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2020学年度下学期高中教学质量跟踪监测试卷
化 学（物质结构与性质）
温馨提示：相对原子质量：Mg-24 Cu-64
第I卷（选择题，共44分）
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
．．．．．．．．．．．．．1．天然气水合物是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观象冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”。可燃冰中不存在的微粒间的作用力为
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．分子间作用力 2．原子轨道 s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为
A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、8 3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A．Fe B．Mg C．Br D．Cu 4．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数
A. 只能是7 B. 只能是15 C. 是11或15 D. 是11或13 5．某元素原子的外围电子排布式为3d104s2，其应在元素周期表中
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅦB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅡB族 6. 下列晶体中，属于金属晶体的是 A．MnO2
7. 下列说法中正确的是
A．处于能量最低状态的原子叫做基态原子
B．Zn
C．SiO2
D．C60
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B．3s2表示3s能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 8．下列极性共价键中，极性最强的是 A．H—F
B．H—O
C．H—N
D．H—C
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．PCl3
B．BF3
C．XeF4
D．HCl
10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg
A． B．
C．
D．
12．下列说法与配合物的形成无关的是
A. 除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液 B. CO与血红蛋白的结合能力比O2强 C. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液
D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 13．元素周期表中，第一至六周期包含的元素种类数为
A．2、8、18、32、72、98 B． 2、8、8、18、18、32 C．2、8、8、18、32、32 D． 2、8、18、32、32、72
14．下列分子中键角由大到小排列正确的是
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A. CH4 NH3 CO2 H2O B. NH3 CH4 CO2 H2O C. CO2 CH4 NH3 H2O D. H2O NH3 CO2 CH4 15．某元素质子数为24，其基态原子未成对电子数为
A．3 B．4 C． 5 D．6 16．下列分子中碳原子采取sp杂化的是
A． B． C． D．
17．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C．C3N4晶体中C原子采取sp2杂化 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
18．乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示,下列有关它的说法正确的是
A. 乌头酸分子中只有σ键
B. 乌头酸分子中既有极性键又有非极性键 C. 与氢氧化钠反应只能生成两种盐
D. 1 mol该物质与足量钠反应时可得到33.6 L H2 19．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道有一个未成对电子的X原子和3p轨道有一个未成对电子的Y原子
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D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
20．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。下列有关该加合物的叙述错
误的是
A．属于离子晶体 B．[PCl4]+空间构型为平面四边形 C．[AlCl4]-含有配位键 D．固态不导电
21．金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是
A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4
C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
22．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d
轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是 A．CO32- B．NCl3 C．ClO3- D．PH3
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第 Ⅱ 卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题共4小题，共56分） 23．（5分）
有下列几种物质：A．晶体氦 B．石墨 C．氢氧化钾 D．晶体硅 E．干冰 请根据要求填空（填序号）： （1）不含化学键的分子晶体是________。 （2）属于原子晶体的是________。
（3）晶体中不含离子键的化合物是____________。 （4）既有离子键又有共价键的是________。
[来（5）受热熔化时，破坏两种作用力的是_____________。 24.（10分）
有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述: 元素 a b c d e 结构、性质等信息 焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 b与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 该元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨 M层的d轨道上有两个空轨道 请根据表中信息填写: （1）a元素原子的核外电子排布式为 。
（2）b元素在周期表中的位置是 ，其原子核外有 种电子运动状态不同的电子。 （3）c元素原子中能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
（4）d元素有多种氢化物，其中一种分子式为d2H4，该分子中π键与σ键数目之比为 。 （5）e元素原子的价电子轨道表示式为 。 25．（8分）
短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，已知C单质是双原子分子， 常温下为黄绿色气体，有毒。 （1）DC2分子的电子式为 。
（2）最简单气态氢化物热稳定性：B C (填“＞”或“＜”)。 （3）DA2分子构型为 。
（4）第一电离能：B D（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。
2020-2021学年度高中教学质量跟踪监测试卷(物质结构与性质)
