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2024年普通高中合格性考试（化学）练习题 8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．食盐水 B．稀豆浆 C．白醋 D．白糖水
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第I部分 选择题（共50分）
1．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Al、P B．F、Cl C．H、Na D．Mg、O 2.绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的交通工具。下列不属于．．．绿色交通工具的是 A．电动汽车 B．氢能汽车 C．柴油汽车 D．太阳能汽车 3. 下列同周期元素中，原子半径最小的是 A．Mg B．Na C．Cl D．S 4．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 下列物质属于电解质的是
A．Fe B．NaCl C．CO2 D． KNO3溶液 5．氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要化工原料。下列关于氯气性质的描述不．正确．．
的是 A．无色气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味 D．光照下与氢气反应6.运输的汽油车上，所贴的危险化学品标志是
7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖
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9．下列物质中，不属于离子化合物的是 A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
10. 钴（606027Co）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于27Co的
说法不．正确．．
的是 A．钴的一种核素 B．质子数为27
C．中子数为60 D．核外电子数为27 11．某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18 B．属于非金属元素的原子 C．属于短周期元素 D．在化学反应中易失去2个电子 12．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙酸 C．苯 D．乙烯 13．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。
关于右图所示原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－
Cu
14.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．乙烷和乙烯 B．苯和甲苯 C．乙醇和乙酸 D．正丁烷和异丁烷 15．下列物质的电子式书写正确的是 .. .. ..
水
H ..
Cl : Cl
△.. 2O: .. O : ..
C : O : Ⅱ沉淀烘
Na＋
[:Cl: ]
H : N : H
A． B. C． D．
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16.下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应
C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 17．下列有关物质性质的比较，不正确．．．
的是 A．金属性：Al ＞ Mg B．稳定性：HF ＞ HCl
C．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D．酸性：HClO4 ＞ H2SO4 18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 N2(g) + 3H2(g)
催化剂 高温高压 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度相等 C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1︰3︰2
19．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是
选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度 A． 片状 1 mol/L 20℃ B． 片状 3 mol/L 40℃ C． 粉末 1 mol/L 20℃ D． 粉末 3 mol/L 40℃ 20.下列实验操作或方法中，正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体
C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
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21．在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处
理方法不．正确．．的是 A．金属钠着火时立即用沙子盖灭 B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气 22．下列实验装置及操作不能．．
达到实验目的的是 A．用Ca(OH)2和 B．用自来水制取C．从食盐水中D．制取白色沉淀NH4Cl制取NH3 蒸馏水 获取氯化钠 BaSO3 棉花 23．下列说法中，正确的是 A．44 g CO2的体积是22.4 L B．NH3的摩尔质量是17 g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－
D．标准状况下，11.2 L H232O中含有3.01×10个水分子 24.下列属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
B． C．
D．CH光4 + Cl2 →
CH
3Cl + HCl
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25.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
操作 现象 结论 A. 滴加稀盐酸 有大量气泡产原溶液一定含生 B. 滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液一定含Fe3+ C. 滴加Ag NO原溶液一定含3溶液 白色沉淀 Cl- 原溶液一定含D. 滴加BaCl2溶液 大量白色沉淀 第II部分 非选择题（共50分）
1．（3分）已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O =3I2＋6KOH。其中，KIO3中I元素的化合价是 ；还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式）。增加2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选．．1．个作答．．．
，若两题均作答，按2-A评分。2-A 2-B 在3种有机化合物 ①甲烷 ②植物油 在3种无机物 ①Fe2O3、②NaCl、③③淀粉中，遇碘变蓝的是 ，（填Na2CO3中，能用于防腐剂的序号，下同），能作为清洁燃料的是 ，（填序号，下同）可用作是 ，能发生皂化反应的食用碱的是 ，可用于制红色油是 。 漆的是 。
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3．（3分）现有下列3种物质： ① 乙烯 ②苯 ③乙酸中，请回答： （1）②的结构简式是 。 （2）③的官能团的名称是 。 （3）与CH3CH＝CH2互为同系物的是 。
4．（4分）现有下列4种物质：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答： （1）能用于呼吸面具的是 （填序号）。 （2）受热分解放出气体的是 （填序号）。
（3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是 （填序号）。 （4）用于腐蚀印刷电路板的是 （填序号）。
5.（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。 浓
混合气体
硝酸
②
④
－蒸馏水
已知：Ⅰ. NaOH溶液与NO不反应
①
稀
硝 Ⅱ. NaOH溶液与NO酸
2反应的化学方程式为：
③
⑤
2NaOH + 2NO2
NaNO2 + NaNO3 + H2O
请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式是______。
（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某气体，该气体是______（填字母）。 a. N2 b. O2 （3）装置④中盛放的试剂是______。
（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍
为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。
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增加有机6.（8分）现有下列4种有机化合物：①葡萄糖 ②蛋白质 ③CH3CH2OH ④CH3COOH请回答：
（1）遇硝酸变黄的是 （填序号）。
（2）在碱性、加热条件下能与银氨溶液反应析出银的是 （填序号）。 （3）写出以乙烯为主要原料生成③的化学方程式 。 （
4
）
写
出
④
与
氢
氧
化
钠
溶
液
反
应
的
方
程
式 。
增加有机7．（9分）以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等多种化工产品，其合成路线如图所示： 淀粉 加稀硫酸 含A的 加B溶液 加C试剂 溶液 砖红色 ①加热 混合液 ② 加热 沉淀
提取 分离 乙烯 ⑦ F ⑥ 加酒化酶 A 乙醇 Cu / O2 O2 △ ③加热 D
④ E 已知：R-CHO R-COOH F是高聚物 ⑤ 乙酸乙酯 （1）A的分子式为 ；试剂C是 ；加B溶液的作用为 。 （2）写出反应③和⑤的化学反应方程式
③ ；⑤ 。
（3）人在做过剧烈运动后，有时腿和胳膊会感到有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是肌肉产生了乳酸（C3H6O3），已知乳酸分子中含有与乙醇、E中相同的官能团，
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且有一个甲基，则乳酸的结构简式是______，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是______。
8. （8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）： 请回答：
D E （1）若A黄绿色气体单
A B D C 质，C是漂白粉中的
有效成分。
① 组成A的元素在周期表中的位置是 。
② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式 。 （2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成
的氢氧化物。
① 下列关于A的说法不．正确．．
的是 （填字母）。 a．只有还原性没有氧化性 b．能使澄清石灰水变浑浊 c．是造成大气污染物之一 d．使品红褪色与氯气漂白原理相同
② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程
式 。
9.（8分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用
广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： NaOH溶液 .. 晶体 3FeClFeCl溶解Ⅰ －2 操作Ⅲ 干.. 纳米 晶体
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。
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（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。
（4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。
该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。
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答案及评分参考
第I部分 选择题 （共50分）
选择题（每小题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B A A C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D C D A C D C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D B C B 第II部分 非选择题（共50分） 1.（3分） +5 ······················ 1分 KI ······················
1分 KIO3 ······················
1分 2.（3分）
2—A ： ③ ·······················
1分 ① ······················· 1分 ② ·······················
1分 2—B： ② ·······················
1分 ③ ······················
1分
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① ························ 1分
3. （3分）
（1） ························ 1分
（2）羧基 ························ 1分 （3）① ·························· 1分 4. （4分）
（1）④ ························ 1分 （2）③ ························· 1分 （3）① ························· 1分 （4）② ·························· 1分 5．（4分） （1）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ……………………… 1分
（2）a ····················· 1分 （3）NaOH溶液 ……………………………………………1分
（4）强 ···················· 1分
6. （8分）
（1）② ························· 2分 （2）① ························· 2分 （3）CH2=CH2+H20 CH3CH2OH ··············· 2分 （4）CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O …………………………………2分 7.（共9分，方程式每个2分，其余每空1分）
（1）C6H12O6 ························ 1分
新制Cu(OH)2悬浊液 ·················· 1分 中和H2SO4 ······················ 1分 （2）③ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ··········· 2分
⑤CH3COOH+CH3CH2OH CH浓硫酸 3COOCH2CH3+H2O ······· 2分 （3） ···················· 1分
22.4L ························ 1分 8. （8分）（1） ① 第三周期第VIIA族 …………………………………2分
② 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O ······· 2分 （2）① a d ·················· 2分
② 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 …………………………2分
讲解版.6高一化学合格性考试练习题及答案
