贵州2018年高职单招化学模拟试题【含答案】 一、单项选择题（每题3分）
1．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ） A．烧瓶必须垫石棉网加热
B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
2．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ）
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中
C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液 D．不得点燃添满酒精的酒精灯
3．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ） A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A．喷泉实验
B．验证苯中是否含有碳碳双键
C．制备氢氧化亚铁 D．实验室制取并收集氨气
6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）
A． B． C． D．
7．已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n B．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m C．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n：m
D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A．L B． C． D． L
9．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g?cm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c mol?L﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（ ）
A． B．
C． D．
10．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下
列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd
11．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
A．1.1 mol?l﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2.4 mol?L﹣1 D．无法确定
12．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度： mol/L B．所得气体体积为44.8aL
C．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀
D．该溶液的质量分数： %
13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
14．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（ ） ①加成 ②消去
③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 15．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，现将一定量的某烃分成
两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（ ）
A．C2H4 B．C2H6 C．C3H6 D．C4H8
16．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）下列分析推理正确的是（ ）
1 2 3 编号
4.6 7.2 7.9 m（混合物）/g
1.68 1.68 V（CO2）（标准状况）/L 1.12
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol?L﹣1
17．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A．50（b﹣2a） B．（b﹣2a） C．50（b﹣a） D．10（b﹣2a） 18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9NA
②常温常压下，6.4gCu与40ml10mol?L﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA ③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1NA
④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6NA个H+ ⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol?L﹣1． A．①②⑦ B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥
二、非选择题
19．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量
实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．
II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理： 【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B； 3将滤液B稀释为250mL；
4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
已知：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_ ；E瓶的作用是_ ．
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ．
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_ ．
（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为 ．（用含m1、c、v的代数式表示）
20．实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误，实际称量的碳酸钠晶体质量为 g．
21．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题： （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL． （2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是 ．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ． A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）= （忽略溶液混合过程中的体积变化）
22．某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．
贵州2018年高职单招化学模拟试题【含答案】
