写出其被氧化的化学方程式______。 (3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为______。 五、推断题(本大题共2小题,共18.0分) 21. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的 转化关系(反应条件已经略去): B、C、D均是10电子的粒子,D的化学式:A______ D______. (1)如果A、请写出A、 (2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出: ①A与B在溶液中反应的离子方程式为:______. ②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)______. 22. X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物, 未列出反应条件) Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则: (1)常温下,X的颜色是______。 (2)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐,此反应的离子方程式是______。 Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则: (1)X与Y反应的化学方程式是______。 (2)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL (精确到0.1)。 第5页,共15页
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