2018 年河南省普通高中招生考试试卷B 卷
化
学
Na:23
相对原子质量
H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65
一、选择题 （本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
．．．． 1．生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是
A．水分解
B．水蒸发
C．水结冰
D．水沸腾
2．黄河鲤鱼是豫菜常用食材，鱼肉中富含的营养素为
A．糖类
B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
3．打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是
A．分子分解成原子
B．分子的体积变大
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
4．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确 ．．．的是
A．碱：烧碱、熟石灰 C．混合物：空气、石油
B．有机物：甲烷、乙醇
D．复合肥料：尿素、硝酸钾
5．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是
A．铜 B．液氧 C．金刚石 D．氯化钠
6．下列有关水的说法正确的是
A．澄清洁净的矿泉水是纯水
B．水电解时生成氢气和氧气的质量比为 2∶ 1
C．将硬水过滤可以得到软水 7．下列实验操作不正确 的是
．．．
D．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
A.闻气味 B.倾倒液体 C.测溶液的 pH D.稀释浓硫酸
8．硒有防癌、抗癌作用。右图为硒的原子结构示意图，下列说法不
A．图中 x 的值为 8 B．硒原子的质子数为
C．硒元素位于第四周期
正确 的是
．．． 34
D．硒是人体必需微量元素
NaCl 溶液时，会导致结果偏大的是
9．配制一定溶质质量分数的
化学试卷 第 1页（共 4页）
A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
可行 的是
10．下列实验方案中不 ．．．
B．用量筒量取水时俯视读数 D．转移配好的溶液时有少量溅出
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵
11．氢化钙与水反应的化学方程式为
B．用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
A．氢化钙需要密封保存 C． X 的化学式为 Ca(OH)2
CaH2+2H2O=X+2H2↑。下列说法中不正确 的是
．．．
B．氢化钙是一种燃料提供剂
D．氢化钙可用于干燥多种气体
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．锌和稀硫酸
C．硫酸和氯化钡溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
13．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是
A． ①②
B．①③
C． ②④
D．④ ⑤
14．某种金属混合物样品由
足量稀硫酸反应，得到
A． Fe
Mg、 Al、 Fe、 Zn 四种金属中的两种组成，取 5.6 g 样品跟 0.2 g 氢气，则此合金中一定不含 的金属是
．． B． Al
C． Mg
D． Zn
二、填空题（本题包括
6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15．请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊
接金属保护气的是
；可用作气体肥料的是 。
16．使燃料充分燃烧，应考虑的因素是
学方程式为
（写一条即可） ；天然气完全燃烧的化
；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 。
17．某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面
板的制作材料属于 ________（填“合金”或“合成材料”
）；铝作导线是利用了金
属的延展性和 _______性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的
_______反应的结果。
18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱
和溶液变成饱和溶液的一种方法是
；相同质量的
甲、乙饱和溶液分别从
t2℃降温到 t 1℃时，析出固体的质
化学试卷 第 2页（共 4页）
量为甲
乙（填“ >”、“ <”或“ =”）；t 3℃时，将 75 g 甲的饱和溶液与
25 g 水
混合后所得溶液中溶质的质量分数为
________。
19．A、 B、 C、 D 分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜
中的一种，它们之间的关系如右图所示。则
A与 B反应
的化学方程式为
； Fe 与 D 的溶液反应时可观察 ；右图有关反应中有蓝色沉淀
。
到的实验现象为
生成的化学方程式为
20．碳酸氢钠受热易分解， 生成碳酸钠、 水和二氧化碳， 反应的化学方程式为
。
充分加热 10 g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比
为 7∶ 10，则生成水和二氧化碳的质量之和为
g。
三、简答题（本题包括
4 个小题，共 10 分）
21．（ 2 分）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。
（ 1）请写出该反应的化学方程式。
（ 2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少？
22．（ 2 分）在 Cu(NO3)2 、Al(NO3)3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充
分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含
有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。
23．（ 3 分）向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，右图
为反应时溶液 pH 变化的示意图。
（ 1）请写出该反应的化学方程式。
（ 2）加入 NaOH 溶液 a mL 时，溶液中含有哪些溶质？
（ 3）若将 b mL 该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同
质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
24．（ 3 分）已知粗盐中含有泥沙、 氯化钙和硫酸镁等杂质。 为制得纯净的氯化钠固体，某
化学兴趣小组进行了如下操作：
（ 1）写出 X 溶液中溶质的化学式。
（ 2）请设计实验证明溶液 B 中含有 NaOH。（简要写出实验步骤和现象） （ 3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质
量增加的化学方程式。
四、综合应用题（共
10 分）
25．化学实验是科学探究的重要手段。
（ 1）某化学小组用右图装置制取氧气。
① A 中发生反应的化学方程式为
________。
② 用 A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面
以下的原因是什么？
③若用 B 装置收集氧气， 请将 B 装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观
察到什么实验现象？
（ 2）已知甲酸（ HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
用下图微型实验装置制取 CO，然后用 CO 还原 Fe3O4，并检验气体产物。
① 氢氧化钠固体的作用是 ________。
② 写出 B 中 Fe3O4 发生反应的化学方程式。
③ C 中观察到的实验现象是什么？
（ 3）将 20 g 碳酸钙加入到盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物， 且固体剩余物和溶液的总质量为 115.6 g（气体的溶解忽略不计） 。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
2018 年河南省普通高中招生考试
化学试题参考答案及评分标准
化学试卷 第 4页（共 4页）
一、选择题 （每小题 1 分，共 14 分） 题号 答案A
1
2 D
3 CDB
4 5 6 DCA
7 8 9 B
10 CD
4
11 12 CB
13 14
A
二、填空题 （每空 1 分，共 16 分） 15．氦气
二氧化碳
2 ====
点燃
2
2
16．有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面）
CH +2O
CO +2H O
清除可燃物
17．合成材料 导电 氧气和水
>
18．加入乙物质（或蒸发溶剂等） 19．Fe2O3+6HCl＝ 2FeCl3+3H2O
25%
有紫红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色
CuSO4 +2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
Na2CO3+H2O+CO2↑
==== （共 10 分）
20．2NaHCO3 三、简答题
△
3
21．（ 1） SiCl4+2H2
（ 2） 2∶73
==== （1 分）
高温
Si+4HCl
（1 分）
22．Zn(NO3)2、 Al(NO3)3 （ 1 分）
Zn+2AgNO3＝ Zn(NO3)2 +2Ag （ 1 分）
23．（ 1） 2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O （1 分）
（ 2） Na2SO4 、H2 SO4 （ 1 分）
（ 3）溶液显酸性。
（ 1 分）
24．（ 1） Ba(OH)2 （ 1 分）
（ 2）取少量溶液 B 于试管中，加入过量的
CaCl2（或 BaCl2 等）溶液，静置（或过
滤），取上层清液（或滤液）滴加酚酞溶液，溶液变红。
（ 3） Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑等 （ 1 分）
（1 分）
四、综合应用题
（共 10 分）
MnO 2
25．（ 1）① 2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ （1 分）
② 防止氧气从长颈漏斗中逸出。
（1 分）
化学试卷 第 5页（共 4页）
③
（1 分）
带火星的木条复燃。 （1分）
（2）① 除去甲酸气体和水。
（1 分）
高温
② Fe3O4+4CO＝ 3Fe+4CO2 （1 分） ③ 澄清石灰水变浑浊
（1 分）
（ 3）解：设稀盐酸中溶质的质量为
x。
CO2 的质量： 20 g＋ 100 g－ 115.6 g = 4.4g CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44 x 4.4g
73 44
=
x
4.4 g x =73× 4.4g
44 = 7.3 g
7.3 g
反应前稀盐酸中溶质的质量分数为 100 g ×100% = 7.3%答：反应前稀盐酸中溶质的质量分数为
7.3%。
化学试卷 第 6页（共 4页）
1 分）
（1 分）
（1 分）
（
2018年河南省普通高中招生考试化学试卷B卷（word有答案）
