1． （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 ↓ （5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O 2．②CO2+H2O=H2CO3
③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑦CaO+H2O=Ca（OH）2
3．A、C 4．B 5．B 6．B 7．A 8. （1）复分解 有沉淀（或气体、或水）生成
（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理均可) NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
（3）Na2SO4→NaOH Na2CO3→NaOH（物质组和物质组内物质顺序均可颠倒，合理答案均可）
专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1．A 2．BD 3．D 4．D 5．D 6．
溶液A 实验现象 1、 生成蓝色沉淀 2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝色 3、 生成白色沉淀 结论 溶液B 8．①硫酸铜 ②无明显现象 ③碳酸钠
盐酸 7．（1）CuCl2、Na2CO3 、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉
④硝酸银溶液和足量的稀硝酸 生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成无色气体
专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸 (4) MgCl2?Mg?Cl2?
9.
（1） 除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
《初中化学毕业升学复习指导》参考答案与提示 第11页
通电
（2）过滤 漏斗
（3）MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl 取上层清液少量放入试管中加入酚酞试液，若变红证明氢氧化钠已过量。 （4）碳酸钙（或CaCO3）（1分）
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6） 不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生
成微溶物而不能全部除去
2+2+
（7） 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca和Mg
—2—
的同时又引入了新的杂质离子OH和CO3）
（8） 在溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（或在溶液C中逐滴加入稀盐酸至
pH=7）
专题10 化学实验的评价与设计
1．
（1）（2） （3）石灰水
2．
实验步骤 （1） （2） （3） 设计意图 实验现象 实验结论 温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 木条燃烧，石子不燃烧 实验现象 烧杯内壁有水雾 澄清石灰水变浑浊 结论 氢 碳 燃烧与氧气的关系 物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。
3．
实验过程 1． 将带火星的木条伸入正放的集气瓶； 2． 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。 4. 【猜想】氢（H） 【实验】稀盐酸
【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【继续探究】①木条复燃 ②溶液变红 NaOH 【交流与反思】密封保存
5．（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同
实验现象 木条复燃、剧烈燃烧，发出白光 木条复燃、且燃烧不剧烈； 解释 正放的瓶中氧气充足 氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足 《初中化学毕业升学复习指导》参考答案与提示 第12页
锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等 产生气泡快慢
（4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。 （5）将质量、形状相同的铁丝在空气和氧气中点燃，铁丝在氧气中燃烧的更剧烈。
专题11 有关化学式的计算
1．35%；28Kg。 2．N2O。 3．1：1：4 4．（1）三； 10：3：12。 （2）钙元素；0.2g；4。 5．可以。
专题12 有关化学方程式的基本计算
1．解：设200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x
2H2＋O2错误！未找到引用源。2H2O
4 32 36 200g x
错误！未找到引用源。＝错误！未找到引用源。
x＝1600g
答：消耗氧气的质量为1600g
2． (1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。…………………
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：
Fe的相对原子质量?256?2?100%??100%?70%………………．
Fe2O3的相对分子质量160 (3) 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO
高温
2Fe + 3CO2
160 112 ……………………………………………………… 800 t×60％ x 160?800t?602x………………………………………………………………
x=336 t……………………………………………………………………
答：理论上可炼出纯铁336 t。
3．C 4. CD 5．（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。 6．（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。
专题13 有关溶液的计算
《初中化学毕业升学复习指导》参考答案与提示 第13页
1．B 2．B 3．90g 4. 三 40％ 15
5． 60g 100g 6．（1）6∶1 （2）200 （3）受热分解 7．
解：（1）150kg×16%=24kg………………………………………
（2）设溶液中氯化钠的质量为x
AgNO3+NaCl==NaNO3 +AgCl↓………………………………
58.5 143.5 X 14.35g
58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g …………………… （5.85g/50g）×100%=11.7%………………………………
（3）需要加入氯化钠的质量：24kg -100kg×11.7%=12.3kg……
需要加入水的质量：150kg-12.3kg-100kg=37.7 kg………
答：（1）应称取氯化钠的质量为24kg。
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
（3）需要加入的氯化钠为12.3kg，水的质量为37.7 kg。
专题14 综合计算：
1．（1）3.2g（2）6.8g（3）20℅ 2．碳酸钠的质量为10.6g， 13.94% 3．21.2g 30.0% 4．10.6g 3.0%
专题15 实验数据的分析与处理
1．A 2．（1）氧气不足，硫没有消耗完 （2）第三次时硫已经耗完 3.C 4． 4g 3:1:4
5. （1）23.3 （2）142
（3）解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 208 233 117
错误！未找到引用源。 23.3g y 208：233=x：23.3g
错误！未找到引用源。=20.8g
233：117= 23.3g：y
错误！未找到引用源。=11.7g
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g NaCl 溶液溶质的质量分数错误！未找到引用源。=9.3%
6. ⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
《初中化学毕业升学复习指导》参考答案与提示 第14页
黄铜样品中锌的质量分数为 ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
3.25
×100％=32.5％ 10
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x
6598
= 3.25gx
x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为
4.9g
×100％=9.8％ 50g
答：略 7．（1）解：反应生成水的质量为：202.8g－200g＝2.8g 设参加反应的氧化铁的质量为x。 3H2+Fe2O3
高温
2Fe+3H2O
160 54 x 2.8g
160∶54=x∶2.8g
x = 8.3g 试样中氧化铁的质量分数为：
8.3g÷8.5g×100%=97.6% 答：（略）
（2）实验装置：在B装置后增加一个干燥气体的装置
数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量＝参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为30％，氧元素的质量÷30％＝2.4g÷30％＝8g氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。
第三篇 综合训练
综合训练试题（一）
《初中化学毕业升学复习指导》参考答案与提示 第15页
2015年《初中毕业升学复习指导-化学》参考答案与提示
