原子，该选项说法正确；C、乙烯中碳、氢元素质量比为：24:4＝6:1，该选项说法不正确；D、乙烯由碳元素、氢元素组成，该选项说法不正确。故选：B。 【考点】化学式的书写及意义，元素质量比的计算。 7.【答案】A
【解析】氢气和氧气反应生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物质的总质量不变。故选：A。 【考点】质量守恒定律及其应用。 8.【答案】C
【解析】A、注意霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，一般高温不能将其杀死，故A错。B、注意甲醛能破坏蛋白质的结构，使之失去生理活性，所以用甲醛浸泡过的海产品，对人体有害，故B错。C、碳酸氢钠可以做发酵粉，添加适量碳酸氢钠的苏打饼干，对人体无害，故C正确。D、工业酒精中含有甲醇，对人体有害，故D错。故选：C。 【考点】常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。 9.【答案】D
【解析】A、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100 g需氯化钠：100g?0.9%＝0.9g，故A错误；B、需水：100g﹣0.9g＝99.1g，合99.1 mL，用量筒量取99.1 mL水，故B错误；C、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故C错误；D、配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故D正确；故选：D。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。 10.【答案】C
【解析】A人体血液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。B、NaOH碱性太强，不能治疗胃酸过多，故选项说法错误。C、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，洗涤剂的pH比肥皂水的pH大，洗涤剂比肥皂水的碱性强；故选项说法正确。D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误。故选：C。 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系。 11.【答案】A
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度是40 g，故A正确；B、t2℃化学试卷 第11页（共24页）
化学试卷第12页
时，甲物质的溶解度是80 g，所以180 g甲的饱和溶液中含80 g甲，故B错误；C、将t1℃乙的饱和溶液降温，溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，故C错误；D、将t1℃甲的溶液降温，甲溶液的状态不能确定，所以不一定能析出晶体，故D错误。故选：A。 【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 12.【答案】B
【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案设计不能达到实验目的。B、食用油难溶于水，易溶于汽油，可用于探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案设计能达到实验目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案设计不能达到实验目的。D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案设计不能达到实验目的。故选：B。
【考点】化学实验方案设计与评价，空气组成的测定，物质的溶解性及影响溶解性的因素，碱的化学性质，质量守恒定律及其应用。 13.【答案】D
【解析】A、白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，红磷燃烧，产生大量白烟，是因为生成五氧化二磷白色固体，故选项说法正确。
B、酒精与水混合，总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确。
D、鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液，乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项说法错误。 故选：D。
【考点】氧气的化学性质，溶解时的吸热或放热现象，分子的定义与分子的特性，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质。 14.【答案】（1）24.31 （2）2；
7 / 12
（3）质子数或核电荷数； （4）AB； （5）氧化物
?4；
（6）置换反应
Na?
【解析】（1）根据元素周期表的意义可知：镁原子的相对原子质量是24.31； （2）原子中，质子数＝核外电子数，氦原子的核外电子数是2；
（3）质子数决定元素的种类，H元素和He元素的本质区别是质子数或核电荷数不同； （4）A.H属于非金属元素，故正确；
B.由N原子结构示意图可知：N原子有两个电子层，故正确；
C.He属于稳定结构，Mg最外层电子数为2，易失去电子，He和Mg的化学性质不相似，故错误；
（5）SiO2是一种氧化物，根据在化合物里正负化合价的代数和为零，氧﹣2价，则Si为?4价；
（6）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。NaOH溶液中钠离子的符号是Na?
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素的概念，元素周期表的特点及其应用，有关元素化合价的计算，反应类型的判定。
15.【答案】（1）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧（其他合理答案均可）
产生粉尘（可吸入粒物）污染（其他合理答案均可）； （2）可再生
C 点燃 2H5OH?3O22CO2?3H2O。
（3）化学；开发新能源（其他合理答案均可）； （4）AC
【解析】（1）根据表中信息可知：在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧；造成的环境问题是产生
化学试卷 第15页（共24页）
化学试卷第16页
粉尘（可吸入粒物）污染；
（2）乙醇是一种可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为
C2H5OH?3O2 点燃 2CO2?3H2O。
（3）氢气燃烧时是将化学能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是开发新能源；
（4）A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。B、羊绒围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。C、橡胶足球属于三大合成材料之一，故选项正确。D、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。故选：AC。
【考点】物质发生化学变化时的能量变化，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，常用燃料的使用与其对环境的影响，资源综合利用和新能源开发，常见能源的种类、能源的分类，合成材料的使用及其对人和环境的影响。 16.【答案】（1）除去水中的氧气； （2）铁与氧气和水共同作用；
生石灰的量不足（或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可）； （3）Fe2O3?3CO 高温 2Fe?3CO2；
卖给废品回收站等（合理即可）
【解析】（1）先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁能与水中氧气反应生成氧化镁，镁带的作用是除去水中的氧气。
（2）实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈，第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触；说明铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用。
某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效；或者是铁钉与生石灰直接接触（合理即可）。
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3?3CO 9 / 12
高温 2Fe?3CO2。
在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有卖给废品回收站等（合理即可）。 【考点】探究金属锈蚀的条件，铁的冶炼，金属的回收利用及其重要性。 17.【答案】（1）H2SO4； （2）Zn?CuSO 4Cu?ZnSO4；
Zn?FeSO 4Fe?ZnSO4；
（3）用磁铁吸引； （4）相同； （5）6.5 g。
【解析】（1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品X是H2SO4； （2）由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤①中反应的化学方程式是：
Zn?CuSO 4Cu?ZnSO4、Zn?FeSO 4Fe?ZnSO4。
（3）由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤②的操作是用磁铁吸引。 （4）由实验的过程可知，滤液a是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液b是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同。 （5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8 g B和3.2 g D，由反应的质量关系： Zn～Cu、Zn～Fe
65 64 65 56
可知，则加入Zn的质量应至少大于6.5 g。
【考点】物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 18.【答案】（1）物质中都含有氧元素
2KMnO △ 4K2MnO4?MnO2?O2?；
（2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，浪费资源； （3）酒精灯； （4）DE； DG；
化学试卷 第19页（共24页）
化学试卷第20页
2024年辽宁省沈阳市中考化学试卷(含答案与解析)
