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第一章 探索物质的变化 第二节探索酸的性质 一.电离及其表示方式:
电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 电离的表示方法：电离方程式。
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NaCl === Na+ + Cl
2-H2SO4 === 2H+ +SO4
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NaOH === Na+ + OH
注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 二.酸的涵义：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3） (1) 日常生活中遇到的一些酸：
胃酸（盐酸） 食醋（醋酸）、 汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸） 1.酸的鉴别
常见酸碱指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红 三.酸的通性:
①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 ②能与某些金属反应，生成盐和氢气 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 ④能与碱反应，生成盐和水
⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸 四.盐酸
浓盐酸的物理性质 1、无色，
2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)， 3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴) 盐酸的化学性质:
1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红 2、与某些金属(H前金属)反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3、与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、与某些盐反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 五.硫酸
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浓硫酸的性质
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，
常用的浓硫酸质量分数是98%。 2、浓硫酸具有三大性质： a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性
1、稀硫酸和金属反应
Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ 2、稀硫酸和金属氧化铁反应
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和碱反应
Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 4、稀硫酸和盐反应
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl 第三节 探索碱的性质
一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。 强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱碱：氨水、氢氧化铝等
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注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH (2) 日常生活中遇到的一些碱：
火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O 二.碱的共性
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红. 2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应) 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠的性质 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂） 2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。 a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性 1、氢氧化钠和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
+-＋－
中和反应的实质：酸电离的H与碱电离的OH结合成中性的水。 H＋OH＝H2O 2、氢氧化钠和非金属氧化物反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 3、氢氧化钠与某些盐反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
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氢氧化钙Ca(OH)2 物理性质： 1、白色粉末状固体
2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水 3、具有腐蚀性
1、氢氧化钙和酸反应 氢氧化钙的化学性质
Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O 2、氢氧化钙和非金属氧化物反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。 3、氢氧化钙和盐反应
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
一1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
3.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
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7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色
变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 三、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
四、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （2） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 五、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
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六、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe溶液 七、物质的检验和鉴别：
八种离子的检验：
离子 H OH Cl SO4 CO3 NH4 Cu Fe 2＋
2＋
3＋
鉴定方法 ①将少许石蕊试液滴入被测试溶液②取少许试液加入锌粒 现象 ①溶液变红 ②产生气体（H2） ①试液变蓝 ②试液变红 白色沉淀 白色沉淀 放出气体，使石灰水变浑浊 有臭味气体放出 蓝色沉淀 红褐色沉淀 化学方程式 Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2 HCl+AgNO3==HNO3+AgCl H2SO4+Bacl2==2Hcl+BaSO4 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 + H2O NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3 CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2 FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3 +-①滴石蕊试液 ②滴酚酞试液 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 -2-滴入Bacl2溶液和稀硝酸 滴入HCl，放出的气体通入石灰水种 加少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 滴入氢氧化钠溶液 滴入氢氧化钠溶液 2-+2+3+◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性
← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色 pH=7为中性 显紫色 显红色 pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
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