一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的 B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
解析：选D。A项，原子包括不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。
144Sm与150Sm是钐元素的两种核素。下列说法正确的是( ) 2．Sm属于稀土元素， 62 62144Sm与150Sm互为同素异形体 A. 62 62
144Sm与150Sm具有相同的核外电子排布 B. 62 62144Sm与150Sm的性质完全相同 C. 62 62
144Sm与150Sm的质子数不同，但中子数相同 D. 62 62
150
解析：选B。144 62Sm与 62Sm的质子数均为62，中子数分别为82、88，则二者互为同位144Sm与150
素，不是同素异形体，同素异形体指同种元素形成的不同种单质，A、D项错误； 62 62
Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，且排布相同，B项正确；
144
62Sm
与150 62Sm的物理性质不同，化学性质几乎相同，C项错误。
－
3．已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是( )
－
m－n－2A. mol
w·mC．w?
m－n－2??m? mol
w(m－n)B． mol
nw
D．(m－n＋2) mol
m
－
解析：选D。R原子的质子数为m－n，其核外电子数也为m－n，所以R2的核外电子w－
数为m－n＋2，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量
mw
为(m－n＋2) mol。 m
235
4.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 92U的浓缩一直为国际社会关注。235U说法正确的是( ) 下列有关 92
235U原子核内含有92个中子 A. 92
235U原子核外有143个电子 B. 92
235U与238U互为同位素 C. 92 92235U与238U互为同素异形体 D. 92 92
解析：选C。235 92U有92个质子和电子，143个中子。
5．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n－1)层多10个，则此电子层是( )
A．K层 C．M层 答案：C
6．已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Na—c、S—d，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是( )
A．Na元素的相对原子质量 B．S元素的相对原子质量 C．O元素的相对原子质量 D．Se元素各同位素的丰度 解析：选B。M(Na2SeO4)＝
M(Se)M(S)M(Se)M(S)
，M(Na2SO4)＝，－＝M(Se)－M(S)，bdbd
B．L层 D．N层
bM(S)(d－1)
所以M(Se)＝，所以只要知道S元素的相对原子质量，就可以求得Se元素的相
d(b－1)对原子质量。
7．下列有关 126C、 136C、14 6C说法错误的是( ) A．三者互为同位素 C．化学性质完全不同
B．是不同的核素
14D．14 6C和N的质量数相等
解析：选C。A项，同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质几乎相同，错误；D项，二者质量数相等，正确。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．月球上每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦
123
元素主要以42He的形式存在。已知一个C原子的质量为a g，一个2He原子的质量为 b g，
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
4
A.32He比2He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3 12bC.3 2He的相对原子质量为a
1D.32He的摩尔质量为bNA g·mol
44解析：选CD。 32He比2He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以2He的形式存在，
－
b g12b3He的相对原子质量为所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；2＝，C正
a ga12
1
确；32He的摩尔质量为bNA g·mol，D正确。
－
9．下列有关电子排布图的表述正确的是( ) A．B．C．D．答案：A
10．(2024·山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是( )
A．3p64s1 C．3d54s1
B．4s1 D．3d104s1
可表示单核10个电子粒子基态时的电子排布图 此图错误，违背了泡利原理 表示基态N原子的价电子排布图
表示处于激发态的B的电子排布图
解析：选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A项为19K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1；B项为19K的价电子排布式；C项为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，即价电子排布式为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子处于半充满状态，整个体系的能量最低；D项为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低。
29Cu，价电子排布式为
2024版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测：课题16 原子结构 核外电子排布原理
