松江区2019学年度第一学期期末质量监控试卷
高三化学
（满分100分，完卷时间60分钟）2019.12
说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。 可能用到的原子量：H-1 N-14 Cl-35.5
一、选择题（本题共40分。20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列有关氮原子的化学用语错误的是 A．
B．
C.1s22s22p3 D.
2．不能由单质直接化合制取的是 A．FeS B．FeCl2
C．Fe3O4
D．AlCl3 3．磷的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HPO2
B．HPO3
C．H3PO4
D．H4P2O7 4．下列变化不能得到乙醇的是 A．乙烯水化
B．乙醛氧化 C．溴乙烷水解 D．粮食发酵 5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 B．CH≡CCH(CH3)CH2CH3 C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3
D．CH3CH=C(CH3)CH2CH3 7．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是
A．漂粉精
B．生石灰 C．过氧化钠
D．亚硫酸钠
8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是 A．反应物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．体系的压强
9．下列有关物质性质的比较，正确的是
A．熔点：Br2>I2
B．水中溶解性：C2H5Br>C2H5OH
C．密度：氨水>水
D．碳碳键键长：苯>乙炔 10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是
A．分子式为C9H12
B．是苯的同系物 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．一氯代物有5种
11．下列有关电化学分析正确的是 实验 分析 A Cu﹣Zn原电池 Cu为正极，发生还原反应 B 电解CuCl2溶液 阳极析出铜 C 钢铁腐蚀 主要是析氢腐蚀 D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法 12．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的
·1·
是
A．该反应放热 B．途径Ⅱ加入了催化剂
C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量 D．途径Ⅰ放出的热量多
13．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系
以下说法正确的是 A．元素非金属性： R＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．与Z形成化合物的种类：X＞Y D．简单离子半径：W＞R
14．某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32-，向该溶液中加入适量溴水，溶液呈无色，下列
－
＋
＋
如图。
关于溶液组成的判断错误的是
A．肯定不含I B．肯定不含Cu2
－
＋
C．肯定含有SO32-
D．肯定含有NH4
＋
15．用如下装置检验乙醇和浓硫酸反应生成的气体中含有乙烯，X、Y、Z分别是
A．品红、氢氧化钠、溴水
B．溴水、氢氧化钠、品红
D．氢氧化钠、酸性高锰酸钾、溴水
C．氢氧化钠、品红、酸性高锰酸钾 A B C D 的是
A．OH-+ CO32-+2H+→HCO3-+H2O C．2OH-+ CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
B．2OH-+ CO32- +4H+→ CO2↑+3H2O D．OH-+ CO32-+3H+→ CO2↑+ 2H2O
X NO2 NH3 NH3 CO2 Y SO2 O2 CO2 SO2 Z BaCl2 Al2(SO4)3 NaCl CaCl2 16．气体X和气体Y通入溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
17．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符
18．甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是
A．NH3
B．AlO2-
C．CO32-
D.CH3COO-
19．已知:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。一定量氯气与氢氧
化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为
·2·
A．11：2
－1
B．9：1
－
－1
C．9：4
D．5：1
－
20．常温下a mol·L稀氨水和b mol·L
－
＋
稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl) D．若a＜b，则c(OH)＜c(H)
－
＋
A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl) C．若a＞b，则c(OH)＞c(H)
二、（本题共13分）
可用以下方法处理尾气中的SO2。 方法一：活性炭还原法： 2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)
一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图： 21．第一次达到平衡的时间是第min； 22．0~20min化学反应速率表示v(SO2)=； 23．30min时平衡发生移动的条件是；
方法二：亚硫酸钠吸收法
24．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
25．常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：
c(Na+)+c(H+)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (填>、=或＜)； c(Na+)c(SO32-) + c(HSO3-)+c(H2SO3) (填>、=或＜)。
三、（本题共16分）
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。 26．写出NH4Cl的电子式。
27．写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式
、。
28．为除去废水中的NH4，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的
＋
体积为L（计算结果保留两位小数）。
若某污水中同时存在NH4和NO3-时。可用下列方法除去：
＋
29．可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转
＋
移的方向和数目。
Fe+NO3-+H+→Fe2++NH4++H2O
30．也可利用O2将NH4氧化成NO3-，再将NO3-还原成N2。写出NH4与O2反应生成NO3-的离子
＋
＋
方程式。 四、（本题共16分）
富马酸（HOOCCH=CHCOOH）的一种合成路线如下：
·3·
31．C的结构简式为。 32．写出反应类型：①；②； 33．写出反应E→F的化学方程式。
34．属于二元羧酸，且与富马酸互为同分异构体的有机物结构简式为。
以下是1,3-丁二烯合成富马酸的另一种路线。
35．设计反应①②的目的是：。
36．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的结构简式可能是、
（写出两种即可）。 五、（本题共15分）
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2＋3CO32-→5Br＋BrO3＋3CO2。
－
－
37．反应釜1中发生反应的离子方程式为__________。
38．②中通入热空气的目的是__________；上述流程中，步骤② ③④的目的是__________。 39．在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉
网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_______、_______。
40．蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4.10H2O）的实验操作依次是
_________________________。
41．检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-。请设计相关实验方案。
可供选择的试剂有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 __________________________________________________。
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