（5）C。
试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂 试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处 （6）NaOH溶液（其他合理答案均可）
【解析】（1）化学反应前后，元素种类不变，所以实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是：物质中都含有氧元素，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4?MnO2?O2?；
（2）通过分析生成的气体是否纯净、反应条件可知，不选择①的理由是：反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，不选择③的理由是浪费资源。
【考点】实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
19.【答案】（1）烧杯B中酚酞溶液变红色； （2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失； （3）是在不断的运动的； 浓氨水具有挥发性等； （4）节约药品； （5）Cu；
（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；
（7）与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:(1?3)＝14:3。氧化铜中氧元素的质量为4.8 g，则水中氧元素的质量为4.8 g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6 g；C中增加了2.8 g，则氮元素的质量为2.8 g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g＝14:3； （8）BC；
（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液。
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故烧杯B中酚酞溶液变红色。
（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，盐酸能与氨水发生中和反应，
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会观察到浸有酚酞溶液的纱布条红色消失。
（3）由一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。
由实验一、实验二，可知浓氨水具有挥发性、浓盐酸具有挥发性；酚酞溶液变红色，说明氨水碱性；浸有酚酞溶液的纱布条红色消失，说明氨水与盐酸发生了反应。
（4）实验一药品用量较大，氨气容易逸散到空气中，实验二避免了实验一的不足，改进后装置药品用量少，能节约药品，污染小，环保，现象明显等。
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3X分子中含有3个铜原子，则每个X分子由1个铜原子构成，则物质X的化学式为Cu。
（6）浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大。 （7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:(1?3)＝14:3。
A、C两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，氧化铜中氧元素的质量为4.8 g，则水中氧元素的质量为4.8 g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6 g；C中增加了2.8 g，则氮元素的质量为2.8 g；则氮元素和氢元素的质量比为
2.8g:0.6g?14:3。
（8）铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，草木灰（主要成分是K2CO3）、熟石灰均显碱性，不能与?NH4?2SO4混合施用。
（9）工业上生产的?NH4?2SO4中常常混有少量KCl，?NH4?2SO4与硝酸银溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故先要排出硫酸铵的干扰，检验其是否含有KCl的操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律，常见气体的检验与除杂方法，常见离子的检验方法及现象，分子的定义与分子的特性。
化学试卷 第23页（共24页）
化学试卷第24页
2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷(含答案与解析)
