第 一 章 化学反应及能量变化
第一课时 氧化还原反应
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应： 。 (1)氧化剂： 、（2）还原剂 、 （3）被氧化： 、（4）被还原 、 （5）氧化产物： 、（6）还原产物 。 3. + = + 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我训练：
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物
（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O
(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：
（2）根据元素周期律比较：
（2） 根据金属活动顺序表比较：
（3） 根据反应条件比较：
（4） 根据具体反应判断：
【例题解析】
例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。
解题思路: 。 易错点: 。
例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中， 若e的值为4，则d的值 ( ) A、1 B、2 C、3 D、4
解题思路: 。 易错点: 。
【巩固练习】 课堂反馈
1．在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl2
B、NH3
C、NH4Cl
D、N2
2．在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是 ( ) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6
3．下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )
―2―3＋2―――
A、Br→Br2 B、Cr2O7→Cr C、S→HSD、NO3→NO
--4．已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；
--+
ClO3 +5Cl +6H =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )
------
A、ClO3 ＞BrO3＞IO3＞Cl2 B、BrO3＞Cl2＞ClO3＞IO3
------C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D、Cl2＞BrO3＞ClO3＞IO3 5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，
下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2
6．用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，
上述反应中转移的电子数之比为 ( ) A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：3
2＋＋3＋
7．在xR +y H +O2 =m R+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、2n
8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( ) A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原
课外作业
1．下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )
A、SO2―
3→SO4 B、HCl →Cl2
C、HCO―→CO-
32↑ D、Cl2 →ClO
2．根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性
的物质是 ( ) A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO3
3．在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被
还原的硫的质量之比为 ( ) A、1：3 B、3：4 C、 2：1 D、1：2 4．已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO ； ②C+H2O =CO +H2 ；③CO +H2O =CO2 +H2 ，由此可判断在该
温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A、CO ＞C＞H2 B、CO＞H2 ＞C C、C＞H2 ＞CO D、C＞CO＞H2
5．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( ) A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O 2H2↑ +O2↑
6．由相同条件下的三个反应：2A― +B――
2 =2B +A2；2C +A2 = 2A― +C；2B― +D―
22 =2D +B2；可判断 ( )
A、氧化性：A――＞B―＞D―
2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C＞A
C、2A― +D―――
2 =2D +A2可进行 D、2C+B2 =2B+C2不能进行 7．对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4
来说，下列结论正确的是 ( ) A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂 B、只有CuSO4 作氧化剂
C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7 D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1
8．现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
若FeCl--2 溶液中含有I 杂质，氧化除去I 杂质可加入试剂 （ A、Cl2 B、盐酸 C、KMnO4 D、FeCl3
9．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的 样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等 质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢 气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 （ A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：1
10．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、
Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2－
2O7,
Cr2－
2O7可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应离子方程式是：
CrO2－－＋3＋
27＋6I＋14H＝2Cr＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X
） ）
2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)
