9．（12分）为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置。
⑴实验室制取CO2的化学方程式为___
⑵浓硫酸的作用是______，收集装置为___（填字母）
⑶化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 [提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
[进行猜想]你认为黑色颗粒是____，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。 李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是________________。
[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。 [实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究。
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为___。
[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_____________。 [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________。 8．⑴3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2⑵变浑浊⑶把CO点燃了，消除其污染⑷乙 90%（减少的质量是
氧元素,则氧化铁为：(57.9-55.2)/30%=9g）
9．⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑵吸水 B⑶炭黑 反应物中无H元素 Na2CO3 Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红 4Na+3CO2
点燃
2Na2CO3+C
[重庆] 10.今天是实验室的开放日，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：
(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名称有错误的是 (填序号)。
(2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是 。 (3)某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸 才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。张兵同学选用了上面 的一种仪器，加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以减 少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的位置。
11．(7分)刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。 (1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。 (2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设： 假设l 是CaO和CaCO3的混合物 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3 只有CaCO3
假设4 只有Ca(OH)2
其中假设 不合理。
(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设 。
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入 酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。
[淄博]12．（4分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
（1）猜想：固体的成分可能是 。
（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 。 13．（6分）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
Ⅰ 查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。
Ⅱ 组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：
Ⅲ 实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。 问题：
（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 （填写字母代号）；组装好实验装置后首先应 ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是 。
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是 （列举两条）。
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 。
12．（4分） (1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。（答出一种得1分，共2分） (2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸（1分，没有答出足量不得分）。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜（1分）。
13．（6分）
（1）（每空1分，共3分） B、C 检查装置的气密性 过滤
（2）（每条1分，共2分）控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等。（以上任意两条或其他合理答案均可）
（3）反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。（只要答对1条得1分，共1分） [常州] 14．（8分）某研究性学习小右图），既可用于制取气体，又可（1）写出仪器A和B的名称： A： ；B： 。
（2）当打开K1、关闭K2时，利用的实验是 （填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是 ；
实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。 （3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
组设计的实验装置（如用于验证物质性质。
Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行
14.（8分）
（1）A:分液漏斗 B:锥形瓶（各1分）
（2）②（1分） 在装置II中装满水后再进行制取（1分）
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（3）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红（合理即可，各1分） 15．（6分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促
进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是 。 Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①： ； 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验1 实验2 实验步骤 实验现象 。 。 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。 实验结论：猜想①、②都正确 ．．．．．．．．
Ⅲ.实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法： ； （2）化学方法： 。 15. I 无水硫酸铜（1分）
II 二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的（1分） 实验步骤 实验现象 有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（2分） 实取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋验1 酸，并把产生的气体通往澄清石灰水（1分） III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。
（2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可，各1分） [威海] 16. (13分）追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。 温度 盐 溶解度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI 10℃ 35.8 15.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 21.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 ------ 12.7 45.8 50℃ 37.0 ------ ---- 50.4 试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。 （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。 （5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。
16.共13分。第（1）——(4)小题每空1分，第(5)小题4分 (1) CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 石灰石 CaCO3高温 CaO+CO2↑
（2）AB
(3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
+-+--++-+-(4)NH、HCO3 Na、C1；HCO3、Na；NH4、HCO 、Na 、Cl NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （5）解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3 的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3 79 53.5 84 21g y x X=22.3g （1分） Y=14.2g （1分）
根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。因为22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。(1分）
理论上可析出NaHC03的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g ， 因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有
中考化学第二轮专题复习
