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2016-2017学年度第一学期高三期末化学试卷
试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷选择题每小题只有1个选项符合题意。共42分） 1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是 ．．．A．甲醛可作食品防腐剂 C．氯化钠可作食品调味剂
B．氢氧化铝可作抗酸药 D．生石灰可作食品干燥剂
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大 B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化 C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 3．下列措施不合理的是 ．．．A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等 C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 4．下列说法中，不正确的是 ．．．A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B．苯酚可用于合成高分子化合物 C．油脂水解可以制取高级脂肪酸
D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 5．下列说法中，不正确的是 ．．．
A B C D B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅 D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg
2+
钢铁表面水膜的酸钢铁表面水膜的酸将锌板换成铜板对钢闸门作为阴极而性很弱或呈中性，性较强，发生析氢 钢闸门保护效果更受到保护 发生吸氧腐蚀 腐蚀 好 6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是 A． B． C． D．
为了抑制Fe的水解，用稀硝酸酸化
为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 检验溶液中是否含有SO4时，先用盐酸酸化 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
2-2+
7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是
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A． B． C． D．
35
Cl和Cl的原子核外电子排布不同
37
CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A．无色溶液中 Mg、Al、SO4、CO3 B．pH=1的溶液中 NH4、Ba、HCO3、NO3
C．含MnO4的溶液中 H、K、Br、I
c(H+) 10-12 的溶液中 Na＋、K＋、CH3COO－、SO42－ D．在 －=1× (OH) c 9．下列说法中，不正确的是 ．．．A．酚能与碳酸氢钠溶液反应 C．多肽既能与酸又能与碱反应 10．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O
-B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O
+
2+
-－
+
+
－
－
+
2+
－
－
2+
3+
2－
2－
B．醛能发生银镜反应
D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应
-C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3
2-D．碳酸钠溶液呈碱性：CO3+ 2H2O
H2CO3 + 2OH
-
11．25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是 A． C．
溶液中c(OH)减小
?c(H)溶液中的值增大 c(CH3COOH)-
B． D．
pH的变化值等于2
Kw的值减小
12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不．
正确的是 ．．元素 X Y Z 的金属元素 W 电子层数的二倍 相关 有两种常见的单 短周期中原子半 地壳中含量最多 最外层电子数是 信息 质，均有氧化性 径最大的元素 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色 B．4种元素的简单离子半径最小的是Z C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
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13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实
验。下列说法中，正确的是JNTshYBr90 A．加5 mL水，c (H)增大
C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高
+
+
－
B．加少量NaCl固体，c (H)不变 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
2H2O(g)+ 2Cl2(g)
+
14．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)
△H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是
JNTshYBr90 t/min n(Cl2)/10-3 mol 0 0 2 1.8 4 3.7 6 5.4 A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) C．增大压强可以提高HCl转化率 D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
15．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 ．．．
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag(aq)+SCN(aq)
- +
-
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCNC．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，
催化剂
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /×10-3 mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10
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考 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中，不正确的是 ．．．
A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10mol·L·s B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
第Ⅱ卷非选择题 共58分）
17．6分）卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 光照或点燃发生反应 加热至一定温度才能反应 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 -4
-1
-1
1）卤族元素位于周期表中的________族。 2）用电子式表示HCl的形成过程________。
3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱 4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在
水溶液中发生反应的化学方程式________。JNTshYBr90 18．10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要
意义。
1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用 。
2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化
分为两步进行： 第一步：CO2(g) + H2(g)第二步：2CO(g) + 4H2(g)
CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ/mol C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = －210.5 kJ/mol
①第一步反应的平衡常数表达式K = 。
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②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是 。
③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是 选填字母）。JNTshYBr90 a．低压
b．增大H2浓度
c．加入适当催化剂
d．分离出水
④下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。JNTshYBr90
在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是 。
19．8分）富铁铝土矿主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下部分操作和产物略）：JNTshYBr90 1）
c(Al3+) A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。 3+＞1 c(Fe) 2）测得滤液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是结合化学用语说明）
________。
3）将溶液A电解得到液体聚合硫
酸铝铁。装置如图所示阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。
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