洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡上交。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. A1C13 B.Na2CO3 C.NaCl D. K2S04
在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/mol B. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/mol C. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/mol D. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol 2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是
A.X、Y、Z的浓度不再发生变化 B.X、Y、Z的浓度都相等 C.气体总质量保持不变
D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2
4.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.Na、K、SO4、OH B.Na、Mg、NO3、Cl C.Na、Cu、C O3、Br
+
2+
2--+
+
2--+
2+
--
D.Na、K、C1、HCO3
++--
5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是 A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag+ HC1＝AgCl↓+ H B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H+H＝H20
-+
+
+
C.向固体BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H＝Ba+ H2O+CO2↑
D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH溶液等体积混合:A1+40H＝— A102+2H20
6. 2S02(g)+02(g)
A.催化剂V205不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在时刻，S03(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1?t2内，S03(g)生成的 平均速率为?? 3+
--
+2+
2S03(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
c2?c1
t2?t1 7.下图表示一定条件下N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需
要的时间t2?t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A.加压 B.升温 C.加入催化剂 D.增大反应命物浓度
8.下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A.该反应的反应热AH=—183 kJ ? mol
-1
B.该反应生成液态HC1比生成气态HC1释放的能量少 C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D.1 mol HC1分子中的化学键形成时吸收431 kJ的能量
9.25℃时，水的电离达到平衡:H20 H+OH，下列叙述正确的是
+-
A.将水加热，增大，pH不变
B.向水中加入少量盐酸，c(H)增大，KW不变 C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动,C(0H)降低 D.向水中加入AlC13固体，平衡正向移动，C(0H)增大
10.已知在100℃下，水的离子积KW=1×10,下列说法正确的是 A. 0.05 mol·L 的 H2S04 溶液 pH= 1 B. 0.001 mol·L 的 NaOH 溶液 pH=ll
C. 0. 005 mol·L的H2S04溶液与0.01 mol·L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2S04溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分) 11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为吸热反应
C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
12.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N2+3H2 2NH3；N2+O2 -1
-1
-1-1
-12
--+
2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 A.反应①和②均为放热反应 B.升髙温度，反应①的反应速率减小
C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入10 mL Ph=11的NaOH溶液，混合液PH=7 C.醋酸的电离程度增大，c（H)亦增大
+
c(CH3COO-)D.溶液中不变 -c(CH3COOH)c(OH)14. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol ? L\溶液中，离子浓度关 系正确的是
A. c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) B. cCNa4> c(OH)>c(A)>c(H) C. c(Na)+c(OH) =c(A)+c(H) D. c(Na) +c(H)=c(A) + c(OH)
15.右图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转 化率，则压强最大的点为 A.a B.b C.c D.d
16.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 ? H20 时使c(OH)增大，应加入适量的物质是
①NH4C1固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgS04固体 A.①②③⑤ B.③⑥
C.③
D.③⑤
-1
-+
+
--+
--+
--+
+
-
+
-
NH4+0H，若要使平衡向逆反应方向移动，同
+-
17.某温度下，向一定体积0.1 mol· L的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH= -lgc(OH)]与 pH 的变化关系如，图所示，则 A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B. N 点所示溶液中 c(CH3C00)>c(Na)
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
18.室温下向10 mL 0.1 mol ? LNaOH溶液中加入0.1 mol ? L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
-1
-1
-+
-
A.a点所示溶液中 C(Na)>C(A)>c(H)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7 时,c(Na)= c(A)+ c(HA) D. b点所示溶液中c(A)> c(HA)
19.测定空气中污染物含量有一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其 导电性的变化(电阻愈小，电导愈大)。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4 溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大;若用浓溴水吸收，仅 限于低浓度范围内的H2S，但有髙灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测得空气中氯气的含量时，应选用的最佳吸收剂是
A.Na2SO3 溶液 B.KI溶液 C.NaOH 溶液 D.H20
20.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g) +2H2O (g) Si(s)+4HCl(g)
-+
-
+-+
△H=+Q kJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 md，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HC1浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/ (L? min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HC1通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反应
第Ⅱ卷(非选择题，共50分）
三、填空题(本题共5小题，共50分）
21.（9分)(1)写出H2C2O4与KMn04酸性溶液反应的化学方程式。
(2)若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定
；
基于此，在实验时H2C2O4与KMn04初始物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4) : n (KMn04)≥
。
(3)为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
编0.1 mol/L H2C2O4 溶液0.01 mol/L 酸性 KMn04 的体积/mL 蒸馏水的体积 /mL 温度/℃ 号 的体积/mL
河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期中考试 化学 Word版
