选择题标准练(六)
(分值42分,建议用时:10～15分钟)
7.下列说法正确的是( )
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 D.用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应
8.已知:C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p) 的分子式均为C5H10O2,下列说法错误的是( )
A.e的一氯代物有四种
B.e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去 C.m、e、p均可与NaOH溶液反应 D.m、p的可能结构一样多
9.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( ) 选项 A B C D 试剂 亚硫酸钠、硫酸 浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸、二氧化锰 浓氨水、生石灰 试纸或试液 品红试液 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉碘化钾试纸 湿润红色石蕊试纸 现象 褪色 变红色 变蓝色 变蓝色 结论 SO2具有还原性 HCl为酸性气体 Cl2具有 氧化性 NH3为碱性气体 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NA
B.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NA
-1
C.在0.1 mol·L的K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA D.27 g铝与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为3NA
11.中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列 说法中正确的是( )
A.a极为正极
B.随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
-2+-C.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2eMn+4OH
D.消耗0.01 mol葡萄糖,电路中转移0.02 mol电子
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的氢化物的水溶液能蚀刻玻璃,X、Y处于相邻位置,Y的最高正价与最低负价代数和为零,W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.最高正价:W>Z>Y>X
C.简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y
D.简单离子的电子层结构:W与X相同
13.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度的变化
关系如图所示[已知:p=-lg]。下列叙述不正确的是( )
A.Ka(HA)的数量级为10
-5
B.滴加NaOH溶液过程中,
+
-
保持不变
+
C.m点所示溶液中:c(H)=c(HA)+c(OH)-c(Na)
+-D.n点所示溶液中:c(Na)=c(A)+c(HA)
7.B 蔗糖、淀粉及其水解成的单糖属于非电解质,油脂属于非电解质,但是其水解产物高级脂肪酸属于弱电解质,因此A错误;由H2O+CaCO3+CO2Ca(HCO3)2, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2FeCl3+Fe3FeCl2知B正确;电离条件是溶于水或受热熔化,不需要通电,电化学腐蚀中的原电池腐蚀也不需通电,所以C错误;制肥皂属于取代反应,所以D错误。
8.D e有四种不同化学环境的H,所以其一氯代物有四种,故A正确;p属于羧酸,能与饱和碳酸钠溶液反应而除掉,故B正确;m、e可以与氢氧化钠发生碱性水解反应,p可以与氢氧化钠发生中和反应,故C正确;m中丙基C3H7—有两种结构,而p中丁基—C4H9有四种结构,故D错误。
9.A 二氧化硫使品红试液褪色,显示了二氧化硫的漂白性,A错误;浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,挥发出来的氯化氢气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红色,说明HCl为酸性气体,B正确;浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气,氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色,说明氯气将碘离子
氧化为碘单质,C正确;浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明氨气与水反应生成氨水显碱性,D 正确。
10.D 甲醇分子含3个C—H键、1个C—O键和1个O—H 键,故1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为5NA,A错误;氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应,故1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数目小于2NA,B错误;没有给出溶液体积,无法计算离子数目,C错误;27 g铝的物质的量为1 mol,与足量NaOH溶液反应,铝转化为偏铝酸根离子,铝元素化合价升高3价,转移电子数目为3NA,D正确。
11.D 此装置为燃料电池,燃料为葡萄糖(C6H12O6),被氧化后生成葡萄糖内酯(C6H10O6),a为负
-++
极,A错误;a极反应为 C6H12O6-2eC6H10O6+2H,负极区pH不断减小,B错误;生成的H移动到
+-2+
b极,b电极反应式为MnO2+4H+2eMn+2H2O,C错误;由电极反应式可知每消耗0.01 mol葡萄糖,电路中转移0.02 mol电子,D正确。
12.B 根据“W的氢化物的水溶液能蚀刻玻璃”知道W为F元素,据“Y的最高正价与最低负价代数和为零”以及“原子序数依次递增的短周期元素”知Y为Si元素,X、Y处于相邻位置,所以X为Al,再据“W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等”推测Z为硫元素;根据元素周期律,原子半径为Al>Si>S>F(即X>Y>Z>W),故A正确;最高正价S>Si>Al,F无正价,故B错误;非金属性F>S>Si,所以简单氢化物稳定性HF>H2S>SiH4,故C正
-3+-确;简单离子F与Al均为10e微粒,电子层结构相同,故D正确。
13.D HA时
H+A,Ka(HA)=
+-
,取图中点m(0,4.76),当p=-lg =0,
=1,Ka(HA)=c(H)=10
+-4.76
,故Ka(HA)的数量级为10,A正确;
-5
=
=,温度不变,Ka、KW均不变,则两者的比值不变,故滴加NaOH溶液
过程中,
+
+
-
保持不变,B正确;根据电荷守恒,m点所示溶液
--+
-+
中:c(H)+c(Na)=c(A)+c(OH),又m点时c(A)=c(HA),则c(H)=c(HA)+c(OH)-c(Na),C正确;
+-根据物料守恒,当NaOH与HA完全反应时生成NaA,c(Na)=c(A)
+c(HA),此时溶液显碱性,n点溶液pH接近3,加入的氢氧化钠量很少,此时溶液
+-中:c(Na)
2019届高考化学二轮复习选择题标准练六含解析 37
