第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
【思维导图】
【微试题】
1.（13年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）
V2 O5 △
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到
组别 c(HCl)(mol·L1) 温度（℃） 状态 －平衡的时间
则时间间隔t1～t2内，SO（生成的平均速率为u?3g）
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，1 2 【答案】B
3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30 块状 块状 粉末状 粉末状 c2?c1 t2?t1
2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）
A．4-3-2-1 【答案】C
B．1-2-3-4
C．3-4-2-1
D．1-2-4-3
3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） ．．．
A．盐酸的浓度 【答案】D
B．铝条的表面积 C．溶液的温度
D．加少量Na2SO4
4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 金属 金属状态 质量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 C(H2SO4) V（H2SO4） /mol·L-1 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 /mL 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 20 20 20 35 反应后 34 35 36 35 36 35 50 金属消失的时间/s 500 50 250 200 25 125 50 8 9 0.10 0.10 丝 丝 1.1 1.1 50 50 20 30 34 44 100 40 分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1、2 （2）1、3、4、6、8（或2、5） （3）反应温度；6、7（或8、9） （4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。
【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大; （1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快， 故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末， 故答案为：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；
（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)
