6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，未知物质是氢氧化钠。 故填：4NaOH。
(5)因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集。 故填：c。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； (4)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30.【答案】搅拌加快溶解速率或引流或搅拌使液体均匀受热 7.6g 还有溶质Na2CO3、Na2SO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 猜想三 错误 食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等
【解析】解：①提纯实验多次用到了玻璃棒，该实验中使用玻璃棒的作用：溶解是利用玻璃棒搅拌，能够加快溶解速率，过滤时应该用玻璃棒引流，蒸发时应该用玻璃棒搅拌，能使液体均匀受热，防止飞溅。 故填：搅拌加快溶解速率或引流或搅拌使液体均匀受热。 ②蒸发后所得食盐质量5g+2.6g=7.6g， 故填：7.6g。
③还有溶质Na2CO3、Na2SO4。 故填：还有溶质Na2CO3、Na2SO4。
BaCl2+则氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：④若猜想二正确，
Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
⑤静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据上述实验现象判断猜想三是正确的，即还含有碳酸钠和硫酸钠。 故填：猜想三。 ⑥这个观点错误。 故填：错误。
⑦理由是食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等。 故填：食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等。
①该实验中使用玻璃棒的作用：溶解是利用玻璃棒搅拌，能够加快溶解速率，过滤时应该用玻璃棒引流，蒸发时应该用玻璃棒搅拌，能使液体均匀受热，防止飞溅。 ②被称量物质量：砝码质量+游码质量。 ③食盐中还有溶质Na2CO3、Na2SO4。
④氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
⑤静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。 ⑥食盐样品中可能含有氯化镁等物质。
⑦理由是食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正
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确的结论。
31.【答案】有机物 4 6.43
【解析】解：(1)已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn.葡萄糖酸锌是一种含碳元素的化合物，属于属有机物，由碳、氢、氧、锌四种元素组成；故填：有机物；4；
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455；45mg葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量为45mg×455×100%≈6.43mg。
故填：6.43。
(1)根据物质的组成以及分类来分析； (2)根据题干数据信息来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 32.【答案】1：11
【解析】解：(1)绿矾中铁原子与氧原子个数比为：1：11。 故填：1：11。
(2)理论上可生产出绿矾的质量是：4.9t×20%×98÷278=2.78t，
答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。
(3)若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，100g×20%÷98%÷需质量分数为98%的浓硫酸的体积是：1.84g/mL=11.1mL，
答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。 根据化学式可以判断构成原子个数比； 过程中元素质量守恒；
溶液稀释前后溶质质量不变。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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2020年株洲市中考化学试卷(后附答案)
