2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极 （2）实验室制法
△
反应原理：MnO2＋4HCl (浓) == MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗
除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气处理：NaOH溶液
氯气的性质
物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分
氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分 分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
氯水的性质
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 -Cl的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl
次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不稳定性：
氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质
1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水——橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4为紫红色 I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色
溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 Br 、I- 的检验：
① 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术
-
Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黄色——人工降雨 ② 苯、CCl4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取：（请参照课本）
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钠的性质
物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中
化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
点燃
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)
点燃 2NaCl （产生白烟）2Na + Cl2 === 研磨
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）
2、与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )
+
实质：钠与溶液中的H反应 2、 与酸反应
2Na + 2H ＝ 2Na + H2↑
3、 与盐反应
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
电解
制备：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑ Na2CO3和NaHCO3比较 俗名 颜色状态 水溶性 热稳定性 与酸反应 碳酸钠 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 较稳定，受热难分解 CO32—＋H＋=HCO3— H CO3＋H=CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— —＋++
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O （较Na2CO3快） NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O 反应实质： HCO3—＋OH—=H2O＋CO32— 不反应 不反应 与碱反应 与盐反应 与H2O和CO2的反应 转化关系 Na2CO3 (CO 2 、 H 2 O) NaHCO3 △（OH-） 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 主要用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 镁的提取及应用 镁的提取
海水 母液 b MgCl2 C 煅烧 a 溶液 贝壳 石灰乳 高温
d 第7页共14页
高温 CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O HCl
MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O
△ 通电
MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质 电的良导体。 化学性质
1、与空气的反应
点燃 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 3Mg + N2 ===2Mg2N3 点燃
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 从铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O 通电 ⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑
铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质——两性
（1） 与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3
（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，
不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （5） 铝热反应：
高温 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组
成的混合物。
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铝的氧化物（两性）
（1） 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O （2） 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 铝的氢氧化物（两性）
（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：
① ② ③
3+
3+3+
Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4
--AlO2+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3 3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓
-3+
--
3++
Al的性质：Al + 3OH＝Al(OH)3↓ Al + 4OH＝AlO2 + 2H2O
Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4
AlO2的性质：AlO2 + H + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2 + 4H ＝Al + 2H2O AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 从自然界中获取铁和铜
高温 高温
高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
高温
（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温 高温
（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜 一、 铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 与非金属反应 铁 铜 △ ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀Cu +O2 === 2CuO 点燃 生成Fe2O3点燃） Cu + Cl2=== CuCl2 △ ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 2Cu + S === Cu2S ③2Fe+3Br2 点燃=== 2FeBr 3 还原性：Fe2+>Br 点燃 ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 --+
-+
3+
+
13 ，2价Fe占2／3) ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条 与酸反应 ①非强氧性的酸： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: 件下生成Cu(Ⅱ) a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3 用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe == 3Fe 3+2+ 与盐溶液反应 Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ 3+2+2+Cu + 2Fe=2Fe + Cu（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。） Fe2+与Fe3+的相互转化：
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Fe3+的检验：(黄棕色)
实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，
Fe3＋＋3SCN－Fe＋3OH
2+
3＋
－
Fe(SCN)3 Fe(OH)3↓
实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。
Fe的检验：(浅绿色) 实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色） 实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色 硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍 1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，
2．硅酸盐的结构：
（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
（2）氧化物形式书写的规律： ①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。 ②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，
也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下： （1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO3 ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO3 ＋ H2SiO3↓。
硅酸受热分解：H2SiO3
△ 2－
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H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。 (2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH ＝＝SiO3 ＋2H2O 。 4．硅酸盐产品（传统材料） 普通玻璃 普通水泥 陶瓷 主要原料 石英、纯碱、石灰石 黏土、石灰石、少量石膏 黏土、石英沙 第10页共14页
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产品主要成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 成分复杂主要是硅酸盐
高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)
