（ 1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
（ 2）影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③
压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（ 1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物 （ 2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如
KNO3 ）
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 二、酸
如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 (HNO3)
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（
如：氯化钠、碳酸钠
NH3 · H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物
Fe3+）
原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
无色粘稠、油状液体
颜色、状态
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 有刺激性气味 挥发性
气味 特性
无 吸水性 强氧化性
脱水性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈
腐蚀性
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
用途
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ ） （ 1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（ 2）金属 +酸→盐+氢气 （ 3）金属氧化物 +酸→盐+水 （ 4）碱+酸→盐+水
（ 5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
试剂
Cl- SO42- CO32-
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
AgNO3 及 HNO3
①Ba(NO3)2 及 HNO3 ②HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水
氢氧化钠
白色固体，极易溶于水（溶解放热） 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 ↓+2NaOH
氢氧化钙
白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰
CaO +H2O== Ca(OH)2
颜色、状态 俗名 制法
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是
（ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应： （ 2）非金属氧化物 +碱 → 盐 +水 （ 3）酸 +碱 → 盐+水
OH- ）
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（ 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
（ 1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4
金属氧化物
Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
（ 1）少数可与水反应生成碱
化 学 性 质
可溶
性碱
(2) 酸性氧化物 +碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3 ↓ +H2O (不是复分解反应 )
(2) 碱性氧化物 +酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（
五、中和反应
不属于碱的通性 ）
如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O
溶液酸碱度的表示法——
2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O
pH
1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、实质： OH － +H+== H2O 3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（
4、溶液酸碱度的表示法—— （1） 0
2）处理工厂的废水。（
3）用于医药。
pH
７ 中性
pH 试纸
14
碱性增强
酸性增强
（2） pH 的测定：最简单的方法是使用
读出溶液的 pH （读数为整数 ） （3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 酸性 中性 碱性
pH 值 <7 =7 ﹥ 7
用玻璃棒 （或滴管） 蘸取待测试液少许， 滴在 pH 试纸上， 显色后与标准比色卡对照，
石蕊 变红色 紫色 变蓝色
酚酞 无色 无色 变红色
（ 4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2 ）； pH<5.6 的雨水为酸雨第十
一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 物质 氯化钠
定义：能解离出金属离子 ( 或 NH4+) 和酸根离子的化合物
俗称 食盐
物理性质 白色粉末， 水溶液有咸味，
用途
（1）作调味品（ 2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）
溶解度受温度 影响不大
（4）农业上用 NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液） Na+
维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
白色粉末状固 体，易溶于水 白色晶体， 易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等
制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 备注
纯碱（因水溶液呈碱 性）苏打 小苏打
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
Na2CO3 · 10H2O 。
碳酸钠晶体 Na2CO3 · 10H2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为
3、2Na H CO3 CO2↑
△ Na2CO3+ H2O+ CO2 ↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤
溶解 过滤 蒸发
实验仪器 烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
其中玻璃棒的作用
加速溶解
引流
使液体受热均匀， 防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 2、 3、
盐（可溶） + 金属 1 盐+酸→新盐+ 盐+碱→新盐+
→ 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼， K 、Ca、 Na 除外） 新酸（满足复分解反应的条件）
新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀： AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2 ↓ Fe(OH)3 ↓ Mg(OH)2 ↓ BaCO3 ↓ CaCO3↓ 生成气体： H+ 与 CO32 － ； ③反应实质：离子结合成
NH4+ 与 OH－ 生成水： H+与 OH －
H2O： H+与 OH －
Ba2+ 与 CO32 －； SO42－
↑： H+ 与 CO32－； NH4+ 与 OH－ ↓： Ag+ 与 Cl －； CO32 －
Ca2+与 CO32－ Mg2+ 与 OH－ ,,
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸
H2SiO3 不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除 BaSO4 难溶， Ag2SO4 、 CaSO4 微溶外，其余多数可溶；
,,
氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注： BaSO4、、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别： H+ OH－ Cl－ SO42－ CO32－ Fe3+ Cu2+ NH4+ Mg2+
1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些盐： CO32 －盐 1、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐： Fe3+、 Cu2+ 盐
用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的
用 OH －能生成红褐色沉淀 用 OH－能生成蓝色沉淀 用 OH－
能生成白色沉淀
能生成白色沉淀
AgCl 沉淀
BaSO4 沉淀；或用 HCl 和 BaCl2
用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体
用 OH －能生成 NH4OH ，不稳定，分解出 NH3 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
用 CO32－ Ca2+
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：
叶黄
a、常用氮肥：
含 N 量 17.7% 35% 21.2% 26.2% 46.7%
使用注意事项
易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物） 加水稀释后施用
NH 4HCO 3
NH 4NO3
铵态氮肥防晒防潮，且均 不能与碱性物质（如草木 灰、熟石灰等）混合施用
(NH 4)2SO4 NH 4Cl
NH3.H 2
CO(NH 22
)
O
不稳定，易放出 NH3 ↑
NaNO 3
b、 NH 4的检验
+
试剂：碱（ NaOH 、 Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为
缺钾：叶尖发黄
常用钾肥
K CO3 ）， 呈碱性
2
K SO ：长期使用会使土壤酸化、板结 2 4 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥
磷矿粉
（3）磷肥
Ca3(PO )
4 2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H PO ) 和 CaSO
2 4 2 4 重过磷酸钙 Ca(H PO )
2 4 2 N、 P、K 中的两种或三种 不能与碱性物质混合施用
不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含 NH 4H2PO4
KNO3
(NH 4) 2HPO 4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（ 1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（ 2）大气污染： N2O、 NH3 、 H2S、 SO2 （ 3）引起水体污染 ： N、 P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥
（ 1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
白 色 全 部
放出氨气
钾 肥
晶 体
不燃烧，跳动、爆裂声
磷 肥 灰白色粉末
看外观 加 水 灼烧
加 Ca(OH) 2
溶 于 水
不放出氨气
大多数不溶于水
可燃烧，熔化起泡冒烟
初中化学知识点总结
