高考化学复习专题《化学实验基础》质量验收试题
（时间：45分钟 满分：100分）
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。 1．下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 答案：B
解析：A项，过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B项，滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C项，滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D项，向容量瓶转移液体时，为防止液体流到容量瓶外，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确。
2．将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是( ) 选项 A B C D 答案：D
解析：将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故A正确；将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确；将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故C正确；将氯水滴入滴
－
试剂 硝酸酸化的AgNO3溶液 CaCO3固体 KBr溶液 滴加酚酞的Na2SO3溶液 现象 产生白色沉淀 固体表面有气泡冒出 溶液变黄 红色褪去 结论 氯水中含有Cl 氯水具有酸性 氯水具有氧化性 Cl2具有漂白性 －加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，结论不正确，故D错误。
3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3 答案：C
解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选C。
4．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
A．c中盛装的是浓硫酸
B．实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 C．此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
D．该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置 答案：C
解析：本题向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，a装置制
取氯气，b装置除去氯气中的HCl，c装置干燥氯气，d装置发生制备AlCl3的反应，e装置尾气处理装置。A项，c中盛装的是浓硫酸干燥氯气，正确；B项，实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，可以充分利用氯气，正确；C项，此反应中的尾气，除氯气外还有CO等，不能直接排放到大气中，错误；D项，为防止e装置中的水蒸气进入d，在d、e之间添加一个干燥装置，正确。
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验 现象 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 结论 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A 向蔗糖中加入浓硫酸 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入B NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3被还原为Fe2，沉淀为BaSO3 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 ＋＋先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 C D 铁片上无明显现象 答案：B
解析：向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状，说明蔗糖被碳化，浓硫酸表现了脱水性，A项错误；将0.1 mol·L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1 mol·L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2 的小，B项正确；FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe被还原为Fe，同时生成BaSO4，C项错误；常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D项错误。
6．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
3＋
2＋
－1
－1
下列分析正确的是( ) A．A的化学式为Fe3S4
B．将无色气体E通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
322C．溶液C与溶液F发生反应的离子方程式为SO23＋2Fe＋H2O===SO4＋2Fe＋2H
＋
－
＋
－
＋
D．溶液G中只含有离子H、K、I、SO24、OH 答案：A
解析：黄色溶液C与KSCN溶液反应产生血红色溶液D，则溶液C中含Fe，红棕色固
3＋
＋
＋
－
－
－
体B为Fe2O3；无色酸性溶液F与I2的KI溶液反应产生无色溶液G且酸性变强，则F为还原
2.400
性弱酸H2SO3的溶液，无色气体E为SO2。A由Fe、S两种元素组成，A中Fe的物质的量为(
160
2.960－0.03×56
×2) mol＝0.03 mol，S的物质的量为 mol＝0.04 mol，所以A的化学式
32为Fe3S4，选项A正确；SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊，所以将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，选项B错误；H2SO3为弱酸，在离子方程式中不能拆开，选项C错误；溶液G为无色，I2反应完全，H2SO3不一定反应完全，所以溶液G中还可能存在SO3，选项D错误。
7．某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( )
2－
选项 ①中药品 ②中药品 ③中药品 ④中药品 制备气体 ⑥中药品及作用 NaOH溶液，尾气吸收 NaOH溶液，尾气吸收 澄清石灰水，检验 撤去 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2 B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液 浓硫酸 NO C 浓盐酸 大理石 饱和Na2CO3溶液 水 浓硫酸 CO2 D 浓盐酸 Zn 浓硫酸 H2 答案：A
解析：二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气密度大可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；浓盐酸和大理石反应生成的二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故C错误；浓盐酸和锌反应生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气密度小，不能用装置⑤收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排放到空气中，故D错误。
8．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3
四川成都实验中学2024-2024学年2024届高考化学复习专题《化学实验基础》质量验收试题Wor
