第1节 走进化学科学（2）
【本讲教育信息】 一. 教学内容：
专题二：物质构成的奥秘
［学习过程］ 一. 基本概念 1. 原子
??质子?原子核?原子??中子
??核外电子
说明：原子是由原子核和绕核高速运转的电子构成的。
原子是化学变化中的最小微粒，化学反应的实质是分子首先分解成原子，原子再重新组合生成新物质的分子。
质子决定原子的类型，质子数和中子数决定原子的质量，最外层电子数决定元素的化学性质。
在核反应中原子核发生变化，如原子弹爆炸为核裂变，而氢弹爆炸为核聚变。 2. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对质量，符号为Ar。显然，不同原子的质量比等于对应的相对原子质量之比。
3. 元素：具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
说明：质子数相同的原子是一类原子，同属于某一元素，而质子数、中子数确定的原子是一种原子。
自然界已经发现的元素有114种。
熟记常见元素的元素符号，这是学习化学的基本工具。 熟记地壳中前6种元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠。
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元素分为金属元素和非金属元素。 了解元素周期表的结构。
4. 离子：带电荷的原子或原子团，如Na＋、K＋、SO42－
说明：离子为阳离子和阴离子两大类。
·带电荷的原子团常常作为一个整体参加化学反应，好像一个原子一样，在化学反应前后保持不变。例如：
2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2?＋Na2SO4
但在某些化学反应中，原子团也会发生变化，例如KClO3的分解，ClO3－会发生变化：
2KClO3
MnO2?2KCl＋3O2?
5. 分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 说明：分子的表示方法是化学式。
在任何分子的化学式中，正负化合价的代数和为零。
相对分子质量的计算是将各元素原子相对原子质量相加得到的总和，常用Mr表示。
思考下列问题：
1. 不同元素之间的本质区别在于（ ） A. 相对原子质量不同 C. 核电荷数不同
B. 核外电子数不同 D. 核内中子数不同
解析：由元素的定义可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是核电荷数不同。故选C
2. 某化合物由氮氧两种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20则该化合物的化学式为（ ）
A. NO
B. NO2
C. N2O3
D. N2O5
解析：分别求出四种化合物中氮元素与氧元素的质量比，再与7：20比较；或先设化学式为NXOY ，再求出X与Y的比值，从而确定化学式。若采用把质量比转化为原子个数比的思维方法，抓住“化合物中各元素的质量比＝相对原子
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质量X相应原子个数的比值”这一联系点，将“7：20”中的两个比数分别扩大成对应的相对原子质量的倍数，即7：20＝28：80＝（14×2）：（16×5），可知原子个数比为2：5，化学式为N2O5，选项D正确。 3. 对原子构成的探究
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表为几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里，质子数等于核外电子数”。
你还能总结出：（1）________________ （2）_________________ （3）_________________ （4）
_________________
解析：这是一道数据信息题。此题主要考察不同原子结构中各种量之间的对应关系，分析上下、左右数据之间的关系，从中总结出规律性的结论。
（1）分析对比每一横行中的数据，发现有如下规律：原子核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。
（2）分析对比每一纵行，整理后发现：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。由纵行对比看：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大……
答案：（1）相对原子质量＝质子数＋中子数 （2）原子核内质子数不一定等于中子数 （3）原子核内质子数决定元素种类
（4）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数≥0）
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二、概念的应用
原子，分子，离子，元素等这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。下面我们通过一些灵活的题目加以巩固运用。 1. 2004年温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测，“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的“钙”“磷”“铁”“锌”是指（ ）
A. 分子
B. 原子
C. 离子
D. 元素
解析：元素是总称，包括各种化合态，游离态。在这里是指化合态的几种元素。故答案是D。
2. 葡萄糖中含有丰富的藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。下列关于藜芦醇的说法正确的是（ ）
A. 它是由碳、氢、氧原子构成 B. 它的一个分子中含有6个氢分子 C. 它的相对分子量为228
D. 藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：12：3
解析：藜芦醇应该是由碳、氢、氧三种元素组成的，每个分子是由14个碳原子，12个氢原子和3个氧原子构成，碳、氢、氧元素的质量比为14：1：4。答案：C
3. 由碳、氧两种元素组成的气体中，经测定碳、氧的质量比为3：7，则该气体可能是（ ）
A. 由CO或CO2单独组成的纯净物 B. 由CO 和CO2共同组成的混合物 C. 由CO 和O2共同组成的混合物 D. 由CO2和O2共同组成的混合物 解析：在CO中，碳、氧的质量比为3：4，在CO2 中碳、氧的质量比为3：8，而3：7在二者之间，故可以是CO和 CO2 的混合物，当然还可以是CO和O2的混合物，故答案为BC。 4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子
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B. 原子不能保持物质的化学性质
C. 保持氯化钠的化学性质的粒子是氯化钠分子 D. 物质由什么粒子构成，其化学性质就由该粒子保持 解析：分子是保持物质化学性质的最小微粒。答案： D 5. 最外层电子数为2的原子一定是（ ） A. 非金属原子
B. 金属原子
C. 稀有气体原子
D. 不确定
解析：最外层是2个电子的可以是稀有气体He或者金属Be。故答案为D。 6. 核电荷数为1~18的元素原子中，其核电荷数之差为8的两种原子（ ） A. 电子层数一定相差一层
B. 都容易得（或失）电子形成阴（阳）离子 C. 最外层电子数一定相等
D. 质子数相差8，中子数也很可能相差8
解析：符合条件的两种原子可以是H和F、He和Ne、Li和Na等等，故答案为AD。
7. 下列说法错误的是（ ）
A. 含氧化合物不一定是氧化物
B. 两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质一定相同 C. 化学反应前后，各种原子的总数是相等的
D. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
解析：含氧化合物可以是硫酸，氢氧化钠。核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，例如Na＋和F－化学性质不同。质量守恒定律实际就是指在反应前后原子守恒。溶解度大的物质，浓溶液可能不是饱和的，而溶解度小的物质的稀溶液可能是饱和的。故答案为B。
8. 下列现象中不能用分子、原子的观点解释的是（ ）
A. 金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅 B. 酒香不怕巷子深 C. 沙尘暴起，尘土满天 D. 衣橱里的樟脑球会逐渐变小
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2018年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学2学案鲁科版必修(重点资料).doc
