人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案）
《原子结构与性质》检测题
一、单选题
1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。 则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．最高正化合价：③＞④=②＞① D．电负性：④＞③＞②＞① 2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( ) A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4 B．其价电子排布图为C．其4p轨道电子排布图为
D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1 B．碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X D．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．元素的电负性:P A． B． C． D． 1 / 7 7．下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 8．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ） A．a－n－3 B．a－n＋3 C．a＋n－3 D．a＋n＋3 9．下列叙述不正确的是( ) A．在多电子原子里，核外电子的能量不同 B．原子核外的电子按其能量不同分层排布 C．电子的能量越低，运动区域离核越远 D．M层电子的能量大于L层电子的能量 10．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( ) A．硼和铝 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 11．下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（ ） A．1s22s22p6 B．1s22s13s1 C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1 12．金属钛有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( ) A．5022Ti原子中含有28个中子,且50是 Ti 元素的近似相对原子质量 B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行，为第IVA族 C．485022Ti和22Ti的物理性质相同 D．4822Ti的质量数为48，在数值上等于该原子的近似相对原子质量 13．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( ) A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形 B．铋元素的相对原子质量是209.0 C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案） 14．下列说法不正确的是( ) A．HCl分子中的共价键是s﹣pσ键 B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同 D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 15．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是( ) A．原子半径C比F的大 B．全氟丙烷的电子式为 C．全氟丙烷分子中只含σ键 D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 二、实验题 16．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+） 步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液； 步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂； 步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点； 步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。 （1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________ （2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________ A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒 （3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。 （4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字） 三、推断题 17．化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种 3 / 7 元素。回答下列问题： 1 2 3 (1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。 (2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 (3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。 (4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。(填“甲“或“乙”) ⅠA ① ② ⑧ ⅡA ③ ⅢA ⑨ ⅣA ④ ⅤA ⑤ ⅥA ⑥ ⅦA ⑦ ⑩ 0 从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2 18．现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化 人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案） 物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 19．按要求完成下列填空： （1）有以下8种分子：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只有含有σ键的是__________________（填序号）；既含有σ键，又含有π键的是__________________（填序号）。 （2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题： a.写出下列元素符号：X______，Y______，Z______。 b.YX2分子中含_______个σ键，含_______个π键。 四、计算题 20．铁和钴是重要的过渡元素。 （1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。 （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。 （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验： 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。 （4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。 5 / 7
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