第1章 认识化学学科
第1节 认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然
科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物 ↓ ↓
金属氧化物 非金属氧化物 ↓ ↓ 碱 含氧酸 ↓ ↓ 盐 盐 3、氧化物的酸碱性：
第1章 认识化学学科
第2节 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.973。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成（稳定结构），还原性极强。
点燃 点燃
（1）与非金属反应：①4222O ②222O2 ③222 ④2 2S 点燃
（2）与水反应：22H222↑现象：浮：浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发
出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2222↑
（4）与盐反应：①22H24()2↓242↑ ②66H2232()3↓+63H2↑ ③44(熔融状)高温4 (5)在空气中的一系列变化：
2222??23 ?????????23· ?10H2??2??OHOCO,HO风化4222O → 222 →
29H2223·10H2O → 23·10H2风化23+10H2O↑
3、的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）2O的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质：
（1）与水反应：222 （2）与酸反应：2222O （3）与非金属反应：2223 3、2O的用途：制，23
(三)2O2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质：
（1）与水反应：22O2+2H242↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：22O2+222232↑（放出大量的热） （3）与酸反应：22O2+442H22↑
3、2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向溶液中通入2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2↑ → 2加热↑
22322
3
2322
【向()2溶液中通入2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 ()223↓2O → 322(3)2 → (3)2加热3↓22↑
二、研究物质的基本程序：
观察物质外观 → 预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论
进一步研究 ↓↑
发现特殊现象，提出新问题
（一）氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。 2、化学性质： （1）与金属反应：
①与钠反应：22点燃2 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：232点燃23 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 ③与铜反应：2点燃2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H点燃2 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
22
②氢气与氯气混合光照：H22光照2 发生爆炸。 （3）与水反应：22
H2O, HClO(弱酸)?分子：Cl2, ? 氯水呈黄绿色 氯水有漂白性?新制氯水中的微粒? ????Cl, ClO,(OH)?离子：H, ?呈酸性 生成AgCl沉淀? （4）与碱反应：①22+2()22()2+2H2O
22+2H222 2()22+2H2O 2()2()2+2H2O
②2+22O
22 2O 2O （5）与盐反应：2+222 2+22
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）的性质
1、不稳定性：2光照22↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：()2223↓+2 ()2+22+2
22223+2
【制漂白剂：22+2()22()2+2H2O】 3、弱酸性：的酸性比H23还弱。 【工业上电解溶液制取2、、H2：22H2O通电22↑2↑】 【实验室制氯气：2+4(浓)加热22↑+2H2O】
第1章 认识化学学科
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量（n）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位：摩尔，简称摩，符号是。
3、阿伏伽德罗常数（）：0.012C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1任何微粒所含的微粒数均为个。 =6.02×1023 1
4、公式：n =NA N:微粒数。
N
12
二、摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。 2、单位：g· 1()或· 1()。 3、公式：n =M
m三、摩尔体积（）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L· 1()或m3· 1(m3)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· 1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101的状况，
简称。） 4、公式：n =Vm 5、书写规律：
①在相同条件下，1气体所占的体积比1固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1固体或液体的体积不同，而1气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小 的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离 【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】
热力学温度 气体常数
V四、物质的量浓度（）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2、单位：· 1()或· 3(3)。 3、公式：n B×V 4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100、250、500、1000
瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。 （2）配置步骤：①计算 ②称量(量取) ③溶解(冷却至室温20℃） ④转移 ⑤洗涤：2-3次。 ⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2处，在用胶头滴管加水至刻度线。 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴标签
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系 H2 + 2 2
1 : 1 : 2 (分子数之比) 2g : 71g : 73g (质量之比) 1 : 1 : 2 (物质的量之比) 1 : 1 : 2 (体积之比)
1 : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g : 2 (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系) 2、物质的量与各种物理量之间的关系
÷气体密度ρ() 物质的质量 m（g） ×气体密度ρ() 溶质的质量 m(g) 物质的微粒数
气体的体积L（） ×M ÷ × ÷M ÷ × × 物质的量 n () 气体物质的÷ × 分子数 ÷M 溶质的物质的量n () 溶质的微粒数 ×M ÷溶液体积V(L) ÷ ×溶液体积V(L) 物质的量浓度 ×1000? M÷1000? M溶质质量分数
第2章 元素与物质世界
高中化学必修一笔记整理精华版
