全国初中学生化学素质和试验能力竞赛
山东省初赛试题
（满分： 100分 考试时间： 120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 I127 Ba137 一、
选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个获2个选项符合题意。
如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分） 1、下列关于原子的观点正确的是（ ）
A 原子字的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关 B 原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关 C 原字虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的 D 原子核在化学反应前后一定不会发生改变
2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，一下推理正确的是（ ） A 化合物都是有不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物 B 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 C 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 D 氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素
3、2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油。乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为C nH2n+2）按1∶9的比例混合而成，下列有关说法正确的是（ ） A 乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源 B 乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多 C 产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧耗氧气多 D 乙醇汽油比普通汽油更环保
4、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2CS3的名称是（ ）
A 三硫代碳酸钾 B 多硫碳化钾 C 过硫碳酸钾 D 超硫碳酸钾
5、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（ ） 点燃 ①S+O2=SO2
高温
②CaCO3==CaO + CO2↑
高温
③CaCO3+2NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2
④SO2+CaO==CaSO3
⑤2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
1
A ①②③ B ②③④ C ③④⑤ D ①②④⑤
6、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液是烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（ ） A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②③ D ②③④⑤
7、人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能。可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症。医生在治疗时需要给病人补充钾元素。根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，适合人体补充钾元素的一种化合物是（ ） A KCN（氰化钾） B K2O C KCl D KOH
8、1.42gR元素可与氧元素组成2.3g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（ ） A R2O和R2O3 B R2O3 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3
9、有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O2 ，（3）NH3 ，（4）X，（5）C2H5 （6）P2O5 。根据它们的组成和排序的规律，X可能是（ ） A NaNO3 B CH4 C Fe2O3 D HF
１０、．如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。 在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是 I Ⅱ 11、在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A 10% B25% C30% D35%
12、印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能（ ） A 有铜无铁 B 铁、铜都有 C 有铁无铜 D铁、铜都无。
13、已知IO3 与Ｉ可发生反应：IO3 +Ｉ+6H==3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是（ ） A ①③ B ③⑥ C ②④⑥ D ①②④⑤⑦
14、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。下列关于“土卫六”的推测中错误的是 ．．
2
－
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－
－
－
＋
一段实验
A CaCO3、稀HCl KNO3 B Na2CO3、稀H2SO4 NaCl C Zn、稀H2SO4 BaCl2 D Cu、稀H2SO4 Ba(OH)2
A．“土卫六”上地表温度与地球表面相近 B．“土卫六”上存在有机分子
C．“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关 D．“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化
15、将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，实验能继续溶解，且溶解速度加快。仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是（ ） Ａ 微观粒子间是有间距的 B 温度升高，固体物质的溶解度一定增大 C 微观粒子是不断运动的 D 温度升高，微观粒子运动加快 16、下列观点不正确的是
A 为提高粮食产量，应提倡大量施用化肥和农药 B 绿色植物的光合作用将光能转化为化学能
C大自然中不断进行着物质的妆化和能量转化，太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用 D 通过化学反应可以发电
二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）
17、（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下： 过氧化南（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2； 过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择 加入水中更好？因为 。
18、（4）高纯度的单质硅是信息产业的核心资料，没有硅，就没有你喜欢的计算机。在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳。则该反应的化学方程式为 。
（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。 反应②的化学反应方程式为 。 反应③的化学反应方程式为 。
19（5分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
3
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时： ； ②加入盐酸的量在lO-20mL之间时： 。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是
否合理?为什么?
答： 。
20（4分）下表列出了1cm活性炭所能吸收的常见气体的体积。试分析活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？什么样的气体易被？活性炭吸附？ 气体沸点/℃ 吸附气体体积/mL 21、（2分）在一在已调平的天平的两盘上，各方以盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入 g金属镁。 22、（8分）芒硝（Na2SO4?10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，原因是 。
（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出结果。 a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学悬挂用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明不合理的原因 。 b 若试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是 。
②入食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，则样品中Na2SO4的质量分数为 （填结果既可）
三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）
4
３
H2 -252 4.5 NO2 -33 178 CO2 -78 97 O2 -183 35 N2 -196 11 Cl2 -34 494
23、（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀
溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。 下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，
其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明或生成微溶物。 请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的象。
（2）F是 。
24、（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质
量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
实验现显现象
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）； （2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___； （3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）； （4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
25、（9分）)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。
表3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值
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