氧化钙溶于水 二氧化碳溶于水 CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量热） CO2 + H2O === H2CO3 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 石蕊试液由紫色变成红色。 分解反应 水在通电分解 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O+ O2↑ 两电极上有气泡产生、（正氧负氢） 加热高锰酸钾 2KMnO4 2H2O2 CaCO3△紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 双氧水制氧气 MnO2有气泡产生，带火星的木条复燃。 锻烧石灰石 高温CaO+CO2↑ （二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰 碳酸不稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ △2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。 小苏打受热分解 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 置换反应 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 酸与金属反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl 放出气体 == MgCl2+H2↑ 盐与金属反应 铁溶于稀硫酸 焦炭还原氧化铁 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 银白色金属表面覆盖有红色物质 有气体生成、溶液显浅绿色 银白色金属表面覆盖有红色物质 银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 木炭还原氧化铜 其他反应 苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，CO2通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 也可以用CO2检验石灰水） 冶炼金属铁 甲烷燃烧 酒精燃烧 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 CH4 + 2O2 点燃红色逐渐变为黑色 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 CO2 + 2H2O 点燃C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 复分解反应 复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 无明显现象 无明显现象 无明显现象 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 固体溶解、溶液显浅绿色 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 蓝色变为浅绿色 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 理 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 氧化碳、除水垢 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 小苏打治疗胃酸过多 气体放出 气体放出 气体放出 消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体 苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 黑色氧化铜溶于稀硫酸
初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的； （二）质量减少的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O失去结晶水
物质溶于水的吸热放热情况 NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水 硝酸铵(NH4NO3) 溶于水 （多数的分解反应） 蔗糖、NaCl溶于水 放出热量、使周围温度升高 吸热，使周围温度下降 不放热
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl） 物质 所用试剂 检验的方法、步骤 取少量酸于试管并加入几滴石 ⑴ 紫色石蕊试液 蕊试液。 酸（H+） 取少量酸于试管并加入几滴酚⑵ 无色酚酞试液 酞试液。 色。 无色酚酞试液不变 为红色。 现象 石蕊试剂由紫色变 化学反应实例 ⑶ pH试纸 蘸取少量酸滴在pH试纸上。 取少量碱液于试管中并加入几 pH<7 石蕊试剂由紫色变 ⑴ 紫色石蕊试液 滴石蕊试液。 碱 取少量碱液于试管中并加入几(OH) － 为蓝色。 无色酚酞试液由无 滴酚酞试液。 色变为红色。 pH>7 ⑵ 无色酚酞试液 ⑶ pH试纸 盐酸及可蘸取少量碱液滴在pH试纸上。 ⑴ 取少量待测液于试管中 溶性氯化物 （Cl） 硫酸及可⑴ 取少量待测液于试管中 溶性硫酸盐 (SO4) ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； 碳酸盐 (CO3) 2－2－－AgNO3试剂和稀⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加HNO3 稀HNO3 产生不溶于稀HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 的白色凝乳状沉淀。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2试剂和稀⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加HNO3 稀HNO3 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O 冒出气泡，气体能使Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O 澄清石灰水变浑浊。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O HCl或稀HNO3，澄⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3； 清石灰水 ⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。
初中化学常见化学式、化学方程式测试题
一、 将下列物质的化学式写在对应的方框后。 1、 氢气 氖气 碳 单质
氮气 氩气 硅 氯气 氧气 硫 臭氧 锌 磷 氦气 碘 铝 钾 铁 2、
氧化物 水 钙 铜 钠 汞 镁 银 锰 锌 三氧化硫 五氧化二磷 二氧化硫 氧化铁 氧化锌 氧化铝 一氧化碳 过氧化氢 氧化钙 四氧化三铁 二氧化锰 氧化铜 二氧化碳 二氧化氮 氧化亚铁 氧化镁 氧化汞 3、 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化钡 氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化钡 高锰酸钾 碳酸钙 硝酸铁 碳酸钠 碳酸氢钠 硝酸银 4、
其他化合物（酸、碱、盐）
硫酸 硫化氢 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氨水 氯化铜 氯化亚铁 氯化钙 氯化锌 锰酸钾 硝酸钾 硝酸亚铁 碳酸钙 硫酸铁 盐酸 氯酸钾 氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化铜 硫酸铜 氯化铝 氯化铁 氯化镁 硫酸钡 硝酸铵 硝酸钠 硝酸铝 碳酸铵 硫酸亚铁 常见有机物
初三化学复习冲刺——重点知识点总结
