安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

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化学试卷

时间：90 分钟总分：100 分

一、填空题（每题 3 分，共 48 分）

1．下列判断①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，但Cl2 不是电解质。正确的是( )

A．①⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③⑤

2. 下列说法不正确的是（）

A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变由D．两种难溶电解质，Ksp 小的，溶解度一定小于

3.下列叙述正确的是( ) K

c(NH3 ?H2O)

sA．用水稀释 0.1 mol·L－1 的氨水，则溶液中减小

c(H ? ) p

（B． pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的 pH 变大 ZC．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出 H+，反应速率比盐n酸大S ）D．两种氨水的 pH 分别为 a 和 a＋1，物质的量浓度分别为 c1 和c2，则c2<10c1 ＞4.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为 10－23，在该溶液中，一定不能大量存在的K离子是( ) s- 2- 3+ -A．HSB．SO C．AlD．NO

p4 2 （5.对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是( ) C

A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 B．醋酸根的浓度减小，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为C uS 沉淀 C．溶液的 c(H＋)减小 D．溶液的导电性不变 6.已知 100℃时 Kw=10-12，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（） A．9: 11 B．99 : 101 C．99 : 110 ）

D． 1:100

7.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（

A． 0.1 mol·L-1、pH=1 的NaHA 溶液中HA-既电离，又水解，但电离大于水解，所以显酸性 B．常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L 的溶液中可能有 Mg2＋、SO42― 、Cl―离子 C．加入金属铝能产生H2 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- D．NaAlO2 和AlCl3 溶液分别加热蒸干并燃烧都可以得到 Al2O3

? 室A．a 点? c(Na ) ?? c(H ) ?? c(OH )? ?时： c(CH3COO ) 向B20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，．用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色溶液的 ? pH 变化曲线如图所示．下正确的是( ) ) ? 列说法中c(OH ? ) ? c(CH COOH ) C．c 点时： c(H D．d 点时： c(Na? ) ? c(OH ? ) ? c(CH COO? ) ? c(H ? )

9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( 选项实验操作 ) 现象结论 A 向2 mL 1 mol · L?1 NaOH 溶液中先加入先生成白色沉淀，随Ksp : Mg(OH)2 > Fe(OH)3 3 滴1 mol · L?1 MgCl2 溶液，再加入 3 滴1 后转变为红褐色沉淀 mol · L?1 FeCl3溶液常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量有气泡产生 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) B C D 向混有BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入溶液由黄色变为橙色能测定其中NaOH 含量已知浓度的盐酸(用甲基橙作指示剂) HB 酸性比HA 弱）等体积浓度相同的HA和HB 两种酸分HA 放出的氢气反别应与足量的锌反应，排水法收集气体速率快 10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ B.相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同 C.pH 相同的两溶液中：c(CH3COO-)

A. 分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同

D.相同体积的两溶液分别与等量的NaOH 固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) 11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.CaCl2 溶液和NaClO 溶液的混合溶液中，

? ) ? c(S 2? ) ? c(HS ? ) ? c(H S)B. NH4HS 溶液中， c(NH 4 2

2c(Ca2? ) ? c(Na? ) ? c(Cl? ) ? c(ClO? ) ? c(HClO)

C. 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO?) + 2c(H+) = 2c(OH?)

+ c(CH3COOH)

D. 0.1mol/L的NaHA 溶液，其pH = 10：c(HA?) > c(OH?) > c(A2?) > c(H2 A) 12.常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时 c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列说法不正确的是(

)

A．常温下，PbI2 的Ksp＝4×10－9

B．温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2 的溶解度减小， Pb2＋浓度不变

C．T 时刻可能向溶液中加入了KI 固体， Ksp 不变 D．常温下Ksp(PbS)＝8× 10－28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S 溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)

PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为 5×1018

13.下表是 25 ℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( 化学式 Ksp 或Ka AgCl 1.8×10-10 Ag2CrO4 2.0×10-12 CH3COONa 和 CH3COOH 1.8×10-5 HClO 3.0×10-8 ) H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大 A. 相同浓度小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO32-+Cl2===HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9:5，此时溶液 pH=5 D．向浓度均为 1×10-3mol·L-1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10-3mol· L-1 的AgNO3，CrO42-先沉淀

14.有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol? L?1的 2 种溶液混合而成：；NaOH；①CH3COONa与 ②CH3COONa与NaCl；③CH3 COONa与NaHSO4；④CH3 COONa与NaHCO3；⑤CH3COONa 与NH4Cl，c(CH3 COO?)排序正确的是( )

A. ① > ④ > ③ > ⑤ B. ① > ④ > ② > ⑤ > ② > ③ C. ③ > ② > ① > ④ > ⑤ D. ⑤ > ② > ④ > ③ > ①

15.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 水电离出来的c(OH?)：D 点< ??点

B. C 点存在关系式：c(Na+) = c(HX?) + 2c(X2?) ? c(H+) C. B 点：c(Na+) > c(HX?) > c(H+) > c(X2?) > cH2X)

D. A 点溶液中加入少量水：c(H+) 减小

?2 ?716.常温下，H2 SO3的电离常数：= 1.54 × 10，Ka = 1 × 10。向m mL 0.1 mol· L?1H SO 溶液中滴Ka 加

c(H2X)

2 3

+KOH 溶液体积V 的0.1 mol· L?1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H)与关系如下图所示，下列说法不正确的是( )

A. m = 10

B. c 点对应的溶液中存在c K+ > c(HSO?) + 2c(SO2?)

3 3

C. b、d 两点溶液的pH = 7

D. SO2? + H O ? HSO? + OH?的K = 1 × 10?7

3 2 3 h

二、填空题（共 52 分） 17. 每空 3 分，共 18 分 (1

A.KMnO4 D.氯水 B. H2 O2 C. HNO3 )然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失 MgCl2 的目的，调节溶液 pH 可选用下列中在的有．粗制A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2 某溶液中含 Mg2+和 Fe3+， c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍),使 Fe3+恰好沉淀M完全，即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？。（FePO4 、 gMg别为 1.3×10-22,1.0×10-24 ） C3(PO4)2 的Ksp 分 l2?38(，Ksp [Cu(OH)2] = 3.0 × 10?20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 × 2)常温下Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10晶10?5 mol ? L?1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol? L?1，为除去溶液中的Fe3+而不影响体Cu2+，溶液的 pH 的范围为．(已知lg5=0.7）。中常(3)液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS) 含矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成 CuSO4 溶

有和方铅矿（PbS) ，可慢慢转化为铜蓝（CuS ）。写出硫酸铜与 ZnS 反应的离子方程式为：。杂

质18．(每空 2 分，共 16 分） F（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH 如表 e

NaCl CH3COOK Na2CO3 NaClO NaHCO3 在溶质提

pH 7 8.1 11.6 9.7 8.3 纯

①等体积等物质的量浓度的 NaCl 溶液与 NaClO 溶液中Cl?和ClO?离子个数：Cl- ClO- 时为了

除

去Fe常

浓度相等的NaClO 和 CH3COOK 溶液中: [c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”) -②HCO 的水解常数为（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的 CH COOH、H CO 、HClO 三

3 2 3

种酸溶液的导电能力大小为

（2）常温下，向pH=a 的醋酸中加入等体积NaOH 时后呈中性，则此 NaOH 的 pH 14—a (>、<、=) （3）常温下，已知 0.1mol﹒L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6。

①常温下，0.1 mol﹒L-1 HA 溶液的 pH= ； ②pH=3 的HA 与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 4 种离子物质的量浓度大小关系是： __。（4）常温下，amol/L 氨水与等体积 0.1mol/LH2SO4 溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O 的电离平衡常数Kb= 19.（每空 3 分，共 18 分）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

(1)钠碱循环法中， Na2SO3 溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

(2)已知H2SO3的电离常数为K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2 CO3的电离常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；，则下列微粒可以大量共存的是 ? (填序号)。

A.CO2?和HSO? B. HCO和HSO? C. H SO 和HCO? D. SO2?和HCO?

3 3 3

3 2 3 3 3 3

c(SO23 )

( 3)(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2 SO3、HSO3-、SO2?随 pH 的分布如图：根据上述信息，当溶液的。 ①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 pH②在0.1mol·(填序号)。 L?1 NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 =5A.c(Na+) = c(SO2?) + c(HSO?) + c(H SO ) B. c(Na+) > ??(????O?) > ??(??O2?) > ??(??H?)

3 3 2 3 3 3

时C.c(H2 SO3) + c(H+) = c(SO2?) + c(OH?) D. c(Na+) + c(H+) = c(SO2?) + c(HSO?) + c(OH?)

3 3 3 ，

溶(液5中)c亚硫(酰H2氯 (SSOO3 C)l

=) 又名氯（化填亚

合肥九中 19~20 学年第二学期高二年级第二次月考

化学参考答案

一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A A C B B A 9 D 10 D 11 A 12 B 13 C 14 B 15 C 16 C 二、填空题（共 52 分）

17. （每空 3 分，共 18 分）【答案】(1)B； (2) 3.3-4 之间

(3) Cu2++ZnS =CuS+Zn2+

H2O2 受热时会分解 ABD；否

18（每空 2 分，共 16 分）【答案】（1）①> （2）> （3）4