第二单元 醇 酚
第一课时 醇的性质和应用
[课标要求]
1．了解醇类的物理性质、醇类的分类。 2．掌握醇类的化学性质。
3．理解醇类催化氧化反应、消去反应的机理与规律。
1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。
2．醇化学性质记忆口诀：
消去一个小分子，生成烯和氢卤酸； 钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。
3．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。 4．乙烯制备实验的记忆口诀
硫酸酒精三比一，加热升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。
乙 醇
1．分子结构 分子式 结构简式 C2H5OH或CH3CH2OH 结构式 比例模型 球棍模型 官能团 羟基(—OH) C2H6O 2．物理性质 颜色 无色 [特别提醒]
(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
气味 特殊香味 状态 液体 密度 比水小 溶解性 与水以任意比混溶，易溶于有机溶剂 挥发性 易挥发 (3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。 3．化学性质 (1)与钠反应生成H2 化学方程式为
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为
CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O。 (3)脱水反应
①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH3CH2OH――――→CH2===CH2↑＋H2O。 170 ℃②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为
2CH3CH2OH――――→CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。 140 ℃(4)氧化反应
①燃烧，化学方程式为
CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。 ②催化氧化，化学方程式为
2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O或CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu△＋H2O。 (5)酯化反应
乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为 CH3CH182OH＋CH3COOH浓H2SO4
△Cu或Ag
△
点燃浓H2SO4浓H2SO4△
CH3CO18OCH2CH3。
1．向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？
提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰，倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到有水珠生成，证明产生的气体为H2。
2．组装如图所示装置。在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。
提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。
3．组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。
(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？ (2)KOH溶液的作用是什么？
(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？ (4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？ 提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。 (2)除去挥发的乙醇和磷酸。
(3)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)；取代反应。 (4)乙烯(CH2===CH2)；消去反应。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH2CH3)对羟基也有影响。
分子中，化学键可断裂的位置有①②③④，化学性质与断键
位置关系为
2018-2019学年化学同步苏教版选修5学案：专题4 第二单元 第一课时 醇的性质和应用
