S02最高浓度限值(单位mg·m) 一级标准 0．15 二级标准 0．50 三级标准 0．70 -3 (1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)肘，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。 (2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。向试管中加入1．0
mL溶质质量分数为1．27X10的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。
(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。 表4 不同组别的测量值
分组 抽气次数 空气中S02的含量(单位：mg·m) -3—4
第一小组 120 第二小组 140 (4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于 标准(填表3中所列举的等级)，你认为 小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是 。
26、（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是将水中的Ca2+和 Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度, 通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度,以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。
（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，他们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。
（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？
（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca0.001g，含Mg0.00048g，试通过计算回答：该水样是硬水还是软水？
四、计算题（本题包括3个小题，共15分）
27、（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明。
6
2+
2+
28、（6分）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）： 高温
Fe3O4+3CO ==3Fe + 3CO2 （1）
甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2）
乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g。请你根据乙组同学的式样数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
29、（6分）27.(8分)某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取 24．0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物 中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1 g·mL)，加入的稀H2SO4的体积x(单位：mL)与所得 沉淀质量y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固 体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?
-1
答案
一、1AD 2AD 3AD 4A 5D 6A 7C 8C9B 10B 11B 12C 13B 14A 15B 16A
二、17、过氧化钙（或CaO）（1分）原因：Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）。（2分）（合理既可）
SiO2+ 2C == Si + 2CO↑
高温
7
18、（1）
(2)4HCl+Mg2Si==2MgCl2+SiH4↑
SiH4 ==Si+2H2
19、（1)起点、最高点和终点等点表示正确得1分，曲线光滑得1分。
高温
(2)①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；（1分） ②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。（1分） (3)不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。（1分）
20、沸点、相对原子质量（2分）；沸点越高、相对分子质量越大的气体越易被吸附（2分）。 21、11.8g（2分）
22、（1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，地表既是有硫酸钠也会被雨水冲刷而流失，因此只有在地下深层才能存在（2分）
（2）a 甲同学选用AgNO3溶液不合理，因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀（而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解），使测定结果不准确（2分）。b ①取上层清夜再加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，说明A过量（2分）。
② 142m?100#3w23、（1）2分（所有现象都正确
B C D F E — ↓ — ↓ ↓ A ↓ — — 给分）
（2）硝酸钙[或Ca(NO3)2]（2分）
24、（1）偏小（2分）；
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分）； NaOH溶液或碱性溶液（1分）； （3）偏大（1分）；
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（1分）； （5）88.3 %（2分）；
25、（1）向外轻轻拉动注射器的活塞；（1分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；（1分）（2）蓝；无；（1分）(3)（第一小组）0.53；（1分）（第二小组）0.45（1分）；（4）三级（1分）；第一（1分）；第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO2与碘未充分反应，产生较大误差（2分）。
8
26、（1）Ca(HCO3)2?CaCO3↓+H2O+CO2↑(1分) Mg(HCO3)2?Mg(OH)2↓+2CO2↑(1分) （2）向水样中加入肥皂水。（1分）泡沫少气浮渣的是硬水，否则是软水。（1分）
（3）1L水样中含：Ca100mg，Mg48mg。折合成CaO为252mg（。1分）则水样的硬度为252mg/10mL=25.2度>8度，是硬水。（1分）（其他合理方法计算，同样得分）
27、①若不含结晶水如NaCl，则溶质质量=10g，m%=10%（1分）②若含结晶水如CuSO4?10H2O，则溶2+
2+
质质量<10g,m%<10%（1分）③如与水反应不产生沉淀或气体，如SO3+H2O==H2SO4，则溶质质量>10g,m%>10%(1分)另外，若与水反应产生沉淀或气体如2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑ 则要分析反应引起的质量差才能决定。（学生可能会有多种答案，每分析对一种情况给以分）28、（1）72.5%（3分）
（2）氧元素的质量：16g-12.8g=3.2g 四氧化三铁的质量：11.6g期质量分数72.5%（3分） 29、MgSO4：12g；NaOH:12g
9
全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东赛区初赛试题
