第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
【思维导图】
【微试题】
1.(13年山东理综·14)2SO2(g)+O2(g)
V2 O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到
组别 c(HCl)(mol·L1) 温度(℃) 状态 -平衡的时间
则时间间隔t1~t2内,SO(生成的平均速率为u?3g)
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,1 2 【答案】B
3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30 块状 块状 粉末状 粉末状 c2?c1 t2?t1
2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是( )
A.4-3-2-1 【答案】C
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3
3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( ) ...
A.盐酸的浓度 【答案】D
B.铝条的表面积 C.溶液的温度
D.加少量Na2SO4
4.(海南16分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 金属 金属状态 质量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 C(H2SO4) V(H2SO4) /mol·L-1 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 /mL 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 20 20 20 35 反应后 34 35 36 35 36 35 50 金属消失的时间/s 500 50 250 200 25 125 50 8 9 0.10 0.10 丝 丝 1.1 1.1 50 50 20 30 34 44 100 40 分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: 。
【答案】(1)固体反应物的表面积;表面积越大;1、2 (2)1、3、4、6、8(或2、5) (3)反应温度;6、7(或8、9) (4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近。
【解析】本题考查影响化学反应速率的因素,侧重实验探究浓度对反应速率的影响,注意表格中的数据分析即可解答,题目难度不大; (1)实验4和5,金属和稀硫酸的量相同,金属的状态不同,可知固体的表面积越大反应速率越快, 故答案为:固体反应物的表面积;表面积越大;1和2;
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验,金属的状态就应该相同,或者为丝状,或者为粉末, 故答案为:1、3、4、6、8或2、5;
(3)本实验中,反应温度也影响化学反应速率,如实验6和7或8和9,故答案为:反应温度;6和7或8和9;
(4)由于所以反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,故答案为:因为所以反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近.
(人教版)化学选修四思维导图:2-2影响化学反应速率的因素(含答案)
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