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第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[目标导航] 1.了解化学键的定义。2.了解共价键和离子键的定义及形成过程。3.了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
一、化学键 化学键与物质变化
(1)化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)化学键的分类：化学键包括共价键、离子键等。
(3)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 【议一议】
1．任何物质内部都存在化学键吗？
答案 不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．存在化学键的物质一定是化合物吗？
答案 不一定。存在化学键的物质可能是单质，也可能是化合物。 3．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
答案 不一定，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋Cl，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
二、化学键的类型 1．共价键 (1)形成过程
如HCl分子的形成过程如图：
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①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。
②H原子和Cl原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。
(2)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。 (3)构成微粒：原子。
(4)成键元素：一般情况下，非金属元素原子间形成共价键。 (5)共价键的存在
①除稀有气体外的分子内存在共价键；
②有些由原子构成的物质，如碳原子通过共价键直接形成金刚石。 2．离子键 (1)形成过程
如NaCl的形成过程如图：
①Cl原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成Cl，Na原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成Na。
②Na原子最外层的一个电子转移到Cl原子最外层上，形成带正电荷的Na和带负电荷的Cl
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，带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物。 (2)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (3)构成微粒：阴离子和阳离子。
(4)成键元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。 【议一议】
1．离子键的实质是静电作用，形成离子键的静电作用指的只是阴、阳离子间的静电吸引吗？ 答案 形成离子键的静电作用包括阴、阳离子之间的静电吸引，也包括电子和电子、原子核
和原子核之间存在的静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。
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2．哪些元素的原子间一般形成共价键？哪些元素的原子间一般形成离子键？
答案 一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属元素化合时易形成离子键。非金属元素原子间形成共价键。
3．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
答案 不一定，活泼金属与活泼非金属能形成离子键，如NaF、NaCl、KI等；有些金属元素与非金属元素形成的化合物内却是共价键，如AlCl3中存在的是共价键，而不是离子键。
4．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键吗？
答案 不一定，如NH4NO3等铵盐中NH4与NO3之间以离子键结合。 三、化学键与化合物类型及物质性质的关系 1．离子化合物与共价化合物 化合物类型 概念 化学键类型 构成粒子 粒子间的作用 存在物质 导电性 熔、沸点 离子化合物 含有离子键的化合物 一定存在离子键，可能存在共价键 阴、阳离子 离子键 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 固态不导电，熔融或溶于水后导电 较高，通常为固态 共价化合物 只含共价键的化合物 只有共价键，没有离子键 原子 共价键 酸、弱碱、非金属氢化物、非金属化合物、极少数盐等 熔融态不导电，部分溶于水导电 差异较大(部分很高、多数较低) ＋
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2.化学键与物质性质的关系 (1)对物质物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，是因为破坏其中的共价键时需消耗很多的能量。
②NaCl等部分离子化合物熔化时破坏其中的离子键，需要消耗较多的能量，所以NaCl熔点较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
【议一议】
1．离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？
答案 离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。共价化合物
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中只含有共价键，不可能含有离子键。
2．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
答案 不一定。只含共价键的化合物一定是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是既含有离子键，又含有共价键的离子化合物。
3．仅由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物吗？金属元素与非金属元素化合一定形成离子化合物吗？
答案 不一定，如NH4NO3等铵盐中NH4与NO3之间以离子键结合，所以铵盐属于离子化合物。不一定，如AlCl3等少数由金属元素与非金属元素形成的化合物是共价化合物。
一、化学键及其类型 1．化学键的含义
化学键概念中的关键字：“相邻”“原子间”“强相互作用” 少任何一个都不完整、不严密。
(1)化学键是“原子”间的相互作用。这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。
(2)化学键是“相邻”原子间的相互作用。化学键不是“任何”原子间的相互作用，如水分子中的化学键只是指水分子内氢原子与氧原子之间的相互作用(相互作用强)，而不是水分子内两个氢原子之间的相互作用(相互作用弱)。
(3)化学键是相邻原子间的“强”相互作用。物质内不相邻的原子间的相互作用一般不强烈，这种相互作用不是化学键。分子之间的相互作用较弱，不属于化学键。稀有气体原子均已达到稳定结构，其原子间的相互作用微弱，也不能形成化学键。
(4)“相互作用”不能只理解为“相互吸引”。相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是二者的平衡。
2．离子键与共价键比较 化学键类型 概念 成键微粒 相互作用 (成键实质) 成键方式 共价键 原子间通过共用电子形成的化学键 原子 共用电子对与两原子核间的相互作用 原子通过形成共用电子达到稳定结构 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴离子、阳离子 阴、阳离子间的静电作用(引力和斥力) ＋
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原子通过得失电子达到稳定结构 2
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一般是非金属元素原子之间；某成键元素 (成键条件) 些金属元素与非金属元素(不活泼金属与不活泼非金属)原子之间 形成物质 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 O2、CO2、金刚石、H2O2、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Na2O2等 活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 NaCl、Na2CO3、NaOH等 实例 【例1】 下列说法不正确的是( ) A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用，属于离子键 B．原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键 C．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用 D．只有活泼金属与活泼非金属原子间才能形成离子键
解析 本题考查了化学键、离子键、共价键的概念。化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D选项非金属元素的原子间也能形成离子键，如铵盐。
答案 D
【易错提醒】 (1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。 (2)不是所有的物质中都存在化学键，稀有气体中不含有化学键。
(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键(或不一定是离子化合物)。如BeCl2、AlCl3等含有共价键，是共价化合物。
(4)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)，如NH4H、NH4NO3
中含有离子键，属于离子化合物。
(5)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O、H＋＋CH3COO－===CH3COOH等，反应产物均是共价化合物。
(6)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl，NH4Cl为离子化合物。
(7)同族能形成离子键的元素是H与Li、Na、K等碱金属，LiH、NaH和KH中均存在离子键。
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2017-2018学年高一化学必修2讲义：第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 第1课时
