第三章 金属及其化合物2
一、选择题
1． 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO4
2－
的物质的量浓度为6 mol·L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
C． g
D． g
－1
A． g B． g 下列叙述正确的是（ ）
2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( )
A．25% B．40% C．50% D．75%
4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) ． A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe杂质，先加入合适的氧化剂使Fe氧化为Fe，下列物质中最好选用 ( )
A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( )
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是： ．． A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象
9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）
A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al
3+
－1
－1
2+
2+
3+
的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定
量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
-1
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 11．将 Na2O2和 Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A．最终得到的沉淀 B．反应过程中得到(标准状况)的气体 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=L D．最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)+c(OH)
12．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A．只有Fe和Cu B．一定有Fe、Cu,可能有Fe C．一定有Fe,可能有Cu D．只有Fe 13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是
A、可用Na与MgCl2溶液反应制Mg B、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na
14．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金实验设计2：铝镁合金实验设计3：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
测定生成的气体在标准状况下的体积 溶液
过滤，测定得到沉淀的质量
＋
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
3+
+
--
则能测定出镁的质量分数的是（ ）
A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能
15．120ml含有 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
17．200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg）为·L,c（Cl）为·L。要使Mg全部转
2＋
－1
－
1
2＋
化为沉淀分离出来，至少需加4mol·LNaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
18．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
19．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
－1
A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 20．将 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 和Fe物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5
第II卷（非选择题）
21．(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为 。 (2)原溶液中Cu的浓度为 mol/L。 (3)反应后测得Cl的浓度为 mol/L。
(4)若反应后测得Fe的溶液为L，则反应生成铜单质的质量为 g。 剩余的Cu的浓度为 mol/L。
22．.(8分)在10mL含有AlO2离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是 (3)C(或M)点的纵坐标为，则c(AlO2)
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_____________ ____________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是：
_______ ___________________________、_______ __________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
第三章 金属及其化合物2
1．C【解析】考查根据方程式进行的有关计算。设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6 mol·L×2，解得x＝2mol/L，因此根据反应的方程式2Fe＋Fe=3Fe、Cu＋Fe=Cu＋Fe、2H＋Fe=Fe＋H2↑，消耗铁粉的质量是（＋＋）×56g/mol＝，答案选C。
2．D【解析】根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠， A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确，因此正确的答案选D。
3．C【解析】设原混合气的体积是V，则根据方程式2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 +O2可知，CO2的体积是（V
2＋
＋
2＋－1
3＋
2＋
2＋
--2+
2+
－2+
－
＋
3＋
－
高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案
