2017 级高三上学期期中考试
化学试题
考试时间
可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40
Mn 55
Cu 64
第 I 卷
共 50 分
Li 7
B 11
C 12
N 14
O 16
Na 23
90 分钟 P 31
满分 100 S 32
K 39
一、单选题（1~10 题，每小题 3 分，共 30 分；11~15 题，每小题 4 分，共 20 分。共计 50 分）
下列对古文献记载内容理解错.1误的是 ．．
A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在ft泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
C. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。 D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），
该方法利用了焰色反应
根据地球化学分析，地壳中存在量较大的 .29 种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表
示）。下列说法正确的是（
）
A. B. C. D. X 为硅元素，M 为铁元素
地壳中有游离态的 Y 元素和 M 元素 Z 和 M 的氧化物均属于碱性氧化物 Z 的单质通过置换反应可制取 M 的单质
）
下列有关实验的描述正确的是（ .3
1
A. B. C. D. 实验室配制 CuCl2 溶液时，需加入盐酸来抑制 Cu
2+水解
定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高
用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
称取 2.0gNaOH 固体时，先将天平调平，再将游码调至 2.0g，向左盘加 NaOH 固体至天平平衡
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数等于 Y 的.4
最外层电子数，Z 是第 IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 单质的还原性：X＞Z
B. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D. W 的氧化物的水化物一定是强酸
下列指定反应的离子方程式正确的是 .5
A. 用氨水吸收足量的 SO2 气体:2OH
-+SO
2=SO3
2
-+H2O
-+2NH-+3HB. NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2: 3ClO3=N2↑+3C12O
C. 酸性条件下，用 H2O2 将 Fe
2+转化为 Fe3+:H
2O2+Fe
2++2H+=Fe3++2H
2O
3++4OH-=AlO
D. NH4Al(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:A12-+2H2O
A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说.6
法正确的是（
）
A. 若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 Al B. 若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液
C. 若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2 D. 若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是 .7
A. B. C. D. 1 mol 分子式为 C4H8 的有机物中含有共用电子对数目为 12NA 16g 硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为 3NA
将 2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后，体系中质子数为 2.3NA 12g 石墨与 30gSiO2 晶体中共价键数目之比为 4：3
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 .8
2
+2+－－A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na、Mg、NO3、HSO3 －1+3+2－－B. 0.1 mol·LFe(NO3)2 溶液：H、Al、SO4、Cl －1 ++－－C. 0.1 mol·L氨水溶液：K、Na、NO3、AlO2
+－11molL－1 2++－－D. 由水电离出的 c(H)=10·的溶液：Ca、NH4、Cl、HCO3
a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2 和 .9H2 在其表面首先变为活化 分 子 ，
反 应 机 理 为 ①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)?2(NH)(g) △H2， ③ (NH)(g)+H(g) (NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) 2NH3 (g) △H。下列说法正确的是
NH3 (g) △H4，总反应为 N2 (g)+3H2(g)
A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变 B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率 C. 反应①和总反应均为放热反应
D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
.01
下列实验中，所选装置或实验设计合理 是
A. B. C. D. 用图①所示装置可以除去 Na2CO3 溶液中的 CaCO3 杂质 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 用图④所示装置可除去 CO2 中含有的少量 HCl 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 NaOH(aq)COAl O ????? NaAlO (aq) ??2??Al(OH) 2 3 Δ 2 3
.1
A. 先通NH3B. 饱和 NaCl(aq) ??? ?? NaHCO 3 ? Δ2 ?? Na CO 3 后通CO2 O2 /点燃H2OC. S ?????SO?2 H SO3 ???4 D. 石灰乳 煅烧
MgCl2 (aq) ???? Mg(OH)2 ???? MgO
.21
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
②离子还原性：S2－①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；
>Cl－>Br－>I－；
④金属性：K>Na>Mg>Al；
3
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：OA. ①②③
B. ②③④
2－>F－>Na＋>Mg2＋。
C. ③④⑤⑥
D. ①⑥
.31HClO4 把潮湿的 CrCl3 氧化为棕色的烟[CrO2 (ClO4)2]来除去 Cr3+，HClO4 中部分氯元素工业上用发烟
）
转化为最低价态。下列说法错误的是（
A. HClO4 属于强酸，该反应也生成了另一种强酸 B. CrO2 (ClO4)2 中 Cr 元素显+6 价
C. 该反应的离子方程式为 19ClO4- +8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3C1- D. 该反应每生成 1mol 氧化产物，便有 0.375molHClO4 被还原 .41
A. B. C. D. +、Mg2+、Al3+、NH+ － - 某溶液中可能含有如下离子：H NaOH 溶液时，4 、Cl 、AlO2 。当向该溶液中逐滴加入
产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
+、Mg2+、Al3+、NH
原溶液中一定含有的阳离子是 H4
+
反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3 原溶液中 Al
3+与 NH 的物质的量之比为 1∶3
－
原溶液中含有的阴离子是 Cl、AlO2-
如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 闭合开关 K 时，电极 B 为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2
.51
A. B. C. D. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
+从左到右通过阳离子交换膜装置(I)充电时，Na
该装置电路中有 0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出 3.2gCu
4
第 II 卷 共 50 分
16.（10 分）随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知：TX2 是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6 在工业上常用作助熔剂。
（1）R 在元素周期表中的位置是
。
。
（2）上述元素中的 Y 和 T 两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 X 和 Y 的非金属性的强弱 （3）请用一个化学方程式比较
Z3RY6 作助熔剂，目的是 （4）工业上金属铝的冶炼过程中，常用
。
_。
11.5gZ 的单质在 X2 中完全燃烧，恢复至室温，放出 QkJ 热量，该反应的热化学方程式为 。 （5）已知
17.(10 分)大苏打（Na2S2O3?5H2O）、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟，它们在生产生活中有广泛的应用。 1:2 混合配成溶液，再通入 SO2 可制取 Na2S2O3， 同时放出 （1）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量 CO2，写出此反应的化学反应方程式 _，硫化钠溶液在
_。
空气中久置会出现淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为：
I2 的含量，若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子方程式解（2）Na2S2O3 标准溶液常用于滴定 释其原因:
。
Cl2，其氧化产物为 SO42-，试写出其离子方程式： _， （3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的
Na2O2 和 NaHCO3，300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始（4）在密闭容器中投入一定量的
n(NaHCO3)/n(Na2O2)必须满足的条件为 时
。
18.(16 分) 某小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验：
5
山东省济南市第一中学2020届高三上学期期中考试（化学）
