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中考化学实验探究题专题及答案

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2018年中考化学真题按知识点分类汇编:实验探究题专题

1.(2014广州)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾,氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl.同学们制得了成分不同的“钾,氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题:

限选试剂:稀HCl,稀H2SO4,BaCl2溶液,AgNO3溶液,蒸馏水 (1)提出合理假设.所抽样品的成分有4种可能: 假设1:KCl和 NH4HCO3;假设2:KCl和NH4Cl;

假设3:K2SO4和 NH4HCO3;假设4: . (2)形成设计思路.

①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl,你是否同意并说出理由: .

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是 . (3)完成实验方案.请填写实验操作,与表中结论相符的预期现象. 实验操作 预期现象 结论 步骤1: 步骤2: 假设2成立 (1)K2SO4和NH4Cl. (2)①不同意,因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银.

②稀盐酸或稀硫酸.

(3)不产生气泡;不产生白色沉淀.

2.(2014安徽)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴人某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色? 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想: 甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;

乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应; 丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;

你认为可能还与_________________________________有关(写一条即可)。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想: (1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。 设计这一步骤的目实验步骤 实验现象 实验结论 的 甲同学猜想1.将NaOH溶液加热煮沸 溶液变红,过一___________2.向冷却后的溶液中滴人酚会儿红色消失 (填“正确” 酞,并滴一些植物油在其上方 或不正确”) (2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:

________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是___________________________________。

[注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论:

______________________________________________; ______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( ) A.小于30s B.30-90s C.90-140s D.140-180s E.180-280s F.大于280s 滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等. (1) 实验步骤 1.将NaOH溶液加热煮沸 2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方 设计这一步骤的目的 除去溶液中的氧气 隔绝氧气 实验现象 实验结论 溶液变红,过一会儿甲同学猜想红色消失 不正确 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去

(3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大.②F

3.(2014北京)下列字母 A~H 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成.

(1)A 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A 的俗称是 (2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为 .

(3)D和E均含两种元素.如图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.E中含有的元素是 ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 . (4)F、G、H 分别与D的溶液反应,均有水生成.将F的溶液与G的溶液混合,生成 白色沉淀H.F与G反应的化学方程式为 . (1)火碱(烧碱,苛性钠) (2)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

(3)Fe,O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

4.(2014咸宁)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下: Cu 加入适量B (1)操作a的名称是_______ 固体 操作。a 加入过量A (2)在操作 。 液体 废液 操作a b中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是FeSO4晶体 操作b 液体 (3)写出流程中固体的成分 (写化学式),写出加入过量A时反应的化学方程式:_____________________________________,

写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。

(1)过滤 (2)防止局部温度过高,液滴飞溅(使液体受热均匀)

(3)Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

5.(2014北京)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质. 【查阅资料】

①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3③Ca(HCO3)2 易溶于水. Na2CO3+CO2↑+H2O

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数): 0.1% CaCl2 1% 5% 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 NaHCO3 0.1% 无明显现象 无明显现象 无明显现象 1% 有浑浊 有浑浊 有浑浊 5% 有浑浊 有浑浊,有微小气泡 有浑浊,有大量气泡 Na2CO3 0.1% 有浑浊 有沉淀 有沉淀 实 验?1 向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再2支试管中均有气泡产生 分别滴加盐酸 实 验?2 Na2CO3受热时Ⅱ中无明向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加显现象 入少量Na2CO3或NaHCO3NaHCO3受热时Ⅱ中出固体,分别加热一段时间 现 浑浊 实 验?3 向Ⅱ中加入试剂?a,向Ⅰ中Ⅰ中出现浑浊,有气泡产加入少量5%的NaHCO3溶生Ⅱ中出现浑浊 液,再滴加5%的CaCl2溶液 【解释与结论】 (1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 . (2)实验2中,试剂a为 .

(3)实验3中,NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为:

2NaHCO3+CaCl2═ + + + H2O 【反思与评价】

(1)实验 2 中,加热 NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 (写出所有可能).

(2)资料④中,NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是 . (3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体,实验方案分别为:

① . ② . (1)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑. (2)澄清的石灰水

(3)CaCO3↓ 2NaCl CO2↑+ 【反思与评价】

(1)Na2CO3; Na2CO3,NaHCO3

(2)CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的 CO2 量较少,CO2溶于水,因此没有气泡

(3)①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液,若无明显现象,则为 NaHCO3,若观察到浑浊则为 Na2CO3

②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为 NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为 Na2CO3

8.(2014广东省)(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),其反应的化学方程式为:. 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量

. (填名称)除去。

(2)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、 。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题21—2图的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下,因为Na2SO4的溶解度 。

(1)Mg2+;2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;稀硫酸; (2)漏斗(或铁架台);

(3)30;在30℃以下比氯化钠小(或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大).

9.(2014龙岩)小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的pH”实验。 【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两支试管中

滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳

酸钠溶液。

(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是__________________________________,

该试管中反应的化学方程式为_________________________________。

(2)老师指出:除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。 ....选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 一支试管无明显现象; _______________________________另一支试管___ ___ ________________ 【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的pH。小李的记录如下:

实验现象 结论 溶液沾在试纸上时,试纸缓慢地与标准比色卡对比,Na2CO3溶液变色 pH=3 (3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。

答:

_______________________________________________________________。

(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答:_______________________________________________。

(1)有气泡冒出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2) 选择的试预期现象 反应的化学方程式 剂 Ca(OH)2溶产生白色沉淀(出现白色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na液 浑浊) OH (3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 (4)试纸立即变色而非缓慢地变色

10.(2014厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质,为了获得纯净的氯化钾,将样品溶解,按如图所示步骤进行提纯.已知试剂1为氯化钾溶液,B、C为固体难溶物,每步骤加稍过量的试剂.

(1)固体难溶物B含有碳酸钡和 ;

(2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是

(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式: ,试剂Ⅲ的名称是 ; (4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 . (1)硫酸钡;

(2)取少量A溶液滴加氯化钡溶液,如果没有出现白色沉淀生成,说明硫酸钾和碳酸钾已经除去; (3)K2CO3;盐酸;

(4)蒸发结晶.

11.(2014厦门)已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO

2Cu+CO2↑.化学兴

趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究: 探究一:检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?

中考化学实验探究题专题及答案

2018年中考化学真题按知识点分类汇编:实验探究题专题1.(2014广州)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾,氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl.同学们制得了成分不同的“钾,氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题:限选试剂:稀HCl,稀H2SO4,BaCl2溶液,AgNO3溶液,蒸馏水
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