第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 物质 氯化钠 化学式、俗称 性质 NaCl,食盐主要成分 无色晶体、有咸味、易溶于水,水溶液pH=7 用途 a、调味品,腌制食品; b、维持人身体正常生理活动;生理盐水是0.9%的NaCl溶液 c、重要化工原料:可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种 制烧碱;工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等 备注 溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的方法析出晶体; 生活中的盐指食盐(NaCl),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用; -Cl的检验:向试样中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀再滴加稀HNO3,若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有-Cl。 溶液的pH>7,显碱性;碳酸钠中因2-含有CO3,易发生复分解反应;我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。 碳酸钠 Na2CO3纯碱、白色粉末、易溶于水、苏打 溶于水时放热,Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH; Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3小苏打 白色粉末、能溶于水 碳酸氢钠 碳酸钙 a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一; b、治疗胃酸 a、用作建筑材料; b、用作补钙剂; c、实验室制取CO2,工业上烧制生石灰 能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气2-体(利用这一性质可用来检验CO3-和HCO3的存在) 溶洞的形成过程: 石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时,发生反应生成残酸氢钙:CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来: Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + CO2↑ + H2O 日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱 CaCO3大理白色固体、难溶于水 石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分 二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤:
溶解:用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌 过滤:一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊,应再过滤一次。 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻
璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 ④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡
会影响过滤速度)
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那
边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)
3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中,出现的误差:
① 溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
② 溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低
③ 过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC
2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化
3、发生的条件:①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成(三者之一) 4、类型:酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐
五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、 氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )NaNO3。 硝酸盐NH4NO3、
②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥:①种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物)等含磷的物质
②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;
②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等
看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别: NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵
6、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】 一、 除杂
遵循的原则:不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀
等;与杂质反应时不会产生新的杂质。
(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结
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